Informe estequiometria

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INFORME PRÁCTICA 3
ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
CAMILO ANDRES FLOREZ CUENCA 2006263397
ROSSELL NARVAEZ PARRA 2006262956
QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA ELECTRONICA
2014
OBJETIVOS
*Obtener carbonato de calcio CaCo3 a partir de carbonato de sodio Na2Co3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl2 2H2O.
*Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria; reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
*Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
MARCO TEORICO
 
La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.
El termino ecuación estequiométrica se refiere una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el numero de moles y el numero de átomos o moléculas de los reaccionantes y de los productos se pueden relacionar entre si a través de las ecuaciones estequiométricas, que a su vez son obtenidas de las relaciones estequiométricas.
Una reacción trascurre hasta el momento en que se agote alguno de los reaccionantes. O sea que al reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se le llama reactante o reactivo límite.
Cono no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos de solución del producto impuro.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se3 espera, calculada a partir de que reaccionan todo el reactivo limite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real. En el laboratorio, lama de los productos obtenida, realmente, por lo general no es igual al rendimiento teórico. Algunos factores que causan la desviación de rendimiento real con respecto al rendimiento teórico son: perdida de material durante la transferencia de reactivos, presencia de impurezas o fallas en la reacción para llegar a su completación.
La eficiencia de una reacción específica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que se relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acurdo: %Rendimiento = Rendimiento real = 100 A Rendimiento teórico
En este laboratorio se van a preparar CaCo3, mezclando soluciones de CaCl2 y Na2Co3, según la reacción:
CaCl2(ac) + Na2Co3(ac)	CaCo3(s) + 2NaCl
Como el CaCo3 es bastante insoluble en agua, pero las otras sustancias son solubles, se puede obtener por filtración de la mezcla de reacción y posterior lavado y secado del precipitado obtenido. A partir de la masa del precipitado se obtiene el porcentaje de rendimiento de la reacción.
PROCEDIMIENTO
Adicione 10ml de agua destilada y revuelva hasta disolución completa.
En un vaso precipitado de 100ml pese 1.3g de Na2Co3.
Filtración.
Deje reposar 15 minutos.
Adicione la solución de CaCl2 a la solución de Na2Co3 lentamente.
En otro vaso adiciones CaCl2.2H2O para que reaccione con el Na2Co3.
Agregue 10ml de agua y con el agitador mezcle hasta disolución completa.
INICIO
Enjuague el vaso con 3.0ml de agua destilada.
Colóquela sobre el aro metálico con nuez y su vástago se coloca hacia el interior de un Erlenmeyer de 250ml.
Pese una hoja de papel filtro y dóblela cuidadosamente.
Colóquela en el embudo de vidrio humedeciendo con agua para que se pegue a las paredes.
¿Presenta turbidez?
Tome en un tubo de ensayo unas gotas de la muestra y adicione una gota de AgNo3 para saber si hay cloruros.
Lave el residuo con abundante agua hasta la eliminación de cloruros.
 SI 
	 S
	
 NO1
FIN
Sáquelo y déjelo enfriar por 10 minutos.
Vera el NaCo3 precipitado.
Métalo a la estufa y colóquelo a 110°C durante 15 minutos.
Secado
Una vez terminado el lavado trasfiera el papel a una capsula de porcelana.
1
PREGUNTAS
I). Adicione los cálculos para la determinación del peso en gramos de cloruro de calcio como cloruro de calcio di hidratado, que utilizo en la reacción con el CaCo3 pesado inicialmente.
1,3gNa2CO3x1 mol Na2CO3106 g Na2CO31 mol CaCl22H2O1 mol Na2CO3147 gr CaCl22H2O1molCaCl22H2O =1,8 gr CaCl22H2O
II).Adicione los cálculos para la determinación del peso de CaCo3 que debería tener teóricamente.
14,4grsNa2CO3100grsCaCO3106grsNa2CO3=28,3grsCaCO3
III).Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.
%rendimiento=Rendimiento Real Rendimiento Teoricox100
%rendimiento=2,38942grsCaCO31,8grsCaCO3x100
%rendimiento=132%
IV).Con base en los cálculos anteriores llene la siguiente tabla:
	Peso de CaCo3 (g).
	1.3105g
	Peso de CaCl2.2H2O (g).
	1.8g
	Peso del papel filtro (g).
	1.0191g
	Peso del papel filtro + precipitado de CaCo3 (g).
	1.7272g
	Peso del vidrio de reloj + papel de filtro después del segundo calentamiento. (g).
	------------------------------------------------------
	Peso del CaCo3 obtenido (g).
	0.8579g
	Rendimiento de la reacción (%).
	1.51%
VI).Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCo3, indicar cuales serían las posibles causas de error.
Entre las posibles causas de error, podemos mencionar las siguientes.
1. Procedimiento mal realizado
2. Error en el momento de determinar los cálculos.
3. Fallas en los equipos y materiales utilizados en el procedimiento.
4. Poco tiempo de reacción de las sustancias.
5. Mal manejo de los equipos por parte de los alumnos.
CONCLUSIÓN
* El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.
* Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.
* Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.
· http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona
· http://es.wikipedia.org/wiki/Conversi%C3%B3n_de_unidades
· Libro- Química inorgánica de Santillana.
· Enciclopedia norma tomo #5 “Química”