Entropía y Espontaneidad

Vista previa del material en texto

GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Entropía y Espontaneidad: La Tendencia hacia el Desorden 
 
Resumen: La entropía es una medida de la dispersión de la energía en un sistema y está 
relacionada con el grado de desorden. El concepto de entropía está estrechamente ligado al 
Segundo Principio de la Termodinámica y a la espontaneidad de los procesos naturales. Los 
procesos tienden a ser espontáneos cuando la entropía del sistema aumenta. 
 
Datos interesantes: 
 
Aumento de la Entropía: En los procesos naturales, la entropía tiende a aumentar. Esto 
significa que la energía tiende a distribuirse de manera más uniforme y el sistema se vuelve 
más desordenado con el tiempo. 
 
Unidad de Medida: La unidad de medida de la entropía en el Sistema Internacional (SI) es el 
julio por kelvin (J/K), aunque también se utiliza la caloria por kelvin (cal/K). 
 
Sistemas Aislados: En un sistema aislado, la entropía no disminuye y tiende a aumentar. Esto 
está relacionado con la idea de que los procesos naturales tienden a la máxima dispersión de 
la energía. 
 
Relación con la Espontaneidad: Un proceso es espontáneo cuando ocurre sin necesidad de 
una intervención externa. En general, los procesos tienden a ser espontáneos cuando la 
entropía total del sistema (sistema + alrededores) aumenta. 
 
Entropía y Cambios de Fase: Los cambios de fase, como la evaporación y la fusión, están 
asociados con cambios en la entropía. Por ejemplo, la evaporación de un líquido a gas 
aumenta la entropía debido a la mayor dispersión de partículas en el estado gaseoso.