Resonancia

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AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Resonancia o Mesomería 
Contenido: 
� Introducción 
� Enlace químico 
� Enlace Covalente 
� Estructura de Lewis 
� Resonancia o Mesomería 
� Resumen del tema 
Introducción 
En la naturaleza y en la vida nos encontramos con frecuencia con 
transformaciones que sufre la materia. Estos cambios puede verse cuando un 
elemento intenta combinarse con otro para formar un nuevo compuesto o cuando se 
un cambio de estado o fase. Podemos tomar el ejemplo de la oxidación del hierro, lo 
que ocurre es una reacción química en la cual el hierro se combina con el oxígeno 
presente en el aire para formar una sustancia distinta a las originales, un óxido de 
hierro. El origen de una nueva sustancia, como el óxido de hierro en nuestro ejemplo, 
significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y 
se han creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las 
propiedades de la nueva sustancia. En una reacción química o cambio de estado es 
necesario vencer unas fuerzas que son propias tanto del elemento como de los 
compuestos. Estas fuerzas las estudiaremos a continuación para entender un poco más 
sobre la distribución y reordenamiento de los electrones de valencia. 
¿Existen otras maneras de representar las 
reacciones químicas o cambios de estado? 
Objetivo: Conocer los puntos concernientes a 
la resonancia o mesomería para comprender 
mejor el fenómeno de enlace covalente. 
 AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
Enlace Químico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Los enlaces químicos son fuerzas 
electrostáticas que mantienen unidos a los átomos o 
a los iones constituyentes de las sustancias. Las 
propiedades químicas y físicas de las sustancias 
dependen del tipo de enlace que contienen y de las 
fuerzas que mantienen unidas a sus entidades 
químicas constituyentes. 
El tipo de enlace depende de las 
electronegatividades de los elementos que 
intervienen. Si la unión se da entre un elemento 
muy electronegativo y otro electropositivo, el 
enlace es iónico; si las electronegatividades son 
similares, el enlace será covalente; si las 
electronegatividades son pequeñas, el enlace es 
metálico. 
Enlace Químico 
Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la 
mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente. Los 
compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como 
compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen 
como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por el comportamiento de 
estos enlaces. 
¿Existen otros tipos de enlaces químicos a parte 
de las ya mencionadas? 
 AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
Enlace Covalente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Es en donde se produce la compartición de 
un par de electrones entre diferentes átomos. Así, 
una pareja de electrones compartida da lugar a un 
enlace simple; se pueden formar enlaces dobles por 
compartición de dos pares de electrones o enlaces 
triples por compartición de tres pares de 
electrones. 
Si el enlace se da entre átomos de diferentes 
elementos, la diferencia de electronegatividades 
provoca la formación de un dipolo. Estos son 
ejemplos de moléculas que guardan dentro de sí 
enlaces covalentes: Diamante, SiO2, HCl, H2O, 
NH3, Cl2, 02, N2 
Enlace Covalente 
Propiedades de los enlaces covalentes 
• Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. 
• La mayoría son insolubles en disolventes polares. 
• La mayoría son solubles en disolventes apolares. 
• Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad. 
• Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la 
electricidad porque no contienen partículas cargadas. 
¿Cómo se da un enlace covalente en un 
compuesto? Explícalo mediante un esquema 
 AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
Estructura de Lewis 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ya sabemos que un enlace covalente es aquel 
en donde dos elementos comparten sus electrones. La 
Estructura de Lewis es una herramienta que nos 
permite visualizar cuantos electrones totales posee 
cada átomo y cuantos de esos comparten. Esto se basa 
en la regla del octeto para así alcanzar la estabilidad 
de un gas noble. Lewis explica la regla para la 
formación de enlaces entre los diferentes átomos. Esta 
regla es denominada la regla de octeto: “cuando se 
forma un enlace químico, los átomos adquieren, 
ceden o comparten electrones, de tal manera que la 
capa más externa o de valencia de cada átomo 
contenga ocho (8) electrones” . 
Para la representación de los electrones de 
los átomos, podemos emplear los puntos (..) o 
por su parte líneas (-). La estructura de Lewis 
nos ayuda bastante para saber cómo se 
encuentran distribuidos dichos electrones y su 
localización en todo el espacio de la molécula. 
Estructura de Lewis 
¿Porqué es tan importante que un elemento 
tenga ocho electrones en la capa más externa? 
 AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
Resonancia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Existe moléculas que no muestran una 
única estructura de Lewis, esto se conoce como 
Resonancia o Mesomería. Lo podemos definir 
como la representación de una molécula 
mediante una o más formas, de las que se 
obtiene una forma intermedia que contiene a 
todas las posibles. Éste es el caso del ion nitrito, 
NO2
-, cuya estructura la podemos representar de 
las siguientes formas: 
Los dos oxígenos son iguales y la molécula real presentaría una estructura 
intermedia entre las dos representadas. 
Experimentalmente se comprueba que las longitudes de enlace entre el N y 
cada uno de los O soniguales, y son intermedias entre las que corresponden a un 
enlace sencillo y a un enlace doble, por lo que se deduce que la estructura de cada 
ion NO2
- es intermedia entre ambas, esto es, un híbrido de resonancia. Ambas 
estructuras se indican separándolas por una flecha de dos puntas. 
Resonancia o Mesomería 
¿Cuál de las dos estructuras de Lewis del NO2
- 
podemos decir que es la correcta? 
 AUTOR: 
 NÉSBERT LÁREZ 
 
 
Química General I Ciclo Profesional 
 
 
Resumen del tema 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El término resonancia se refiere al estado electrónico intermedio de una 
molécula para la que son posibles distintas distribuciones electrónicas. Asimismo, 
resonancia no significa que la molécula constantemente pase de una estructura a 
otra; por tanto, la resonancia no es un equilibrio. 
Las estructuras resonantes solo son aplicables a los compuestos que tienen 
enlaces covalentes. 
No debe nunca interpretarse la resonancia como un fenómeno real. 
Las estructuras de resonancia existen sólo en el papel. No existen como tales. 
Las estructuras resonantes son útiles porque permiten representar moléculas, iones 
y radicales para los cuales resulta inadecuada una sola estructura de Lewis. 
No hay ninguna redistribución electrónica asociada al paso de una estructura 
a otra. La molécula nunca tiene ninguna de las estructuras de Lewis individuales. 
La escritura de estructuras resonantes sólo permite el movimiento de electrones. 
Resumen del Tema 
Bibliografía 
• González, Rojas y otros, “Guía de apuntes de Química General I” , 
Departamento de química, Cátedra de Química General I, Facultad de 
Ingeniería. 
• Larousse, “Diccionario esencial de Química” , Primera edición, impreso en 
México.