Nomenclatura-Inorganica-para-Segundo-de-Secundaria

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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Función Química.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades semejantes, debido a que presentan átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”) comunes.
Valencia.- Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para formar compuestos, dicha capacidad esta definida como el número de electrones que comparte o hace compartir en los enlaces químicos, en el caso de enlace iónico la valencia esta definido como el número de electrones ganados o perdidos.
Número o Estado de Oxidación.- Es la carga relativa que presentan los elementos químicos una vez que han formado los compuestos y roto todos los enlaces
Ejemplo :
1. 
 			cuando se rompen
los enlaces
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Valencia : H = 1 monovalente
 O = 2 divalente
Número de oxidación : H = 1+
 			 O = 2-
2. En peróxido de hidrógeno o “agua oxigenada” (H2O2)
 
Valencia : H = 1 
 O = 2 
Número de oxidación : H = 1+
 			 O = 1-
3. En ácido nítrico (HNO3)
 O
 
 N O H 
O
Valencia : O = 2 
 N = 5
 		 H = 1 
Número de oxidación : O = 2-
 			 N = 5+ 
 			 H = 1+
Regla para Calcular el Número de Oxidación
generalmente
I. 
II. 		O		 -2
excepción
en peróxidos
 				 -1
generalmente
		H		 +1
excepción
(en hidruros metálicos)
				 -1
III. 
I A	Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1	
II A	Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra +2	
III 	 # de oxidación en molécula = 0
IV	 # oxidación = Carga del radical	 en radical
 
Radical.- Es átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Ejemplo :		Cl-	 	 S=		 O=
 		 cloruro sulfuro oxígeno 
 			 		 		Fe3+
 		 R. amonio R. bicarbonato Ión Férrico
Ejemplo :
1. 
2. 
			S =
2 + x – 6 = 0		x = 4 + 
3. 
		Cr =
2 + 2x – 14 = 0		x = +6
4. 
		Mn =
1 + x – 8 = 0		x = 17+
5. 
 . 10 H2O	B =
+2 + 4x – 14 = 0		x = 3+
6. 
		P =
+6 + 2x – 16 = 0		x = +5
7. 
			N =
			 x + 4 = +1
	 				x = -3
8. 
			Cr =
			 x – 8 = -2 x = +6
Función Hidruro.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con el hidrógeno.
Elemento químico + H2 Hidruro
	Grupo
	I
	II
	III
	IV
	V
	VI
	VII
	VIII
	Nº de oxidación
	+1
	+2
	+3
	-4
	-3
	-2
	-1
	0
Hidruros Metálicos
1. 
2. Na1+ + H1- NaH
 		 Hidruro de sodio
3. Ca2+ + H1- CaH2
 		 Hidruro de calcio
4. 
Al3+ + H1- AlH3
 		Hidruro de aluminio
Nomenclatura IUPAC.- Para compuestos binarios
………… uro 	
 						 anión	 catión
 						 
