SOLUCIONES QUIMICA J Alml

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Ciclo REPASO de Química 
semana 5 
Facebook: Jeff-asesorías lml 
Ejercicios de práctica 
1. Cuando se mezclan soluciones de un mismo soluto, la concentración de la solución resultante 
presenta un valor intermedio entre las concentraciones de las soluciones mezcladas. Si al 
mezclar dos soluciones de Fe2(SO4)3, cuyas concentraciones son 0,5 M y 2 M, se obtienen 150 
mL de una solución cuya concentración es 9 N, ¿cuántos mL de la solución 0,5 M se utilizaron? 
A) 100 
B) 75 
C) 150 
D) 50 
2. El ácido sulfúrico (H2SO4) tiene aplicaciones importantes en la producción de pigmentos, 
detergentes, plásticos, entre otros. Se requiere preparar 500 mL de una solución 0,75 M de 
H2SO4 a partir de una solución 5,0 M. Al respecto, indique la secuencia correcta de verdadero 
(V) o falso (F). 
I. Se requieren 425 mL de H2SO4 5 M para preparar dicha solución. 
II. Se requieren 75 mL de agua para preparar dicha solución. 
III. La normalidad de la disolución final es 1,5 N. 
A) FVV 
B) FFV 
C) VVV 
D) FFF 
3. La acidez estomacal promedio de una persona normal es 0,03 M; al realizar el análisis de la 
acidez estomacal en un paciente se determinó que esta fue de 0,05 M, este incremento de 
acidez corresponde a un volumen de 0,9 L. Para combatir la acidez estomacal el paciente debe 
ingerir un antiácido de Al (OH)3 1,2 M. Determine el volumen, en mL, de antiácido que debe 
ingerir para neutralizar el incremento en la acidez. 
A) 4,0 
B) 4,5 
C) 5,0 
D) 5,5 
4. Una reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base, 
de la cual se obtiene una sal y agua. La palabra sal describe cualquier compuesto iónico cuyo 
catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. Al respecto, determine la 
masa, en gramos, de NaOH necesarios para neutralizar 25 mL de H2SO4 0,8 M. Dato �̅�(g/mol) 
NaOH= 40 
A) 0,8 
B) 2,4 
C) 0,4 
D) 1,6 
5. El NaCl en solución concentrada se utiliza para derretir la nieve. Para tal finalidad, se prepara un 
litro de solución disolviendo 175,5 g de NaCl en agua. Determine la molaridad y normalidad de 
dicha solución. Datos: M(g/mol) NaCl = 58, 5 
A) 3,0 M; 3,0 N 
B) 1,5 M; 1,5 N 
C) 3,0 M; 1,5 N 
D) 1,5 M; 3,0 N 
 
 
 
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6. El aire es una solución gaseosa y contiene CO2 que en determinada concentración es de gran 
importancia para el equilibrio natural, porque constituye la fuente de carbono para las plantas. La 
concentración de este gas en el aire es de 350 ppm. Determine la concentración en %W/V. 
A) 2,5 x 10-2 
B) 3,5 x 10-2 
C) 1,5 x 10-2 
D) 4,5 x 10-2 
 
7. El propanol (C3H8O) es un alcohol incoloro y miscible en agua. Se utiliza como solvente, 
antiséptico y en anticongelantes. Se prepara una disolución acuosa de densidad 0,98 g/mL a 
20°C disolviendo 12,5 mL de alcohol (d= 0,80g/mL) en agua suficiente para obtener 50 mL de 
disolución. Datos: M C3H8O (g/mol) = 60; H2O= 18 Al respecto, indique la secuencia de 
verdadero (V) o falso (F) según corresponda. 
I. El porcentaje en masa de la solución es 20,4%. 
II. El porcentaje en volumen de la solución es 25,0% 
III. La fracción molar del alcohol en la solución es 0,07. 
A) VFF 
B) VFV 
C) VVV 
D) FFV 
 
8. Con la finalidad de determinar la concentración molar de una solución de potasa caustica (KOH), 
en un laboratorio se calentaron hasta la sequedad 200 mL de dicha solución. Si al final se 
encontraron 16,8 g de KOH, determine la molaridad de dicha solución. Dato �̅�(g/mol) KOH= 56 
A) 3,0 
B) 1,5 
C) 3,6 
D) 2,5 
 
 
9. El hidróxido de calcio Ca (OH)2) se utiliza en la fabricación de pesticidas, cosméticos y 
fertilizantes. Se mezclan tres soluciones de Ca (OH)2 cuyas concentraciones son 2,0 M, 1,0 M y 
1,2 M; para ello se utiliza 10 mL, 20 mL y 50 mL de cada solución respectivamente. Determine la 
molaridad de la solución resultante. 
A) 1,25 
B) 2,00 
C) 1,75 
D) 1,50 
 
10. El ácido nítrico (HNO3) se utiliza en la producción de fertilizantes, colorantes, fármacos y 
explosivos. Este ácido se comercializa en frascos de un litro al 60% en masa. Determine la 
molaridad de dicha solución ácida. 
Datos: M(g/mol) HNO3= 63; ρ solución= 1,44 g/mL 
A) 12,0 
B) 10,3 
C) 13,7 
D) 16,7