FISIOLOGÍA MÉDICA-256

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Si se considera todo el sistema, obtenemos:
CO2 þH2O �! �H2CO3 ��! � Hþ þHCO�3
|fflfflffl{zfflfflffl}
þ
Naþ
Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la
solución amortiguadora de bicarbonato, el HCO3
– amorti-
gua los iones hidrógeno liberados del ácido:
Hþ þHCO�3 �!H2CO3�!CO2 þH2O
Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se
añade una base fuerte (NaOH), las reacciones que se pro-
ducen son opuestas:
NaOHþH2CO3�!NaHCO3 þH2O
En este caso, el OH– procedente del NaOH se combina
con el H2CO3 para formar más HCO3
–. Así, la base débil
NaHCO3
– sustituye a la base fuerte NaOH. Al mismo
tiempo, disminuye la concentración de H2CO3 (porque
reacciona con NaOH), lo que favorece la combinación de
CO2 con H2O para sustituir al H2CO3:
CO2 þH2O�!H2CO3
þ
NaOH
�!"HCO�3
þ
Naþ
þHþ
Por tanto, el resultado neto es una tendencia a la
disminución de las concentraciones sanguíneas de CO2,
pero la disminución del CO2 en la sangre inhibe la
respiración y disminuye la eliminación de CO2. La
elevación del HCO3
– en la sangre se compensa aumentando
su excreción renal.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch proporciona la
relación entre el bicarbonato y el dióxido de carbono con el
pH. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es la siguiente:
pH ¼ 6; 1þ log HCO
�
3
0; 03� Pco2
En esta ecuación, el CO2 representa el elemento ácido
porque se combina con el agua para formar H2CO3, y el
HCO3
– representa el elemento básico. El HCO3
– se expresa
comomilimoles por litro y la Pco2 se expresa comomilímetros
de mercurio. Cuanto mayor sea la Pco2, menor es el pH;
cuanto mayor es el HCO3
–, mayor es el pH.
Cuando las alteraciones del equilibrio acidobásico se
deben a un cambio primario de la concentración del HCO3
–
en el líquido extracelular, reciben el nombre de trastornos
acidobásicos metabólicos. Por tanto, la acidosis secundaria a
una disminución primaria de la concentración de HCO3
– es la
238 UNIDAD V
Los líquidos corporales y los riñones
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