Unidad 5

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5/18/2021
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Universidad Autónoma de Entre Ríos
Facultad de Ciencia y Tecnología
Cátedra de Introducción a la Química
Licenciatura en Accidentología Vial
Disoluciones acuosas y 
reacciones
Cronograma tentativo 2021 (Comisión 2, 3 y 4)
Semana Clase de Teoría Resolución de 
Problemas
7/04/21 Presentación y Condiciones. Unidad 1: La Química y la Materia Unidad 1 
14/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica Unidad 1 y 2 
21/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica (formación y 
nomenclatura de compuestos inorgánicos)
Unidad 2 
28/04/21 Examen parcial 1: Unidad 1 y 2 (virtual). Unidad 3: Fórmulas y 
ecuaciones químicas. Leyes de la Química.
Unidad 3
05/05/21 Unidad 4: Estequiometría Unidad 4
12/05/21 Semana de exámenes finales (suspensión de clases)
19/05/21 Unidad 4: Estequiometría 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Unidad 4
Unidad 5
26/05/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 5
02/06/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 
6: Tipos de reacciones en disolución acuosa
Unidad 5
Unidad 6 
09/06/21 Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa Unidad 6 
16/06/21 Examen parcial 2: Unidad 3, 4, 5 y 6 (virtual). 
23/06/21 RECUPERATORIO parcial 1 o parcial 2 (virtual) 25/06 Fin 1er 
Cuatrimestre
Miércoles 7 de 
julio
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Miércoles 4 de 
agosto
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Reconocer una solución como un sistema homogéneo 
constituido por al menos dos componentes, soluto y solvente.
Conocer la clasificación de las soluciones.
Expresar y poder calcular correctamente su concentración.
Reconocer los tipos de reacciones que pueden ocurrir en 
solución acuosa.
Conocer aplicaciones de las reacciones de precipitación, ácido-
base y redox para la determinación de sustancias conocidas de 
la vida diaria.
Objetivos.
Bloque temático IV: Disoluciones acuosas y reacciones.
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✔ Definición de disolución. Clasificación.
✔ Soluto y solvente.
✔ Concepto de solubilidad.
✔ Soluciones diluidas y concentradas.
✔ Expresión de la concentración de las soluciones 
(% m/m, % m/v, ppm, ppb, ppt, molaridad, normalidad 
etc.). Problema como ejemplo.
✔ Propiedades electrolíticas. Electrolitos fuertes y 
débiles. No electrolitos.
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas.
Propiedades generales de las disoluciones acuosas.
Definición: una solución es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
Su 
composición y 
propiedades 
intensivas 
son uniformes 
en todo su 
volumen
Contiene dos 
o más 
sustancias en 
proporciones 
que pueden 
variar
Propiedades generales de las disoluciones acuosas.
Clasificación por estado de agregación
Sólidas: aleaciones (Bronce: cobre + estaño)
(Acero: hierro + carbono)
Líquidas: agua de mar (Agua con cloruro de sodio disuelto)
vinagre (Ácido acético al 5%)
Gaseosas: aire (N2 78%, O2 21%, CO2 + CO + H2)
gas natural (CH4, C2H6 y otros)
Química General, 8va edición, Petrucci R. H. et al.
Componentes de una solución.
http://export.navarra.net/images/wisco02.jpg
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http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200704/17/tierrayuniverso/20070417klpcnatun_237.Ies.SCO.jpg
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http://www.webmujeractual.com/wp-content/uploads/2008/12/aire.jpg
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Disolvente:
sustancia que se 
encuentra en 
mayor proporción
Soluto: sustancia 
que se encuentra 
en menor 
proporción
Concepto de solubilidad
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una 
determinada cantidad de disolvente, a una temperatura 
específica. La Temperatura afecta la solubilidad de la 
mayoría de las sustancias. (Pág 545 Petrucci, Pág 475 Chang)
Química General, 8va edición, Petrucci R. H. et al.
Formación de una disolución:
(a) Cuando un soluto se coloca en un disolvente, sólo tiene lugar la disolución
(b) La cristalización comienza a ser significativa 
(c) Se igualan la velocidad de disolución y la de cristalización (Solución Saturada).
Solubilidad de sólidos en agua
Solubilidad de algunas sales en agua vs. temperatura.
