FISIOLOGÍA HUMANA-397

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Una unidad de medida muy utilizada y que tiene en
cuenta el número de moléculas de soluto presentes en una
solución es la concentración expresada en moles por litro
de agua (mol/L) o concentración molar, o en moles por
kg de agua (mol/kg) o concentración molal. Un mol de un
soluto es el peso atómico o molecular de dicha sustancia
expresado en gramos. Por ejemplo, un mol de Cl– contie-
ne 35.5 g de Cl–, ya que el peso atómico de éste es 35.5.
Así, la molaridad o la molalidad de una solución será el
número de moles de soluto por litro o kilogramo de agua,
respectivamente.
Un electrólito es una sustancia que se disocia en un
número de partículas cargadas eléctricamente llamadas
iones. Los iones pueden tener carga negativa (aniones) o
carga positiva (cationes). Para los electrólitos, la concen-
tración suele expresarse en equivalentes por litro (Eq/L).
La concentración de un soluto en Eq/L se obtiene multi-
plicando su concentración en mol/L por su valencia (Eq/L
= mol/L x valencia).
Por último, cuando se tienen en cuenta las partículas
osmóticamente activas en una solución, se expresa la con-
centración en osmoles por litro (Osm/L) o concentración
osmolar. Las concentraciones osmolares y molares de un
soluto que no se disocia son iguales. Un mol de soluto
que, en una solución, se ioniza o disocia en X partículas
osmóticamente activas, equivale a X osmoles de dicho
soluto. Es decir, la concentración en Osm/L se obtiene
multiplicando la concentración en mol/L por el número X
de partículas osmóticas en que se disocia el soluto (Osm/
L = mol/L x X). Así pues, la osmolaridad de una solución
será el número de osmoles por litro de agua. Sin embar-
go, es preferible utilizar el término osmolalidad (número
de osmoles por kg de agua), ya que ésta es independiente
del volumen ocupado por los solutos en la solución, así
como de la temperatura.
Composición de los compartimientos
Existe una notable diferencia en la concentración de
iones entre los compartimientos intracelular y extracelular.
Las diferencias más importantes son las siguientes: la con-
centración de K+ es muy superior en el líquido intracelular
que en el extracelular, mientras que las concentraciones de
Na+ y Cl- son muy superiores en el compartimiento extra-
celular. En la Tabla 24.3 puede apreciarse la distinta com-
posición iónica de los principales compartimientos
líquidos del organismo.
La composición de los dos compartimientos extrace-
lulares más importantes, plasma y líquido intersticial, es
muy parecida. La mayor diferencia entre ambos comparti-
mientos radica en la distinta concentración de proteínas,
las cuales son mucho más abundantes en el compartimien-
to plasmático debido a que las paredes vasculares son
prácticamente impermeables a las partículas grandes como
las proteínas, pero son, en cambio, muy permeables para el
agua y los pequeños solutos. El catión más importante,
tanto en el plasma como en el líquido intersticial, es el
Na+, mientras que los aniones más importantes son Cl– y
CO3H
–. Sin embargo, aunque básicamente los iones tienen
una concentración muy semejante en estos dos com-
partimientos, existen unas pequeñas diferencias que 
probablemente pueden explicarse por el efecto de
Gibbs-Donnan, que se establece en dos compartimientos
líquidos separados por una membrana semipermeable, el
primero de ellos con una solución de iones difusibles y 
el segundo con una solución en la que existen, además,
iones no difusibles (como las proteínas). Según este efec-
to, se produce una redistribución de los iones difusibles
entre uno y otro compartimiento, alcanzándose un equili-
brio en el que se mantiene la neutralidad eléctrica entre
ambos compartimientos, de tal manera que el producto de
los iones difusibles es igual a los dos lados de la membra-
na, y la suma de los iones difusibles es superior en el com-
partimiento que contiene los iones no difusibles. Esta
redistribución de iones produce, además, una diferencia de
potencial a través de la membrana.
Sin embargo, con fines clínicos y experimentales,
aunque las composiciones del líquido intersticial y del
plasma son ligeramente diferentes, se acepta que las con-
centraciones de electrólitos en el plasma representan bas-
tante fielmente las concentraciones de éstos en el líquido
extracelular.
La composición del líquido intracelular varía en fun-
ción de los diferentes tejidos, aunque mantiene en todos
ellos sus principales características. En general, el líquido
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Tabla 24.3. Composición iónica de los compartimientos plasmático, intracelular e intersticial (mmol/L)
Iones Plasma Líquido intracelular Líquido intersticial
Na+ 142 14 145
K+ 4 160 4
Cl– 101 4 114
Ca++ 2 1 1
Mg++ 1 31 1
CO3H
– 27 10 31
SO=4 0.5 10 0.5
POH 1 50 1
Proteínas 2 8 ~1
Aniones orgánicos 6 8