ejercicio 9

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Para calcular el calor termodinámico en un proceso, necesitamos conocer el cambio de energía interna 
(ΔU) y el trabajo (W) realizado durante el proceso. La relación entre el calor (Q), el cambio de energía 
interna (ΔU) y el trabajo (W) está dada por la primera ley de la termodinámica: 
 
Q = ΔU + W 
 
El calor termodinámico, representado como Q, es la transferencia de energía en forma de calor hacia o 
desde un sistema durante un proceso. 
 
Veamos un ejemplo de cómo calcular el calor termodinámico: 
 
Ejercicio: Un sistema experimenta un proceso en el que su energía interna disminuye en 200 J y se 
realiza un trabajo de 150 J sobre el sistema. Calcula el calor termodinámico del proceso. 
 
Solución: 
En este caso, conocemos el cambio de energía interna (ΔU) y el trabajo (W), y queremos calcular el calor 
termodinámico (Q) utilizando la primera ley de la termodinámica. 
 
La ecuación es: 
 
Q = ΔU + W 
 
Sustituyendo los valores conocidos: 
 
Q = -200 J + 150 J 
 
Q = -50 J 
 
El calor termodinámico del proceso es de -50 J. Un valor negativo indica que se ha transferido calor 
desde el sistema al entorno. 
 
Recuerda que el calor termodinámico puede ser positivo si se transfiere calor al sistema desde el 
entorno, y negativo si se transfiere calor desde el sistema al entorno. La magnitud del calor 
termodinámico representa la cantidad de energía transferida en forma de calor durante el proceso.