Unidad 3 y 4-2da parte

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Universidad Autónoma de Entre Ríos
Facultad de Ciencia y Tecnología
Cátedra de Introducción a la Química
Licenciatura en Criminalística
Profesora: Mg. Julieta Barrandeguy
Profesora: Bioq. Lic. Mariela Arismendi
Proferora: Ing. Florencia Azcoaga
Relaciones de masas en 
las reacciones químicas
Estequiometría.
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
2 mol H2(g) + 1 mol O2(g) 2 mol H2O(l)
¿Qué cantidad de producto se obtendrá a partir de 
cantidades específicas de materia prima? o ¿Qué cantidad 
de materia prima se necesita para obtener una cantidad 
específica del producto?.
Para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación 
se utilizan moles (Método del mol: los coeficiente estequiométricos 
en una reacción química, se pueden interpretar como el número 
de moles de cada sustancia)
2 mol H2(g) + 1 mol O2(g) 2 mol H2O(l)
Los coeficientes de la ecuación química nos permite hacer las siguientes 
afirmaciones
✔ Se producen dos moles de H2O por cada dos moles de H2 que se 
consumen. 
✔ Se producen dos moles de H2O por cada mol de O2 que se consume. 
✔ Se consumen dos moles de H2 por cada un mol de O2 que se consume. 
¿Cuántos moles de H2O se obtienen a partir de 5 moles de O2?.
Regla de tres simple 
Método del factor 
estequiométrico
Regla de tres simple 
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
2 mol + 1 mol 2 mol
1 mol O2 2 mol H2O
5 mol O2 x =
5 mol O2 . 2 mol H2O
1 mol O2
= 10 mol H2O
Método del factor 
estequiométrico
Un factor estequiométrico relaciona las cantidades de dos 
sustancias que intervienen en una reacción química en 
base molar (es una relación de moles)
n mol H2O =
2 mol H2O
1 mol O2
1 mol O2 2 mol H2O =
2 mol H2O
1 mol O2
5 mol O2 x = 10 mol H2O
¿Cuántos gramos de H2O se obtienen a partir de 64 gramos de O2?.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
2 mol + 1 mol 2 mol
2 [(2).1] + 1 [(2).16] 2 [(2).1+16]
4 g + 32 g 36 g
36 g de reactivos 36 g de productos
Ley de conservación de la masa
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4 g + 32 g 36 g
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
32 g O2 36 g H2O
64 g O2 x =
64 g O2 . 36 g H2O
32 g O2
= 72 g H2O
Relaciones entre masas y moles, relaciones entre moles y 
volúmenes entre otras
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) Ecuación Química Balanceada
2 mol + 1 mol 2 mol Relación de moles
4 g + 32 g 36 g Relación de masas
Un mol de cualquier gas en CNPT (1 atm = 1,01325 
bar y 0ºC = 273,15 K) ocupa un volumen de 22,414 
L
44,8 L + 22,4 L Relación de volúmenes
Volumen Molar Normal
Problemas Bloque Temático III
Plantear y resolver problema 2 
2) Calcule los gramos de agua que reaccionarán con 66,2 L de anhídrido 
sulfúrico, medidos en CNTP, y los gramos de ácido obtenidos en la reacción.
SO3 + H2O H2SO4 
1 mol + 1 mol 1 mol 
80 g + 18 g 98 g 
CNPT 22,4 L 
66,2 L 
Masa H2O =
18 g H2O
22,4 L SO3
66,2 L SO3 x = 53,2 g H2O
SO3 + H2O H2SO4 
80 g + 18 g 98 g 
CNPT 22,4 L 
66,2 L 
Masa H2SO4 =
98 g H2SO4
22,4 L SO3
66,2 L SO3 x = 289,4 g H2SO4
Reactivo limitante y Reactivo en exceso
General Chemistry, Whitten K. W. et al.
General Chemistry, Whitten K. W. et al.
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Reactivo limitante y Reactivo en exceso
Es el reactivo que 
se consume primero 
en la reacción
Se encuentra en 
menor proporción
Se encuentra en 
mayor proporción que 
la necesaria por 
estequiometría
Cuando el reactivo limitante se consume no se puede formar más 
producto y sobra reactivo en exceso.
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)
+ +C
H
CH
H
H
H
H
O O
O
O O
O O
H H
O
Gas metano: principal 
componente del gas 
natural
O O
+ +
C
H
CH
H
H
H
H
O O
O
O O
O O
H H
O
C
H
CH
H
H
H
H
O O
O
O O
O O
H H
O
2 CH4(g) + 5 O2(g) ? CO2(g) + ? H2O(l)
2 CH4(g) + 5 O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 
Reactivo limitante
Reactivo en 
exceso
Queda un mol de 
O2 sin reaccionar
Rendimiento teórico y Rendimiento experimental
Es la cantidad de 
producto que se 
obtendrá si 
reacciona todo el 
reactivo limitante
Es el rendimiento 
máximo
Es el rendimiento 
real, la cantidad 
de producto que se 
obtiene en una 
reacción
Generalmente es 
menor que el teórico
Rendimiento Real
Rendimiento % = x 100
Rendimiento Teórico
Razones para explicar la diferencia entre 
rendimiento teórico y rendimiento real
Muchas reacciones son reversibles, no proceden 100% de 
izquierda a derecha (hacia la formación de los productos)
Muchas veces resulta difícil recuperar todo el producto del 
medio de reacción (por ejemplo de una disolución acuosa)
Pueden ocurrir reacciones consecutivas y el producto de 
interés se convierte en otro, disminuyendo el rendimiento de 
la primer reacción
Muchas veces los reactivos tienen baja pureza y en 
consecuencia el rendimiento es menor
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Muchas Gracias por su atención 
* Chang, R.; Collage, W. “Química”. Séptima edición. Editorial McGraw-Hill. 
2002.
* Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring, F. G. “Química General”. Octava 
edición. Editorial Pearson Educación. 2003.
* Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L. "General Chemistry". Editorial 
McGraw-Hill. 1998.
* Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. “Fundamentos de 
Química Analítica”. Octava edición. Editorial Thomson. 2005. 
* Alsina, D.; Cagnola, E.; Güemes, R.; Noseda, J. C.; Odetti, H. “Química. 
Conceptos fundamentales”. Ediciones UNL. 2008.
Bibliografía Consultada.