Exercício de Quimica - Atividade Teórica Quimica Orgânica (83)

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6
-
6
4 5
4
× × ×
1000g
10 ppm
eu 1200 g 
moleu
cm–1 ppm–1
0,0187 
0,0483 
0,0158
Capítulo 24
A% TL mol–1 cm–1 67,3 4,23 
× 103
cm
0,500
2,49
24-19. massa molar KMnO4 = 158,03 g/mol
1000 g de sol2,25 g de complexo 
Be(II) 10 g soln
104 0,402 39,6 1,83
10–5 8,13 4,07 
1,35 × 10–4 27,0 
6,54 × 10–5 13,1 
10–6 1,76 8,80
1,50
= 1,354 10 milhões××c
= A/ bc = = 0,426/1,354 × 10–5 = 3,15 × 104 L mol–1 cm–1
Usando conversões e cálculos semelhantes, podemos avaliar as quantidades faltantes
*(a) 
(b) 
*(c) 
(d)
103 0,0778 83,6 9,64 103 
0,798 15,9 3,17 1,35 × 104
0,100 
1,00
A = –log(37,5%/100%) = 0,426
24-21. (a) A = 7,00 × 103 L mol–1 cm–1 × 1,00 cm × 3,40 × 10–5 mol L–1 = 0,238
*(e) 
(f) 
*(g) 
(h) 
*(i) 
(j)
0,0211 
0,0258
= A/ bc = 0,066/(1,00 × 2,8349 × 10–5) = 2,33 × 103 L mol–1 cm–1
c = A/ ÿb = (0,172)/(4,23 × 103 × 1,00) = 4,07 × 10–5 M
c
M
1,00
0,0677 
0,0489 
0,0124
×
4
mol 
c = 4,07 × 10–5
103 0,348 44,9 5,16 0,520 
30,2 7,95 × 103
ppm
mol=
a = A/ bc = 0,172/(1,00 × 8,13) = 0,0211 cm–1 ppm–1
0,638 23,0 3,73 × 103 1,71 × 10–3 342 8,07 
× 10–6 1,61 10–4 
33,6 1,68 7,07 
× 10–5 14,1 10–5 
5,24 2,62 7,19 
× 10–5 14,4
1,00 
2,50
1,00
166,2 g de complexo Be(II)eu
b
0,955 11,1 9,78 
× 103 5,23 1,28 103 
0,179 66,2
0,172
5,00 
1,00
A = –log(0,859) = 0,066
24-20.
= 8,13 ppm
a
0,0397 
0,0912
Fundamentos de Química Analítica: 9ª ed.
c
158,03g KMnO
= ×× × = 2,8349 10 milhões
1 mol4,48 g KMnO 1000 g sol 10 
g sol eu
6
5-
××
× ×
×
×
×
ÿ
×
ÿ
ÿ
×
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