Equilibrio químico
El equilibrio químico es un estado de un sistema químico en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. En otras palabras, el sistema no está cambiando en su composición. El equilibrio químico se puede representar por la siguiente ecuación:
aA + bB <-> cC + dD
Donde A, B, C y D son las sustancias químicas que participan en la reacción.
Principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier establece que cuando se altera una condición de un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, si se añade más reactivo a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará hacia la derecha, para formar más productos. Si se elimina un producto de un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará hacia la izquierda, para formar más reactivo.
Medida del pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH se mide en una escala de 0 a 14, donde 0 es el más ácido y 14 es el más alcalino. El agua pura tiene un pH de 7, que es neutra.
Indicadores
Un indicador es una sustancia que cambia de color dependiendo del pH de una solución. Los indicadores se utilizan para medir el pH de las soluciones.
Efecto del ion común
El efecto del ion común es un fenómeno que se produce cuando se añade un ion común a una solución en equilibrio. El ion común desplaza el equilibrio hacia el lado de la reacción que no contiene el ion común.
Soluciones reguladoras
Una solución reguladora es una solución que mantiene su pH constante cuando se le añaden ácidos o bases. Las soluciones reguladoras se utilizan para controlar el pH de las soluciones.
Hidrólisis de sales
La hidrólisis de sales es una reacción en la que una sal reacciona con el agua para formar un ácido y una base.
Indicaciones básicas de seguridad requeridas para conducirse correctamente dentro de un laboratorio de química
Es importante seguir estas indicaciones básicas de seguridad para evitar accidentes en el laboratorio de química.
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