Hidruros No Metálicos
 								 Grupo V A
1. 
2. O2- + H1+ H2O
 		Oxigenuro de H
 		Óxido de H
 		“Agua”
3. C4- + H1+ CH4
 		Carburo de H
 		Hidruro de carbono
 		“Metano”
4. Si4- + H1+ SiH4
 		Siliciuro de H
 		Hidruro de Si
 		“Silano”
5. N3- + H1+ NH3
 		Nitruro de H
 		Amoniaco
P3- + H1+ PH3
 		Fosfuro de H
 		Fosfamina
As3- + H1+ AsH3
 		Arseniuro de H
 		Arsenamina
Sb3- + H1+ SbH3
 		Antimoniuro de H
 		Estibamina
Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos)
Grupo VI A :
S2- + H1+ SH2
 			Sulfuro de H
 			Ácido sulfhídrico
Se2- + H1+ SeH2
 			Seleniuro de H
 			Ácido selenhídrico
Te2- + H1+ TeH2
 			Teleruro de H
 			Ácido telurhídrico
Grupo VII A :	
F1- + H1+ FH
 		Fluoruro de H
 		Ácido fluorhídrico
Cl1- + H1+ HCl
 		Cloruro de H
 		Ácido clorhídrico
Br-1 + H1+ BrH
 		Bromuro de H
 		Ácido bromhídrico
I-1 + H1+ IH
 		Yoduro de H
 		Ácido yodhídrico
Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Determine cuántas proposiciones son correctas 
· En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1
· El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2
· En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2
· En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1
· En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1
a) 0		b) 1		c) 2
d) 3		e) 4
2. Señale que proposiciones son incorrectas :
I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signo
II. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.
III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan
a) Sólo I		b) I y III c) II y III
d) Sólo II		e) I, II y III
3. ¿Qué proposiciones son correctas?
I. El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo
II. El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos
III. En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de oxidación
a) Sólo I		b) Sólo II c) Sólo III
d) I y II		e) I, II y III
4. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4		b) HClO4	c) HBrO2
d) H3PO3		e) H4Cl2O7
5. Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2O
a) -5		b) +5		c) +4
d) +6		e) +3
6. Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto
1. 		2. 		3. 
4. 		5. 
E indicar el mayor
a) 1		b) 2		c) 3
d) 4		e) 5
7. Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x)
1. 		2. 	3. 
4. 		5. 
E indicar el mayor
a) 3		b) 4		c) 5
d) 6		e) 7
8. Determinar el E. O. del cloro en : KClO4
a) +1		b) +3		c) +5
d) +7		e) -7
9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :
I. Cl2		II. NaClO	III. ZnCl2
a) -2, +1, -3	b) 0, +1, -2	c) 0, +1, -1
d) 0, -1, +1		e) +1, -1, 0
10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?
a) H2SO4		b) H3PO4	c) SO3
d) N2O3		e) KCl
11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula?
a) Amoniaco	b) Fosfina	c) Borano
d) Metano		e) Sulfuro de hidrógeno
12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula?
a) Hidruro de aluminio
b) Hidruro de magnesio
c) Sulfuro de hidrógeno
d) Germano
e) Hidruro de potasio
13. Formular los siguientes hidruros metálicos
a) Hidruro de sodio
b) Hidruro de bario
c) Hidruro de estroncio
d) Hidruro de potasio
e) Hidruro de aluminio
14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación?
a) HBrO4		b) Br2O7	c) HBrO3
d) HBrO		e) Br2O5
15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4		b) H3PO4	c) HClO4
d) HBrO2		e) HNO2
TAREA DOMICILIARIA Nº 4
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa :
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
6. 
7. 
8. 
9. 
10. 
11. 
12. 
13. 
14. 
15. 
16. 
17. 
18. 
19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos
a) CH4		b) SiH4		c) NH3
d) PH3		e) AsH3
20. 
Hallar la suma de los números de oxidación del bromo en : , 
a) +8		b) +9		c) +11
d) +12		e) -12
-
1
12
3
2
O
Br
H
+
+
-
÷
ø
ö
ç
è
æ
·
·
·
·
·
·
H
H
O
2
x
x
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H
O
H
O
x
x
+
-
÷
ø
ö
ç
è
æ
·
·
·
·
·
·
H
O
1
x
+
4
NH
-
3
HCO
-
+
2
3
x
1
2
O
S
H
-
+
2
7
x
2
1
2
O
Cr
K
-
+
2
4
x
1
O
Mn
K
-
+
2
7
x
4
1
2
O
B
Na
2
2
4
x
2
3
)
O
P
(
Ca
-
+
1
1
4
x
)
H
N
(
+
+
-
2
4
x
O
Cr
O
a
C
x
O
e
F
x
O
a
N
2
x
O
u
A
2
x
3
2
x
O
i
N
1
3
x
)
O
N
(
-
1
x
)
lO
C
(
-
)
O
S
(
4
x
)
O
P
(
4
x
2
7
x
)
lO
C
(
-
3
x
3
O
B
H
2
x
2
O
C
H
3
x
2
O
C
H
2
x
2
O
Si
H
3
x
2
O
Si
H
O
N
H
x
2
x
O
N
H
3
x
O
N
H
2
x
3
O
P
H
3
x
3
O
P
H
4
x
3
O
P
H
2
x
2
O
S
H
3
x
2
O
S
H
4
x
2
O
S
H
H
H
O
x
x
·
·
·
·
·
·
O
Cl
H
x
2
x
O
Cl
H
3
x
O
Cl
H
4
x
O
Cl
H
-
2
19
6
6
O
Br
H