Ecuación de Estado de los Gases Ideales

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Ecuación de Estado de los Gases Ideales: Relación Fundamental de los Gases 
 
Resumen: La ecuación de estado de los gases ideales es una relación fundamental en la 
química y la física que describe el comportamiento de los gases en condiciones ideales. Esta 
ecuación, conocida como la ecuación PV = nRT, relaciona la presión (P), el volumen (V), la 
cantidad de sustancia (n) y la temperatura (T) de un gas. Aunque los gases reales pueden 
desviarse de este comportamiento a altas presiones o bajas temperaturas, la ecuación de 
estado de los gases ideales sigue siendo una herramienta valiosa en muchas aplicaciones 
científicas y tecnológicas. 
 
Datos interesantes: 
 
Idealización del Comportamiento del Gas: La ecuación de estado de los gases ideales se basa 
en la suposición de que los gases se comportan de manera ideal bajo ciertas condiciones. Esto 
significa que las partículas de gas son consideradas como puntos sin volumen y no ejercen 
fuerzas intermoleculares. 
 
Constante de los Gases (R): La constante de los gases (R) en la ecuación de estado de los 
gases ideales es la constante universal de los gases y tiene un valor de aproximadamente 8.31 
J/(mol·K) en el Sistema Internacional (SI) de unidades. 
 
Aplicaciones en Cálculos Estequiométricos: La ecuación de estado de los gases ideales se 
utiliza en cálculos estequiométricos para relacionar cantidades de sustancias en una reacción 
química con las condiciones de presión y temperatura. Esto permite prever volúmenes y 
cantidades de sustancias en reacciones químicas. 
 
Unidades de la Ecuación: En la ecuación PV = nRT, la presión se mide en pascales (Pa), el 
volumen en metros cúbicos (m³), la cantidad de sustancia en moles (mol) y la temperatura en 
kelvins (K). Las unidades de la constante R se ajustan según las unidades de las otras 
variables. 
 
Desviaciones del Comportamiento Ideal: A bajas temperaturas y altas presiones, los gases 
reales pueden desviarse del comportamiento ideal debido a las fuerzas intermoleculares y al 
volumen finito de las partículas. En tales condiciones, las ecuaciones de estado más complejas, 
como la ecuación de van der Waals, son más precisas.