CALORIMETRÍA. CALOR DE SOLUCIÓN. INFORME. 9. INFORME DE DATOS, CÁLCULOS Y CONCLUSIONES. Apellidos y nombres Trabajo previo (5 p) Trabajo en laboratorio (5 p) Informe (10 p) Nota 1. 2. 3. Tabla de resultados experimentales (Valores y unidades) Descripción (5.1) Dato Descripción (5.2) Dato maf ma T0 = Tcal 0 = Taf 0 T0 = Tcal 0 = Ta 0 mac Electrolito Tac 0 PFelectrolito Teq melectrolito Nota: Las Teq se deducen de los gráficos T vs t. purezaelectrolito Teq 9.1. Determinación de la constante del calorímetro 9.1.1. Anote las medidas experimentales, construya el gráfico T – t y determine la Teq (utilice papel milimetrado y anéxelo). Ccal T (ºC) t (s) GRUPO FECHA 9.1.2. Calcule la constante del calorímetro. 9.2. Determinación del calor de disolución 9.2.1 Anote las medidas experimentales, construya el gráfico T – t y determine la Teq (puede hacer uso de papel milimetrado). Hsol T (ºC) t (s) 9.2.2 Calcule la entalpía de disolución en kJ/mol de la sal disuelta. 9.2.3 Escriba la ecuación termoquímica respectiva 9.2.4 Con el dato teórico del calor de disolución de la sal calcule el error experimental. 9.3. Cuestionario 9.3.1. ¿Podría utilizar el calorímetro tipo taza de café para medir el calor específico de un metal? Explique cómo lo haría. 9.3.2. ¿Qué proceso se realiza cuando se mezcla un ácido y una base? ¿Se desarrolla o absorbe calor? ¿cómo se podría medir? 10. CONCLUSIONES