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Laboratorio de Química Orgánica Actividad Practica 8 “Obtención de una a Amida” (Acetanilida) Instrucciones Ver el video correspondiente a la practica 8 en el siguiente enlace: https://www.youtube.com/watch?v=oCBvC9bcShs En base al video de la práctica de Obtención de Acetanilida, resolver el siguiente cuestionario. 1.- Cual es la finalidad de medir el pH de la solución que se obtiene después de realizar el primer filtrado de la acetanilida. Determinar la presencia del ácido acético que se liberó en la reacción, y saber cuál concentración presenta (mientras más acidez más ácido acético en la reacción), por ejemplo, en esta práctica fue pH 3 2.- Para que se realizó el ensayo cromatográfico del producto obtenido durante la práctica, explique su respuesta El ensayo cromatográfico sirvió separar los componentes y así podamos identificar cuáles son; las pruebas se compararon y en el vaso con eluyente se espera que el nivel suba para que el proceso sea visible (se compararía la posición en la que estén al final y dependiendo de dicha comparación sabríamos si obtuvimos la acetanilida). 3.- Para que se determinó el punto de fusión del producto obtenido durante la practica El compuesto tiene un rango de fusión característico, entonces se miden los puntos de fusión que se identifiquen y ver si entran en el rango especifico de dicho compuesto, y de ese modo podemos conocer si los cristales son de acetanilida y su pureza 4.- En base a las cantidades de reactivos utilizados en el video de la práctica, a) Escriba la reacción de la síntesis de acetanilida. Acetanilida + + Ácido acético Anhidrido acético Anilina b) determine el % de rendimiento del producto obtenido, considerando que el peso de la acetanilida que se obtuvo fue de 1.04 g. Rendimiento Rendimiento teórico = (135.17 gr/mol C8H9NO / 93.13 g/mol C6H5NH2) 1.02 g C6H5NH2 = 1.451 (1.02) = 1.4804 Rendimiento real = C8H9NO = 1.04g Porcentaje de rendimiento = Rendimiento real / rendimiento teórico Porcentaje de rendimiento = 1.04g C8H9NO / 1.4804 C8H9NO * 100 = 0.7025 (100) Porcentaje de rendimiento = 70.25 % c) Indicar y demostrar cual fue el reactivo limitante durante el desarrollo de la síntesis. Anhidrido acético (C4H6O3) Anilina (C6H5NH2) d = 1.02 g/ml PM = 93.13 g/mol w = 1.02 g v = 1 ml g = v * d g = (1ml) (1.02g / ml) = 1.02g moles = g / PM moles = 1.02 / 93.13 = 0.0109 d = 1.08 g/ml PM = 102.09 g/mol w = 1.62 g v = 1.5 ml g = v * d g = (1.5 ml) (1.08g / ml) = 1.62g moles = g / PM moles = 1.62 / 102.09 = 0.015 Acetanilida (C8H9NO) REACTIVO LIMITANTE PM = 135.17 g/mol w = 1.04 g moles = g /PM = 1.04 / 135.17 = 0.00769 (Incluir Todos los cálculos de manera clara y ordenada) Datos: Densidad de la Anilina = 1.02 gr/ml Peso Molecular = 93.13 gr/mol Densidad del Anhidrido Acético = 1.08 gr/ml Peso Molecular = 102.09 gr/mol Acetanilida Cantidad Obtenida = 1.04 gr PM = 135.17 Ácido Acético PM = 60.05 La resolución del cuestionario es INDIVIDUAL, Cuestionarios iguales o muy similares se anularán con la respectiva cancelación de la práctica para los alumnos involucrados, afectando la calificación de Laboratorio Reportar en el apartado de actividades de la materia de Química Orgánica en la plataforma EMINUS. Fecha Limite de entrega: Miércoles 02 de junio de 2021 Ing. Jorge A Méndez Glez
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