S15 s2-Material de repaso Repaso PC3-1

Vista previa del material en texto

Taller deRepaso
Química General
Logro de aprendizaje de la sesión:
Al finalizar la sesión, el estudiante repasa los temas
más importantes , a fin de poder prepararse para su
práctica calificada tres.
Pregunta 01
La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa,
cloro e hidrógeno es: 2NaCl + 2H2O→ 2NaOH + Cl2(g) + H2
Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 Kg de agua pura
a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso
es del 80%?
c) ¿Qué cantidad(en gramos) queda del reactivo que está en exceso?
d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 1260 mmHg y 30°C?.
considerar el rendimiento de la parte b)
PA Cl=35,5 Na=23
Pregunta 02
Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico
efectuándose la siguiente reacción:
Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?
¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
d) ¿Cuál fue el % de rendimiento, si en el laboratorio se formaron
120 g? PA Cu=63,5 N=14
Pregunta 03
Ácido sulfúrico(H2SO4)concentrado de densidad 1,8 g/ml, tiene
una pureza del 90,5%. Calcula:
a) Su molaridad
b) Su normalidad
c) El volumen de dicho ácido necesario para preparar 500 ml de
otra disolución 0,2 M
Datos: M.A. : H = 1 , S = 32 , O = 16
¿Cuál es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 10ml de 
solución al 95% en masa de H2SO4 de densidad 1,8 g/ ml y 600ml 
de otra solución de H2SO4, 3M?
Datos: P.A (S) = 12, P.A (O) = 16, P.A (H) = 1
Pregunta 04
Se tienen 3L de solución de ácido sulfúrico del 95% de pureza y de densidad 1,84 g/mL. Calcular:
a) La molaridad de la solución
b) Si a la solución se le añade 200 mL de agua destilada, calcule la normalidad de la solución final.
PA S=32 H=1 O=16
Pregunta 05