Ley de Dalton y Presiones Parciales

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Ley de Dalton y Presiones Parciales: Desentrañando la Mezcla de Gases 
 
Resumen: La Ley de Dalton y el concepto de presiones parciales se refieren a la contribución 
individual de cada gas en una mezcla gaseosa a la presión total. John Dalton propuso que en 
una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los 
gases individuales. Esto es esencial para entender cómo los gases se comportan en mezclas y 
cómo influyen en el comportamiento global de la mezcla. 
 
Datos interesantes: 
 
Ley de Dalton: La Ley de Dalton establece que en una mezcla de gases, la presión total es 
igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. Esto significa que cada 
gas en una mezcla ejerce su propia presión, independiente de los otros gases presentes. 
 
Presiones Parciales: La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si ocupara solo el 
volumen total de la mezcla. Se calcula multiplicando la fracción molar del gas por la presión 
total. La fracción molar es la proporción de moles del gas en la mezcla. 
 
Ley de Dalton en Mezclas Ideales: La Ley de Dalton es más precisa en mezclas de gases 
ideales, donde las interacciones entre las partículas de gas son mínimas. En mezclas reales, 
especialmente a altas presiones, las interacciones pueden causar desviaciones de la ley. 
 
Aplicaciones en la Química y la Física: El concepto de presiones parciales es fundamental en 
diversas aplicaciones, como el cálculo de la concentración de gases en soluciones líquidas, la 
determinación de la composición de la atmósfera y la producción de gases en la industria. 
 
Ley de Graham: La Ley de Graham es un complemento de la Ley de Dalton que establece que 
las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces 
cuadradas de sus masas moleculares. Esta ley se basa en cómo las moléculas de gas se 
mueven a través de un medio.