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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D Energía Interna y Cambio de Entalpía: Explorando las Transformaciones Energéticas Resumen: La energía interna y el cambio de entalpía son conceptos cruciales en la termodinámica que se relacionan con la cantidad total de energía de un sistema y la transferencia de calor durante una reacción química o un proceso físico. La energía interna representa la suma de las energías cinética y potencial de las partículas en un sistema, mientras que el cambio de entalpía es la cantidad de calor liberado o absorbido durante una reacción química a presión constante. Datos interesantes: Energía Interna: La energía interna es una función de estado que no puede medirse directamente, pero su cambio sí puede determinarse. Incluye todas las formas de energía molecular, como la cinética y la potencial, y varía con la temperatura y el estado del sistema. Cambios Endotérmicos y Exotérmicos: Un cambio de entalpía positivo (ΔH > 0) indica una reacción endotérmica, en la que el sistema absorbe calor de los alrededores. Un cambio de entalpía negativo (ΔH < 0) representa una reacción exotérmica, en la que el sistema libera calor a los alrededores. Ley de Hess: La Ley de Hess establece que el cambio de entalpía total en una reacción química es independiente de la ruta o los pasos intermedios tomados para llegar de los reactivos a los productos. Solo depende de los estados inicial y final de los reactivos y productos. Calorimetría: La calorimetría es la técnica utilizada para medir cambios de entalpía experimentales. Los calorímetros son dispositivos diseñados para medir la cantidad de calor liberado o absorbido durante una reacción, lo que permite calcular el cambio de entalpía. Aplicaciones en Química y Procesos Industriales: El concepto de cambio de entalpía es esencial para entender la termodinámica de las reacciones químicas y su factibilidad. También es crucial en la planificación y optimización de procesos industriales, como la síntesis de productos químicos y la generación de energía.
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