Mecanismo de reacción - Berenice Miranda Miranda

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t Fisicoquímica II 
Alumna: Berenice Miranda Miranda 
Docente: Rigoberto Barrios Francisco 
Semestre: Quinto Grupo: IQ:501 
Ciclo escolar 2020-2021 
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E 
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P S 
 
Un mecanismo de reacción es un postulado teórico que intenta explicar de manera 
lógica cuáles son las reacción(es) elemental(es) e intermediarios que suceden en 
una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas 
(desarrollo de color, aparición de precipitados, etc.) y cuantitativas (una de las más 
importantes la velocidad de reacción) observadas en su desarrollo. El mecanismo 
debe soportarse en los datos experimentales reportados para la reacción estudiada 
como los intermediarios, complejo(s) activado(s) y/o especies aislados en el trabajo 
experimental; la energía involucrada en cada paso propuesto (que determina 
la velocidad de reacción), cambios de fase, los efectos inducidos por 
el catalizador (si es que se adiciona alguno), los productos obtenidos, el rendimiento 
de la reacción, la estereoquímica de los productos, etc. 
• El mecanismo de reacción describe la secuencia de reacciones elementales 
que deben ocurrir para pasar de los reactivos a los productos. 
• Los productos intermedios de la reacción se forman en un paso y luego se 
consumen en un paso posterior del mecanismo de reacción. 
• El paso más lento en el mecanismo se llama paso determinante de la 
velocidad o paso limitante de la velocidad. 
• La velocidad de reacción general está determinada por la velocidad de los 
pasos hasta (e incluso) el paso que determina la velocidad. 
 El comportamiento de una reacción química (R1) se puede representar por una 
ecuación diferencial (I). 
En general, la velocidad de reacción (r), se define como el producto de una 
constante de velocidad (k), y las concentraciones de los reactivos, donde cada 
concentración está, previamente elevada a una potencia particular, llamada orden 
particular de reactivo, y se representa por las primeras letras minúsculas del alfabeto 
griego, alfa, beta, gama, etc. 
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_elemental
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Intermedio_de_reacci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_activado_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Estereoqu%C3%ADmica
Un mecanismo de Reacción, es la secuencia detallada de etapas (ó reacciones 
elementales), mediante las cuales los reaccionantes pasan a formar los productos. 
Estudiaremos ahora el Estado de transición (=I=). El cual se define como, una 
configuración particular a lo largo de la reacción, y representa el estado de máxima 
energía. En este punto se asume que las especies reactantes conducirán siempre 
a la formación de productos. 
Los órdenes parciales alfa y beta, son independientes de los coeficientes 
estequiométricos y de la concentración de los reactivos respectivamente, y 
representan también, el número de especies químicas, presentes en el estado de 
transición [A-B-A]*. Así la suma de estos órdenes parciales, representa el orden de 
la reacción global (R1), designado con la letra (n).