Constante de Ionización y pKa

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Constante de Ionización y pKa: Desentrañando la Fuerza de los Ácidos y Bases 
 
Resumen: La constante de ionización y el pKa son medidas que indican la fortaleza de un ácido 
o una base en solución. La constante de ionización (Ka) mide la tendencia de un ácido a donar 
protones, mientras que el pKa es el logaritmo negativo de Ka y ofrece una forma conveniente 
de comparar la acidez relativa de diferentes sustancias. 
 
Datos interesantes: 
 
Definición de Ka: La constante de ionización (Ka) es la relación entre las concentraciones de 
los iones de hidronio (H3O+) y de los ácidos no ionizados en una solución. Ácidos más fuertes 
tienen valores de Ka más altos, lo que significa que se ionizan más completamente. 
 
Definición de pKa: El pKa es el logaritmo negativo de Ka: pKa = -log(Ka). Un pKa más bajo 
indica un ácido más fuerte, ya que implica una mayor tendencia a donar protones. 
 
Relación entre pKa y Acidez: Cuanto más bajo es el pKa de un ácido, más ácido es y más 
fácilmente dona protones. Un pKa alto indica un ácido débil que tiene menos tendencia a donar 
protones. 
 
Calculando el pKa: Para un ácido débil HA que se disocia en A- y H3O+, pKa = -log(Ka) = -
log([A-][H3O+]/[HA]). Un pKa más bajo indica que la disociación es más favorable. 
 
Aplicaciones en Química y Bioquímica: El pKa es crucial para comprender cómo los ácidos y 
bases interactúan en solución y cómo se comportan en reacciones químicas y biológicas. 
Además, es fundamental en la predicción y el diseño de reacciones y procesos químicos.