Mecanismos de Reacción y Estados de Transición

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Mecanismos de Reacción y Estados de Transición: Detrás de las Transformaciones Químicas 
 
Resumen: Los mecanismos de reacción describen las etapas individuales que componen una 
reacción química completa, incluyendo los intermediarios formados durante el proceso. Los 
estados de transición son estructuras de energía máxima que representan los puntos críticos 
entre reactivos e intermediarios o entre intermediarios y productos. Comprender estos 
conceptos es crucial para desentrañar cómo las moléculas interactúan y se transforman 
durante una reacción química. 
 
Datos interesantes: 
 
Intermediarios: Los intermediarios son especies químicas que se forman durante las etapas 
intermedias de un mecanismo de reacción, pero no aparecen en los reactivos ni en los 
productos. Pueden ser moléculas cargadas o neutras y a menudo son altamente reactivos. 
 
Estados de Transición: Un estado de transición es una configuración de energía máxima en el 
camino de una reacción química. Representa el punto crítico en el que los reactivos se 
convierten en productos o viceversa, y tiene una energía más alta que las especies reactivas o 
productos. 
 
Diagramas de Energía: Los diagramas de energía, también conocidos como perfiles de 
energía, ilustran visualmente cómo cambia la energía durante una reacción química. Muestran 
los estados de transición y los cambios de energía en cada etapa del mecanismo de reacción. 
 
Teoría del Estado de Transición: La teoría del estado de transición se basa en la noción de que 
una reacción química pasa por un estado de transición, que es un punto crítico en la energía. 
Esta teoría ayuda a entender cómo las reacciones ocurren a nivel molecular. 
 
Catalizadores y Mecanismos: Los catalizadores pueden influir en los mecanismos de reacción 
proporcionando rutas de reacción alternativas con estados de transición más favorables. Los 
catalizadores reducen la energía de activación necesaria para la reacción.