¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

El principio de Le Chatelier establece que cuando se aplica una perturbación a un sistema químico en equilibrio, el sistema se desplazará en la dirección que minimice o anule la perturbación.

Por ejemplo, si se agrega un reactivo a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará hacia la derecha, hacia la formación de productos. Esto se debe a que el sistema está tratando de compensar la adición de reactivo aumentando la cantidad de productos.

El principio de Le Chatelier se puede aplicar a una amplia gama de sistemas químicos, incluidos los sistemas gasosos, líquidos y sólidos. También se puede aplicar a sistemas que involucran equilibrios ácido-base, equilibrios redox y equilibrios de solubilidad.

Aquí hay algunos ejemplos del principio de Le Chatelier en acción:

• En una reacción de combustión, si se agrega más oxígeno al sistema, la reacción se desplazará hacia la derecha, hacia la formación de más productos de combustión.
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• En una reacción de equilibrio ácido-base, si se agrega un ácido al sistema, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, hacia la formación de más base conjugada.
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• En una reacción de equilibrio redox, si se agrega un agente reductor al sistema, el equilibrio se desplazará hacia la derecha, hacia la formación de más producto reducido.
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El principio de Le Chatelier es una herramienta importante para comprender y predecir el comportamiento de los sistemas químicos en equilibrio.