Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-78

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44 Capítulo 2 
 ■ Una sal es un compuesto en el que el átomo de hidrógeno de un ácido se 
sustituye por algún otro catión. Las sales proporcionan los iones minerales 
esenciales para muchas funciones vitales.
 ■ Un sistema amortiguador está compuesto de un ácido débil o de una 
base débil. Un amortiguador resiste cambios en el pH de una disolución 
cuando se agregan los ácidos o bases.
 12 Describir la composición de una sal y explicar por qué las sales son importan-
tes en los organismos.
 1. ¿Cuál de los siguientes elementos no coincide con sus propiedades o 
su función? (a) carbono, forma la columna vertebral de los compues-
tos orgánicos (b) nitrógeno, componente de las proteínas (c) hidró-
geno, muy electronegativo (d) oxígeno, puede participar en enlaces 
de hidrógeno (e) todas las anteriores coinciden correctamente
 2. 3215P, la forma radiactiva del fósforo, tiene (a) un número atómico
de 32 (b) una masa atómica de 15 (c) una masa atómica de 47
(d) 32 electrones (e) 17 neutrones
 3. ¿Cuál de los siguientes hechos le permite determinar que el átomo A 
y el átomo B son isótopos del mismo elemento? (a) cada uno tienen
6 protones (b) cada uno tiene 4 neutrones (c) la suma de los electro-
nes y los neutrones en cada uno es 14 (d) cada uno tiene 4 electrones 
de valencia (e) cada uno de ellos tiene una masa atómica de 14
 4. 11H y 31H tienen (a) diferentes propiedades químicas debido a que 
tienen distintos números atómicos (b) las mismas propiedades quí-
micas debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia 
(c) propiedades químicas distintas, ya que difi eren en su número de 
protones y electrones (d) las mismas propiedades químicas, porque 
tienen la misma masa atómica (e) las mismas propiedades químicas 
porque tienen el mismo número de protones, electrones y neutrones
 5. Los orbitales que componen la capa de electrones de valencia de un 
átomo (a) se disponen en forma de esferas concéntricas (b) contie-
nen los electrones menos energéticos del átomo (c) pueden cambiar 
de forma cuando se forman los enlaces covalentes (d) no contienen 
más de un electrón cada uno (e) más de una de las opciones anterio-
res es correcta
 6. ¿Cuáles de los siguientes enlaces y propiedades están relacionados de 
manera correcta? (a) los enlaces iónicos son fuertes solamente si los 
iones participantes están hidratados (b) los enlaces de hidrógeno son 
responsables de la unión de oxígeno e hidrógeno para formar una mo-
lécula de agua (c) los enlaces covalentes polares pueden ocurrir entre 
dos átomos del mismo elemento (d) los enlaces covalentes pueden 
 1. El elemento A tiene 2 electrones en su capa de valencia (que está 
completa cuando tiene 8 electrones). ¿Puede esperarse que el ele-
mento A comparta, ceda o acepte electrones? ¿Qué se puede esperar 
del elemento B, que tiene 4 electrones de valencia, y del elemento C, 
que tiene 7?
Elemento A Elemento B Elemento C
ser sencillos, dobles, o triples (e) los enlaces de hidrógeno son más 
fuertes que los enlaces covalentes
 7. En una reacción redox (a) la energía se transfi ere de un agente 
reductor a un agente oxidante (b) un agente reductor se oxida cuando 
acepta un electrón (c) un agente oxidante acepta un protón (d) un 
agente reductor dona un protón (e) los electrones de un átomo se 
mueven de su capa de valencia a una capa más cercana de su núcleo
 8. El agua tiene un calor específi co elevado porque (a) los enlaces de 
hidrógeno deben romperse para elevar su temperatura (b) se deben 
formar enlaces de hidrógeno para elevar su temperatura (c) es un 
aislante defi ciente (d) tiene baja densidad considerando el tamaño de 
la molécula (e) puede ionizarse
 9. Una disolución a pH 7 se considera neutra porque (a) su concentra-
ción de iones hidrógeno es de 0 moles/L (b) su concentración de 
iones hidróxido es de 0 moles/L (c) el producto de su concentración 
de iones hidrógeno por su concentración de iones hidróxido es de
0 moles/L (d) su concentración de iones hidrógeno es igual a su 
concentración de iones hidróxido (e) es no polar
 10. Una disolución con un pH de 2 tiene una concentración de iones 
hidrógeno que es ________que la concentración de iones de hidró-
geno en una disolución con un pH de 4. (a) 1–2 (b) —1100 (c) 2 veces
(d) 10 veces (e) 100 veces
 11. ¿Cuál de los siguientes compuestos no puede funcionar como un 
amortiguador? (a) ácido fosfórico, un ácido débil (b) hidróxido de 
sodio, una base fuerte (c) cloruro de sodio, una sal que se ioniza 
completamente (d) a y c (e) b y c
 12. ¿Cuál de las siguientes afi rmaciones es verdadera? (a) el número de 
partículas individuales (átomos, iones o moléculas) contenidos en un 
mol varía dependiendo de la sustancia (b) el número de Avogadro es 
el número de partículas que contiene un mol de una sustancia (c) el 
número de Avogadro es 1023 partículas (d) un mol de 12C tiene una 
masa de 12 g (e) b y d
 2. Un enlace de hidrógeno formado entre dos moléculas de agua tiene 
1–20 de la fuerza del enlace covalente entre el hidrógeno y el oxígeno. 
¿De qué manera podrían ser diferentes las propiedades físicas del 
agua si estos enlaces de hidrógeno fueran más fuertes (por ejemplo,
 1–10 de la fuerza de los enlaces covalentes)?
 3. Considere la siguiente reacción (en agua).
HCl ¡ H+ + Cl−
 Mencione cuál(es) es (son) el (los) reactivo(s) y cuál(es) el (los) 
producto(s). ¿La expresión indica que la reacción es reversible? ¿Se 
podría utilizar el HCl como un amortiguador?
E VA L Ú E SU CO M P R E N S I Ó N
P E N S A M I E N TO C R Í T I CO
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	Parte 1 La organización de la vida
	2 Átomos y moléculas: la base química de la vida
	EVALÚE SU COMPRENSIÓN
	PENSAMIENTO CRÍTICO