Tarea 3 Ácidos y bases

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Pamela Yadira Vega Agraz 
Tarea 3: Ácidos y Bases 
1. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno (H+) y de iones oxhidrilo (OH-) en el agua? 
𝐻20 → 𝐻+ + 𝑂𝐻− 
 
2. ¿Cómo se calcula la constante de ionización (Kw) del agua y cuál es su valor? 
𝐾𝑤 = [𝐻3𝑂
+][𝑂𝐻−] = 1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2 
𝑥 ∗ 𝑥 = 1 𝑥 10−14 = 𝑥2 = 1 𝑥10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2 
𝑥 = (1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2)
1
2 = 1 𝑥 10−7𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡 
 
3. Si al agua se le agrega una base la concentración de iones H+ disminuye (menor de 10-7 moles/l). 
¿Qué le pasa a la concentración de OH-? 
Aumenta OH- 
 
4. Indique la concentración de OH- cuando la concentración de H+ es: 
a) [H+]= 1 x 10-4 moles/l 
[𝑂𝐻−] =
𝐾𝑤
[𝐻+]
=
1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2
[1 𝑥 10−4𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡]
= 1.0 𝑥 10−10𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡 
b) [H+]= 1 x 10-8 moles/l 
[𝑂𝐻−] =
𝐾𝑤
[𝐻+]
=
1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2
[1 𝑥 10−8𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡]
= 1.0 𝑥 10−6𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡 
c) [H+]= 1 x 10-1 moles/l 
[𝑂𝐻−] =
𝐾𝑤
[𝐻+]
=
1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2
[1 𝑥 10−1𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡]
= 1.0 𝑥 10−13𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡 
d) [H+]= 1 x 10-13 moles/l 
[𝑂𝐻−] =
𝐾𝑤
[𝐻+]
=
1 𝑥 10−14𝑚𝑜𝑙2/𝑙𝑡2
[1 𝑥 10−13𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡]
= 0.1 𝑚𝑜𝑙/𝑙𝑡 
 
5. ¿Qué nos indica el pH? 
El pH indica el grado de acidez o alcalinidad que tiene una sustancia. (Cantidad de iones de 
hidrógeno que contiene una solución). 
 
6. ¿Qué nos indica el pOH? 
El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes en una disolución. 
 
7. Dé el concepto de pH. 
El logaritmo decimal de la concentración de iones H3O+ cambiado de signo. 
 
8. ¿Cuáles son los valores de pH que corresponden a una solución ácida, a una solución básica y a 
una neutra? 
Ácida = <7 
Neutra = 7 
Base = >7 
9. Indique si la solución es ácida, básica o neutra: 
a) pH=9 
b) pH=3.5 
c) pH=8.7 
d) pH=7 
 
10. ¿Cuál es el pH de las soluciones siguientes con una concentración de H+ de: 
a) [H+]= 1 x 10-3 moles/l 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[1 𝑥 10−3𝑀] = 3 
b) [H+]= 1 x 10-8 moles/l 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[1 𝑥 10−8𝑀] = 8 
c) [H+]= 0.0001M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[1 𝑥 10−4𝑀] = 4 
d) [H+]= 0.1 M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[1 𝑥 10−1𝑀] = 1 
 
11. Determine el pH de una solución: 
a) 0.004M de HCl 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[0.004𝑀] = 2.40 
 
b) 0.08 M de NaOH 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[0.08𝑀] = 1.096 
 
12. Determine el pH de las siguientes soluciones e indique si las soluciones son ácidas o alcalinas: 
a) Una solución de amoníaco que tiene [H+]= 1.0 x 10-8 M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[1 𝑥 10−8] = 8 alcalina 
 
b) Una muestra de lluvia que tiene [H+] = 3.0 x 10-6 M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[3 𝑥 10−6] = 5.522 ácida 
 
c) Una solución de ácido cítrico que tiene [H+] = 4.5 x 10-3 M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[4.5 𝑥 10−3] = 2.346 ácida 
 
d) Una muestra de saliva que tiene [H+] = 3.0 x 10-7 M 
𝑝𝐻 = − log[𝐻3𝑂
+] = − log[3.0 𝑥 10−7] = 6.522 ácida