Ejercicios-de-Composición-Centesimal-para-Cuarto-de-Secundaria

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UNIDADES QUIMICAS DE MASA II
A
	
6. Composición Centesimal 
Nos indica el porcentaje de abundancia en un compuesto dado, para trabajar directamente, se acostumbra trabajar con una mol-g.
Ejemplo : Hallar la composición centesimal de la caliza (alcita) CaCO3
Resolución :
 			1 = 
 			1 = 100 g
		100 g 100%			100 g 100%
 		 48 g %			 12 g x%
 		% O = 48 ; % C = 12 ; % Ca = 40
También :		 % Wx = x 100 ; % en peso
Cálculo de Fórmulas
1. Fórmula Molecular o Verdadera (F.M.).- Nos indica la relación verdadera en la que se encuentran los átomos de un compuesto dado.
2. Fórmula Empírica (F.E.).- Nos indica la mínima relación en la que se encuentran los átomos de un compuesto dado.
La formula molecular es múltiplo de la Formula Empírica.
F.M. = K F.E.
 = K 
Ejemplo :
	Compuesto
	F.M.
	F.E.
	
	
	K
	Benceno
	C6H6
	CH
	78
	13
	6
	Eteno
	C2H4
	CH2
	28
	14
	2
	Anh. Sulfuroso
	SO2
	SO2
	64
	64
	1
Reglas para hallar la Formula Empírica
I. Regla Nº 1 .- Se debe hallar el peso de cada elemento, si se da la Composición Centesimal se debe tener como base 100 g de la muestra.
II. Regla Nº 2.- Se calcula el # At-g de cada elemento.
III. Regla Nº 3.- A los números obtenidos se le divide por el menor # At-g.
IV. Regla Nº 4.- Los números obtenidos vienen a ser la mínima relación en que se encuentran los átomos en el compuesto, si sale fraccionario se le multiplica por el menor número que lo hace entero a cada uno de ellos.
Ejemplo : ¿Cuál es la F.E. de un compuesto que contiene 80% de C y 20% de H?
Solución : Se toma 100 g
1. C
H
CxHy
 80%	20%
 	80 g 20 g
2. 
# At-g(C) = = (menor) = 1
# At-g(C) = = 20	 	 = 3 F.E. = CH3
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
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1. Hallar la composición centesimal (C.C.) del sodio en : NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)
a) 57,5%		b) 68,4%	c) 32,7%
d) 40%		e) 60%
2. Hallar la C.C. del azufre en : SO2. P.A.(O = 16, S = 32)
a) 50%		b) 60%		c) 40%
d) 70%		e) 30%
3. Hallar el % de magnesio en : MgSO4. P.A.(Mg = 24, S = 32, O = 16)
a) 10%		b) 20%		c) 30%
d) 40%		e) 45%
4. Hallar el % de calcio que existe en : CaCO3. P.A.(Ca = 40, O = 16)
a) 24%		b) 12%		c) 36%
d) 40%		e) 50%
5. ¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto orgánico, cuando el número de átomos de hidrógeno es el doble que el número de átomos de carbono? P.A.(C = 12, H = 1)
a) 75% , 25%		d) 50% , 50%
b) 85% , 15%		e) 80% , 20%
c) 60% , 40%
6. Calcular la composición centesimal del tetracloruro de carbono : CCl4. P.A.(C = 12, Cl = 35,5)
a) 81,2% Cl – 18,8% C 
b) 77,8% Cl – 22,2% C
c) 95,9% Cl – 4,1% C
d) 92,21% Cl – 7,79% C
e) 86,21% Cl – 13,7% C 
7. Calcular el contenido de cloro en tanto por ciento por mol de cloroformo : CHCl3. P.A.(C = 12, H = 1, Cl = 35,5)
a) 89,12%		b) 17,52%	c) 94,18%
d) 85,46%		e) 23,78%
8. El porcentaje en peso de cada elemento en el ácido sulfúrico H2SO4 es : P.A.(H = 1, S = 32, O = 16)
a) 2,04% H ; 32,65% S ; 65,3% O
b) 9,51% H ; 62,10% S ; 37,39% O
c) 1,02% H ; 49,37% S ; 49,61% O
d) 4,08% H ; 14,52% S ; 81,4% O
e) 3,06% H ; 39,87% S ; 57,07% O
9. Hallar la formula mínima de un compuesto formado por 92,3% C ; 7,7% H. P.A.(C = 12, H = 1)
a) CH		b) CH2		c) C2H3
d) CH3		e) C2H5
10. Determine la F.E. de un óxido de cobre sabiendo que el % de cobre es 80. P.A.(Cu = 63,5, O = 16)
a) CuO2		b) Cu2O3	c) Cu3O
d) CuO		e) Cu3O2
11. Se tiene 500 g de un óxido de plomo que contiene 453,3 g de plomo. Hallar su F.E.
a) Pb3O		b) PbO2		c) PbO
d) Pb3O4		e) Pb2O5
12. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal : H = 5% Si = 35% O = 60%. Hallar su F.E. P.A.( H = 1, S = 32, O = 16) 
a) H4SiO3		b) H2SiO3	c) H2SiO4
d) HSiO3		e) H4Si3O
13. Hallar la formula molecular de un compuesto formado por 40% C , 53,3% O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es 180 g.
a) CH2O		b) C5H10O5	c) C2H4O2
d) C3H6O3		e) C6H10O6	
14. Calcular la formula molecular de un hidrocarburo, si su peso molecular es 78 y su composición centesimal es : C = 92,3%. P.A.(C = 12, H = 1)
a) C2H2		b) C7H5		c) C3H18
d) C6H6		e) C5H12
15. ¿Cuál es la formula de un hidrocarburo formado por 85,8% de carbono y 14,2% de hidrógeno. Si el peso de una molécula de este gas es 2,1 x 10-22 g? P.A.(C = 12, H = 1)
a) CH9		b) H2C		c) C2H9
d) C9H10		e) C5H10
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TAREA DOMICILIARIA Nº 2
1. Hallar el % de azufre en : SO3. P.A.(S = 32, O = 16)
a) 40%		b) 75%		c) 50%
d) 60%		e) 25%
2. Hallar la composición centesimal del hierro en : Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16)
a) 50%		b) 45%		c) 42%
d) 35%		e) 25%
3. Hallar el % de calcio en : CaO. P.A.(Ca = 40, O = 16)
a) 60%		b) 28,6%	c) 71,4%
d) 40%		e) 55,6%
4. Hallar la composición centesimal del hidrógeno en el agua : H2O. P.A.(H = 1, O = 16)
a) 11,1%		b) 88,8%	c) 32,1%
d) 53,8%		e) 5,56%
5. ¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto cuando el número de átomos de oxígeno es el doble que el número de átomos de azufre? P.A.(S = 32, O = 16)
a) 25% 75%		d) 60% 40%
b) 80% 20%		e) 90% 10%
c) 50% 50%
6. Calcular la composición centesimal del C6H33COONa. P.A.(C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1)
a) 44,6% C ; 20,8% H ; 10,1% O ; 24,5% Na
b) 42% C ; 26,4% H ; 17,3% O ; 14,3% Na
c) 52,4% C ; 15,6% H ; 19,7% O ; 12,3% Na
d) 48,8% C ; 19,2% H ; 18,6% O ; 13,4% Na
e) 57,1% C ; 17,8% H ; 21,5% O ; 3,6% Na
7. ¿Cuál es la composición centesimal del clorato de potasio KClO3? P.A.(K = 39, Cl = 35,5, O = 16)
a) 44,6% K – 31,6% Cl – 23,8% O
b) 31,8% K – 29% Cl – 39,2% O
c) 41,4% K – 33% Cl – 25,6% O
d) 32,8% K – 27,2% Cl – 40% O
e) 39,7% K – 19,2% Cl – 41,1% O
8. Calcular el contenido de potasio en tanto por ciento por mol de nitrito de potasio KNO2. P.A.(K = 39, N = 14, O = 16)
a) 37,4%		b) 73,2%	c) 56,9%
d) 63,6%		e) 45,9%
9. Hallar la formula empírica de un compuesto formado por 81,82% de carbono y 18,18% de hidrógeno e indique el número de átomos que hay.
a) 4		b) 6		c) 8
d) 11		e) 13
10. Determine la F.E. de un óxido de hierro sabiendo que el % de hierro es 70. P.A.(Fe = 56, O = 16)
a) FeO		b) Fe2O3	c) Fe3O4
d) FeO2		e) Fe3O6
11. Calcular la F.E. de una sustancia ácida si su composición centesimal es : H = 1,18% ; Cl = 42,01% y O = 56,81%. P.A.(H = 1, Cl = 35, O = 16)
a) HClO		b) HClO5	c) HClO2
d) HClO3		e) HClO7
12. La F.E. de un óxido que contiene 72% en peso de Mn es : P.A.(Mn = 55, O = 16)
a) Mn3O4		b) MnO2		c) MnO3
d) MnO		e) Mn2O5
13. La glucosa tiene peso molecular 180 (CxHyOz). Si la composición centesimal de la glucosa es la siguiente : % C = 40 , % H = 6,65. Calcular su F.M.
a) CH2O		b) C6H12O6	c) C3H6O3
d) C5H10O5		e) C8H16O8
14. La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y el resto de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180. P.A.(C = 12, H = 1, O = 16)
a) C10H9O3		b) C9H8O4 	c) C8H11O5
d) C8H14O5 	e) C6H12O7
15. Se ha hallado la formula empírica de la droga antimalarice quinina C10H12ON. Si el peso molecular de la quinina calculado por osmosis es 324. calcular la F.M.
a) C40H48O4N4		d) C20H24O2N2
b) C10H12ON 		e) C60H72O6N6
c) C30H36O3N3
)
3
CaCO
(
g
M
T
x
W
W
.
M
.
F
M
F.M.
M
F.E.
M
12
80
3
20
3
/
20
3
/
20
1
20
3
/
20
20
)
3
CaCO
(
g
mol
-