1-Introd a la Qca-Programa 2020

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Programa de Cátedra de la Carrera Licenciatura en Criminalística 
Facultad de Ciencia y Tecnología de la UADER 
(Resolución Nº 096-08-FCYT) 
 
 
CÁTEDRA: Introducción a la Química 
 
PROFESOR/ES RESPONSABLE/ES: Bioq. Julieta Barrandeguy (Prof. Adjunto, dedicación simple) 
 Bioq. Mariela Arismendi 
 Ing. Florencia Azcoaga 
 
 
AÑO ACADÉMICO: 2020 
 
PLAN DE ESTUDIO: 2005 
 
AÑO DE LA CARRERA A LA QUE PERTENECE LA CÁTEDRA: 1er año 
 
RÉGIMEN DE LA MATERIA: Cuatrimestral (primer cuatrimestre) 
 
CARGA HORARIA SEMANAL: 3 h. 
 
 
1- CONTENIDOS ESPECIFICADOS EN UNIDADES TEMÁTICAS 
 
Bloque temático I: La Química y la Materia. 
Unidad 1: La Química y la Materia. 
El estudio de la química. Clasificación de la materia. Materia, cuerpo y sustancia: conceptos elementales. La Teoría 
Cinética de la Materia y los tres estados (sólido, líquido y gaseoso). Propiedades físicas y químicas de la materia. 
Propiedades intensivas y extensivas. Sustancia y mezclas. Sistemas materiales homogéneos, inhomogéneos y 
heterogéneos. Métodos separativos. Elementos y compuestos. Mediciones, sistema internacional (SI). Cantidad de materia: 
masa y peso. Volumen. Densidad. Escalas de Temperatura. Notación científica. Resolución de problemas. 
 
Bloque temático II: Estructura Atómica. 
Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica 
Conocimientos elementales de la Teoría Atómica. Teoría atómica de Dalton. El átomo. Partículas subatómicas. Los 
elementos químicos. Símbolos. Tabla periódica. Grupos y períodos, metales y no metales. Número atómico (Z) y número 
másico (A). Concepto y ejemplos de isótopos. Iones: catión y anión. Moléculas. Fórmula química. Unidad de masa atómica 
(uma). Masa atómica relativa (Ar) y masa molecular relativa (Mr). El concepto de mol y el número de Avogadro. Cálculo de 
peso molecular (PM) o peso fórmula (PF) de una sustancia. Estructuras de Lewis. Electrones de valencia. Enlaces 
químicos: iónico, covalente y metálico. Propiedades. Radio atómico, energía de ionización y eletronegatividad. Número de 
oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Resolución de problemas. 
 
Bloque temático III: Relaciones de masas en las reacciones químicas. 
Unidad 3: Fórmulas y Ecuaciones químicas. 
Diferencia entre transformación física y química. La reacción química y la ecuación química. Escritura de las ecuaciones 
químicas. Reactivos y productos. Manifestaciones de las reacciones químicas: exotérmicas, endotérmicas, de precipitación, 
 
 
 
 
 
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de cambio de color, explosivas, etc. Información en una ecuación química: estado físico de los reactivos y productos y 
condiciones de reacción. Resolución de problemas. 
Unidad 4: Estequiometría. 
Definición. Ley de conservación de la masa (Lavoisier), ley de conservación de los elementos y ley de las proporciones 
definidas (Proust). Balanceo de ecuaciones químicas. Subíndices y coeficientes en una reacción química. Estequiometría: 
relaciones entre masas y moles, relaciones entre moles y volúmenes. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Rendimiento 
teórico y rendimiento real. Ejemplos y aplicaciones. Resolución de problemas. 
 
Bloque temático IV: Disoluciones acuosas y reacciones. 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas. 
Definición de disolución. Clasificación. Soluto y solvente. Concepto de solubilidad. Soluciones diluidas y concentradas. 
Expresión de la concentración de las soluciones (% m/m, % m/v, % v/v, g/L, ppm, ppb, ppt, molaridad, etc.). Dilución de 
soluciones. Propiedades electrolíticas. Electrolitos fuertes y débiles. No electrolitos. Resolución de problemas. 
Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa 
Reacciones de precipitación. Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas. Reacciones ácido base. Propiedades 
generales de ácidos y bases. Neutralización ácido base. Reacciones de óxido reducción. Agentes oxidantes y reductores. 
Número de oxidación. Tipos de reacciones redox: combinación, descomposición, desplazamiento, desproporción. Ejemplos 
y aplicaciones. Resolución de problemas. 
 