Método 
Separativo:
Cristalización 
Fraccionada
Solubilidad vs. Temperatura
En general, la 
solubilidad de un 
sólido aumenta 
con la 
temperatura
www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones.
Clasificación según equilibrio disolución-cristalización
Curva de Solubilidad
0
10
20
30
40
50
60
70
0 20 40 60 80
T ºC
g 
st
o/
1
0
0
 g
 s
v
No Saturada: contiene menor 
cantidad de soluto de la que es 
capaz de disolver una determinada 
cantidad de disolvente
No SaturadaSobresaturada: contiene más soluto 
que el que puede haber en una 
solución saturada. Son inestables.
Sobresaturada
Saturada: contiene la máxima 
cantidad de soluto que se disuelve 
en un disolvente a una temperatura 
determinada
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Solubilidad de gases en agua
* Contaminación térmica
Temperatura
A mayor 
temperatura 
menor 
solubilidad
Presión
A mayor presión, 
mayor solubilidad
Ley de Henry 
C = k . Pgas
* Pescador experimentado
* Efervescencia de una gaseosa (Ley de Henry)
Concentración de una Solución
Cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de 
disolvente o de disolución. (Pág 128 Chang)
la concentración 
tiene un valor 
lejano al valor 
de saturación
Solución 
Diluida
la concentración 
tiene un valor 
cercano al valor 
de saturación
Solución 
Concentrada
Expresiones de la concentración de una solución
Porcentaje masa en masa (% m/m): gramos de soluto en 100 gramos de solución 
Porcentaje masa en volumen (% m/v): gramos de soluto en 100 mL de solución 
Gramos/litro (g/L): gramos de soluto en 1 litro de solución
Partes por millón (ppm o mg/kg): miligramos de soluto por kg de solución
Partes por billón (ppb o µg/kg): microgramos de soluto por kg de solución
Partes por trillón (ppt o ng/kg): nanogramos de soluto por kg de solución
Recordar: ppm = mg/L, ppb = µg/L, ppt = ng/L (sólo si la densidad de la solución es 
cercana a la densidad del agua 1 g/mL)
Unidades físicas
Porcentaje volumen en volumen (% v/v): mL de soluto en 100 mL de solución 
Interconversión de unidades físicas
% m/m
(g/100g)
% m/v
(g/100mL)
g/L
Por densidad Por 10
Dividido 10Dividido densidad
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Molalidad (m o mol/kg): moles de soluto en un kg de disolvente
Ventaja: evita la dependencia de la Molaridad con la temperatura
Molaridad (M o mol/L): moles de soluto en un litro de solución
Unidades químicas
Fracción molar (XA adimensional): moles de un componente (A) 
respecto al número de moles de todos los componentes presentes. Valores 
entre 0 y 1.
Pág 535,536 y 537 de Petrucci
Pág 471 y 472 Chang
Porcentaje molar: fracción molar de un soluto multiplicada por cien.
% m/m
(g/100g)
% m/v
(g/100mL)
g/L
Por densidad Por 10
mol/L
Dividido el 
PM del 
soluto
Interconversión de unidades físicas y químicas
Química General, 8va edición, Petrucci R. H. et al.
Propiedades electrolíticas.
Electrolitos fuertes y débiles. No electrolitos. 
Electrolito fuerte
Sustancia completamente 
ionizada. La solución 
conduce la corriente 
eléctrica.
No Electrolito
Sustancia no 
ionizada. No conduce 
la corriente 
eléctrica.
Electrolito débil
Sustancia parcialmente 
ionizada. La solución no 
conduce bien la 
corriente eléctrica.
Clasificación de solutos en disolución acuosa. 
Electrolito fuerte Electrolito débil No electrolito
HCl
HNO3
HClO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
Compuestos iónicos
CH3COOH
HF
HNO2
NH3
H2O
(NH2)2CO (urea)
CH3OH (metanol)
C2H5OH (etanol)
C6H12O6 (glucosa)
C12H22O11 (sacarosa)
MgCl2(s) Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) Electrolito 
fuerte
H2O
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) Electrolito débil
Química, 7ma edición, Chang R. et al.
CH3OH(aq)(Solución de metanol en agua) No Electrolito
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6
Muchas 
Gracias por su 
atención