Composición de la Materia

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QUIMICA
COMPOSICION DE LA MATERIA
MOLECULAS
ATOMOS
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
MOLECULA: constituidas por átomos 
iguales o diferentes unidos entre sí.
ATOMO: es la unidad más pequeña de 
materia que tiene las propiedades de un 
elemento químico
ESTRUCTURA ATOMICA
Partículas subatómicas:
 Protón ( p+) carga positiva
Neutrón ( nº) carga nula
Electrón (e-) carga negativa
 Nº entero
 A= protones + neutrones
 Nº entero
 Z= protones=electrones
 Todo átomo es 
eléctricamente neutro
• NUMERO MASICO A NUMERO ATOMICO Z
Veamos unos ejemplos:
A=46 A= 18 
Z=15 Z= 7
p+= ? p+=?
e- = ? e-=?
nº= ? nº= ?
A= 33 p+= 14
p+= 12 nº= 7
Z= ? A= ?
e-= ? Z= ?
nº= ? e-=?
MODELO ATOMICO ACTUAL
Nube electrónica
Distribución electrónica
• Niveles de energía
• Subniveles de energía
• Orbitales moleculares
• Spin
_______________________________
• NUMEROS CUANTICOS
Al nivel de energía principal que ocupa un electrón se lo llama:
Número cuántico principal (n) : 1,2,3,4,etc o K,L,M,etc
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL n
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO L
• Indica subnivel donde podemos encontrar al 
e-
• Se nombran con números o letras: s,p,d,f,g
• El número de 
Subniveles es igual
Al valor de n
NUMERO CUANTICO MAGNETICO m
• Indica los orbitales dentro de cada subnivel 
donde puede encontrarse en e-
• En cada orbital caben 2e-
• s= 1 orbital:0
• p= 3 orbitales: -1,0,1
• d= 5 orbitales: -2,-1,0,1,2
• f= 7 orbitales: -3,-2,-1,0,1,2,3
s
p
d
f
NUMERO CUANTICO SPIN ms
• Indica el sentido de rotación del e- en torno a 
su eje
• 2 posibles sentidos : 
CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ATOMO
DESCRIPCION DE LA UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ATOMO
X
11
1s 2s 2p 3s 
2 2 6 1 
Configuración Electrónica
• Forma en la que se distribuyen los e- en los 
orbitales de un átomo en su estado fundamental.
• Principios:
• *Principio de mínima energía: Los e- ocupan los 
orbitales en orden creciente de energía (desde el 
más cercano al núcleo).
* Principio de exclusión de Pauli:
Cada orbital acepta 2 e- como máximo, con 
spines contrarios (Spin: giro del e-)-
* Regla de Hund: 
• Un orbital no debe completarse hasta que no 
haya un e- en todos los orbitales del subnivel.
2 s 2p
2 3
Ejercitación
X
10
X
24
X
44
1s 2s 2p
2 2 6 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 2 6 2 6 2 4 
1s
2 
ELEMENTO QUIMICO
• ES UN ATOMO CON CARACTERISTICAS FISICAS 
UNICAS
• NO SE PUEDEN DESCOMPONER EN OTRAS MÁS 
SIMPLES MEDIANTES CAMBIOS QUÍMICOS.
• TODOS LOS ELEMENTOS EXISTENTES EN LA 
NATURALEZA ESTAN ORGANIZADOS EN LA TABLA 
PERIODICA
• DE LA COMBINACION DE LOS ELEMENTOS SE 
ORIGINAN TODAS LAS SUSTANCIAS ORGANICAS E 
INORGANICAS QUE EXISTEN EN EL UNIVERSO
TABLA PERIODICA DE ELEMENTOS
MENDELEIEV -1869
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
7 filas horizontales: PERIODOS
18 columnas verticales: GRUPOS
– GRUPO A: elementos representativos
– GRUPO B: elementos de transición
– Transición interna ( tierras raras): lantánidos
actínidos 
Metales:
• Sólidos a temperatura ambiente
• Excepción Mercurio ( líquido)
• Tienen brillo
• Buenos conductores del calor y electricidad
• Sus moléculas son monoatómicas
• Se combinan con el oxígeno para formar 
óxidos básicos
• Se combinan con el hidrógeno para formar 
hidruros metálicos
No metales:
• Estado sólido ( azufre), líquido ( bromo), 
gaseoso ( cloro)
• No poseen brillo
• Malos conductores del calor y electricidad
• Se encuentran en forma poliatómica : O2, N2, 
Cl2, F2, Br2, H2
• Se combinan con el oxígeno para formar 
óxidos ácidos y con el hidrógeno para formar 
hidruros no metálicos
Gases nobles o inertes
• Malos conductores del calor y electricidad
• Son monoatómicos
• Inactividad química, prácticamente no se 
combinan con otros elementos
• Algunos están presentes en la atmósfera en 
baja proporción
Elementos de interés ( nombre y símbolo)
Metales
• Na . Pb
• K
• Li
• Mg
• Ca
• Al
• Fe
• Co
• Cu
• Zn
• Ag
• Au
• Ni
• Hg
• Cr
No metales
• H
• O
• C
• N
• S
• P
• Cl
• I
• Br
• F
• As
Elementos que existen como moléculas 
diatómicas:
N O H F Cl I Br2 2 2 2 2 2 2
Ejercitación:
• Elija un elemento de la tabla periódica. Indique del mismo:
1. Símbolo
2. A y Z
3. Cantidad de protones, neutrones y electrones
4. Grupo y período al que pertenece
5. Clasificación dentro de la tabla
6. Configuración electrónica
7. ¿ el electrón de su último nivel se encuentra apareado?
8. ¿ qué relación encuentra entre la configuración electrónica 
y su posición en la tabla?
Electronegatividad:
Capacidad de un átomo de atraer con más 
fuerza y por más tiempo el par de electrones 
compartidos en una unión.
El elemento más electronegativo es el Fluor
Isótopos:
Átomos que tienen el mismo 
número atómico (Z), pero diferente 
número másico (A). 
Ejemplo:
Hidrógeno H
1
1 Deuterio H
2
1 Tritio H
3
1
• Número convencional que expresa la carga positiva o negativa 
a un átomo. Es un nº entero
• Todos lo elementos siguen la regla del octeto-dueto
• En una sustancia simple nº=0 ( Al, Na, O2, N2 )
• Al combinarse con otros elementos la suma de los números 
de oxidación de todos los átomos de la molécula=0