 
2- RÉGIMEN DE EVALUACIÓN Y PROMOCIÓN 
 
Condición de REGULARIDAD 
* Asistencia al 80% de las clases como mínimo. 
* Aprobar dos evaluaciones parciales. Puntaje mínimo de 50% (cinco). 
* Sólo se recupera uno de los dos parciales al final del cuatrimestre. 
Condición de PROMOCIÓN 
* Asistencia al 80% de las clases como mínimo. 
* Aprobar dos evaluaciones parciales con un puntaje mínimo de 70% (siete) en cada una. 
* No hay recuperatorio. 
Examen Final para alumnos REGULARES 
* Evaluación escrita de teoría y problemas. 
* Puntaje mínimo de 60% (seis). 
Examen Final para alumnos LIBRES 
* Evaluación escrita de teoría y problemas con preguntas teóricas y ejercicios adicionales al examen final de alumnos 
 regulares. 
* Puntaje mínimo de 60% (seis). 
 
 
3- BIBLIOGRAFÍA GENERAL Y ESPECÍFICA 
 
 
Bibliografía General 
*Atkins; P.; Jones; L. "Principios de Química". Tercera edición. Editorial Médica Panamericana. 2006. 
*Chang, R. “Química”. Décima edición. Editorial McGraw-Hill. 2010. 
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Octava edición. Editorial Pearson Educación. 2003. 
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L. "General Chemistry". Editorial McGraw-Hill. 1998. 
*Alsina, D.; Cagnola, E.; Güemes, R.; Noseda, J. C.; Odetti, H. “Química. Conceptos fundamentales”. Ediciones UNL. 2008. 
* Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Editorial Cengage Learning. 2014. 
 
 
 
 
 
 
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Bibliografía Específica 
Bloque temático I: La Química y la Materia. 
*Chang, R. “Química”. Capítulo 1 – Química: el estudio del cambio. 10a ed. Editorial McGraw-Hill. 2010. 
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Capítulo 1 – Las propiedades de la material y sus 
medidas. 8ª ed. Editorial Pearson Educación. 2003. 
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Capítulo 1 - Fundamentos de la química. Editorial 
Cengage Learning. 2014. 
Bloque temático II: Estructura Atómica. 
*Chang, R. “Química”. Capítulo 2 – Átomos, moléculas y iones. 10a ed. Editorial McGraw-Hill. 2010. 
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Capítulo 2 – Los átomos y la teoría atómica. 8ª ed. 
Editorial Pearson Educación. 2003. 
* Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Capítulo 2 – Fórmulas químicas y estequiometría de 
composición. Editorial Cengage Learning. 2014. 
Bloque temático III: Relaciones de masas en las reacciones químicas. 
*Chang, R. “Química”. Capítulo 3 – Relaciones de masas en las reacciones químicas. 10a ed. Editorial McGraw-Hill. 2010. 
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Capítulo 3 – Compuestos químicos. Capítulo 4 – Las 
reacciones químicas. 8ª ed. Editorial Pearson Educación. 2003. 
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Capítulo 3 – Ecuaciones químicas y estequiometría de 
reacción. Editorial Cengage Learning. 2014. 
Bloque temático IV: Disoluciones acuosas y reacciones. 
*Chang, R. “Química”. Capítulo 4 – Reacciones en disolución acuosa. 10a ed. Editorial McGraw-Hill. 2010. 
*Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Capítulo 4 – Las reacciones químicas. Capítulo 5 – 
Introducción a las reacciones en disolución acuosa. 8ª ed. Editorial Pearson Educación. 2003. 
*Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; Stanley, G. G. "Química". Capítulo 4 – Algunos tipos de reacciones químicas. 
Editorial Cengage Learning. 2014. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Bioq Julieta Barrandeguy 
Prof. Adjunta Introducción a la Química 
Licenciatura en Criminalística 
FCyT – UADER