ejercicio 17

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1. Primer principio de la termodinámica: 
 ΔU = Q - W 
 Donde ΔU es el cambio en la energía interna del sistema, Q es el calor transferido al sistema y W es el 
trabajo realizado por el sistema. 
 
2. Segundo principio de la termodinámica: 
 ΔS ≥ Q/T 
 Donde ΔS es el cambio en la entropía del sistema, Q es el calor transferido al sistema y T es la 
temperatura absoluta. 
 
3. Ley de Boyle: 
 P₁V₁ = P₂V₂ 
 Donde P₁ y V₁ son la presión y el volumen iniciales, respectivamente, y P₂ y V₂ son la presión y el 
volumen finales, respectivamente. 
 
4. Ley de Charles: 
 V₁/T₁ = V₂/T₂ 
 Donde V₁ y T₁ son el volumen y la temperatura iniciales, respectivamente, y V₂ y T₂ son el volumen y la 
temperatura finales, respectivamente. 
 
5. Ley de Gay-Lussac: 
 P₁/T₁ = P₂/T₂ 
 Donde P₁ y T₁ son la presión y la temperatura iniciales, respectivamente, y P₂ y T₂ son la presión y la 
temperatura finales, respectivamente. 
 
6. Ley general de los gases ideales: 
 PV = nRT 
 Donde P es la presión, V es el volumen, n es la cantidad de sustancia en moles, R es la constante de los 
gases ideales y T es la temperatura absoluta. 
 
7. Energía interna (U): 
 U = Q - W 
 Donde U es la energía interna del sistema, Q es el calor transferido al sistema y W es el trabajo 
realizado por el sistema. 
 
8. Entalpía (H): 
 H = U + PV 
 Donde H es la entalpía del sistema, U es la energía interna del sistema, P es la presión y V es el 
volumen. 
 
9. Energía libre de Gibbs (G): 
 G = H - TS 
 Donde G es la energía libre de Gibbs, H es la entalpía del sistema, T es la temperatura absoluta y S es la 
entropía del sistema. 
 
10. Calor específico (c): 
 Q = mcΔT 
 Donde Q es el calor transferido, m es la masa del sistema, c es el calor específico y ΔT es el cambio de 
temperatura.