Práctica pH

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PRÁCTICA pH
Tinción de Gram
Pro Bio en el Organismo Animal
Objetivo
Observar los cambios de pH en nuestras soluciones
Marco teórico
Concepto del pH:
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y
usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH
determina muchas características notables de la estructura y actividad de las bio
macromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
La sigla pH significa “potencial de hidrógeno” y es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno
(hidronio) presentes en determinadas sustancias.
En 1909 el químico danés Soren sen definió el potencial de hidrógeno como el
logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Esto es:
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25ºC. A
distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de
equilibrio del agua.
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de
suuso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una
concentración de:
[H+] = 1x10-8 M (0.00000001)
Medida del pH:
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también
conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide
la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es
sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución
empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el
pH.
MATERIAL NECESARIO:
∙Hidróxido de sodio (NaOH)al 0.5 M
∙Cloruro de sodio (NaCl)al 0.09%
∙Guantes
∙Vasos de precipitados
∙Tiras reactivas
∙Ácido acético
∙Naranja de metilo
∙Rojo neutro
∙Fenolftaleína
∙Pipetas Pasteur
∙Pipetas graduadas
∙Marcadores de pH 4, 7, 10
Procedimiento
● Cada equipo deberá colocar en un vaso de precipitados NaCl al 0.09%, hidróxido de sodio
0.5M, ácido acético 1M
● Con ayuda de las tiras reactivas medirán el pH de cada solución
● En otro vaso colocarán solución de NaCl y le adicionarán de 1ml en 1ml de hidróxido de
sodio y medirán nuevamente con tiras reactivas el pH, el vaso con NaCl se le adicionará
antes unas gotas de rojo neutro. Deberán anotar el cambio de color con forme se adiciona
el hidróxido de sodio.
● Una vez que la solución se encuentre en un pH arriba de 8, se le adicionará una gota de
fenolftaleína y anotarán en cambio de color de la solución junto con el ph.
● Se realizará la misma acción, pero utilizando ácido acético a la solución de NaCl, y como
marcador de una solución ácida a naranja de metilo.
● Después de realizar el trabajo anterior, los alumnos aprenderán a calibrar un
potenciómetro con los estándares de pH 4,7y10.
● Una vez calibrado el potenciómetro, tomarán lectura del pH de las soluciones de NaCl,
hidróxido de sodio y ácido acético, y compararán con los valores que registraron usando las
tiras reactivas.
Análisis de resultados
Nuestros resultados no salieron tal cual lo esperado ya que no pudimos terminar la práctica y en
algunas soluciones nos equivocamos al agregar algunas gotas de más de rojo neutro o naranja
metilo.
Se realizo la solución de NaCL AL 0.09%, de hidróxido de sodio 0.5M y de ácido acético 1M
Se repartieron en sus vasos y se tomó el ph de cada uno con nuestras tiras, después de esto se
agregaron las gotas de las soluciones indicadas y nuevamente tomamos el pH de estas soluciones,
seguidamente se agregaron las gotas para poder llegar al 8 de pH el cual al tomar el pH en lugar de
bajar parecia que subía su pH
Conclusiones
Al realizar el experimento pudimos concluir que el pH de cada solución al agregar
fenolftaleína, rojo neutro o naranja metilo estos hacen que cambie el pH de nuestra
solución.
Bibliografías
Bioquímica, tercera edición, 2004.VoetD, VoetJG. Editorial Panamericana, Buenos Aires Argentina
Biología molecular de la célula, Alberts, Ed. Garland science, 2002