Osmosis y Presión Osmótica

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Osmosis y Presión Osmótica: La Dinámica del Paso de Solvente a Través de Membranas 
 
Resumen: La osmosis es el proceso por el cual solvente, generalmente agua, se desplaza a 
través de una membrana semipermeable desde una solución menos concentrada hacia una 
más concentrada. La presión osmótica es la presión que se debe aplicar en el lado más 
concentrado para detener el flujo de solvente y equilibrar las concentraciones a ambos lados de 
la membrana. 
 
Datos interesantes: 
 
Membranas Semipermeables: Las membranas semipermeables permiten el paso de solvente 
pero no de solutos. Esto da lugar a la osmosis, donde el solvente fluye hacia el lado con mayor 
concentración de solutos. 
 
Presión Osmótica y Concentración: La presión osmótica está directamente relacionada con la 
concentración de solutos. A mayor concentración de solutos en una solución, mayor será la 
presión osmótica y, por lo tanto, mayor la fuerza de la osmosis. 
 
Células Biológicas: La osmosis es crucial en biología, ya que las células biológicas interactúan 
con su entorno a través de membranas semipermeables. Las células pueden hincharse o 
deshidratarse en función del gradiente de concentración y la dirección de la osmosis. 
 
Presión Osmótica en la Industria: La presión osmótica tiene aplicaciones en la industria 
alimentaria para la conservación y el procesamiento de alimentos, como la deshidratación 
osmótica para reducir la humedad y aumentar la vida útil. 
 
Osmosis Inversa: La osmosis inversa es un proceso donde se aplica presión a una solución 
más concentrada para forzar el paso del solvente a través de una membrana semipermeable 
hacia una solución menos concentrada. Se utiliza en la purificación de agua y la desalinización.