PRACTICA 1 SEGUNDO PARCIAL G-B (1)

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AUX.UNIV. CHRISTIAN ELIAS MAMANI LIMACHI G-B 
PRACTICA N°1: 
EQUILIBRIO QUIMICO 
1. Considere el siguiente sistema en equilibrio: . Si la reacción esta en 
equilibrio, ¿Cuál será el efecto sobre el CO después de: a) Añadir CO2(g) b) Añadir C(s) c) aplicar calor, d) 
Incrementar la presión e) Añadir un catalizador. 
2. En la reacción: H2S(g) + O2(g) H2O(g) + SO2(g); justificar como afecta los siguientes 
cambios al desplazamiento del equilibrio si: a) Aumentar el volumen del recipiente, b) Extraer SO2(g) c) 
Añadir O2(g) d) aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante, e) Incrementar la presión 
f) Añadir un catalizador. 
3. En un recipiente inicialmente vacío, se introducen dos gases A y B a la presión parcial de 1atm y 100°C. 
Manteniendo la temperatura constante, se produce la siguiente reacción: 
A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(s) 
Cuando se alcanza el equilibrio, el grado de disociación es de 0.25. Calcular: a) Las constantes Kc y Kp; b) 
Las presiones parciales de A,B y C en el equilibrio. 
4. 0.2 moles de anhídrido carbónico fueron calentados hasta una cierta temperatura con un exceso de 
grafito en un recipiente cerrado hasta que se alcanzó el siguiente equilibrio: 
C(s) + CO2(g) CO(g) 
En estas condiciones el peso molecular promedio de los gases fue de 35. Determine: a) La fracción molar 
del CO(g) en la mezcla; b) Los valores de Kc, Kp, y Kx; si la presión total en el equilibrio es 11 atm y 350°C. 
5. A 200°C la constante Kc para la disolución del pentacloruro de fosforo en tricloruro de fosforo y cloro 
gaseoso es de 0.007927 mol/L. Determinar: a) El grado de disociación del pentacloruro de fosforo a dicha 
temperatura, si en un recipiente de 1L de capacidad, existen 3.125g de pentacloruro de fosforo, b) El 
grado de disociación del pentacloruro de fosforo a temperatura constante, si el recipiente estaba 
previamente lleno de pentacloruro en condiciones normales. 
6. A 850°C se tiene las siguientes reacciones: 
2CO(g) C(s) + CO2(g) Kc(1)=7.14*10-13 
 
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) Kc(2)=6.5*10-5 
a) Calcular Kp para la reacción: 
C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) 2COCl2(g) 
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO BÁSICO 
DOCENTE: ING. LUIS CUEVAS 
AUX.DOC.: UNIV. CHRISTIAN ELIAS MAMANI LIMACHI 
MATERIA: QUIMICA GENERAL (QMC-100) 
GRUPO: B 
AUX.UNIV. CHRISTIAN ELIAS MAMANI LIMACHI G-B 
b) A 850°C se inyecta fosgeno (COCl2) a 0.75atm de presión. Calcular la presión de la mezcla en 
equilibrio para la disociación de este compuesto. 
7. A 823K se determinaron las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones reversibles: 
CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) Kc(1)=67 
 
CoO(s) + CO(g) CO(s) + CO2(g) KC(2)=490 
Calcule la constante de equilibrio Kc, para la siguiente reacción a la misma temperatura: 
CO(g) + H20(g) CO2(g) + H2(g) 
8. En un recipiente de 3 dm3 de capacidad se introducen 0.6moles de HI, 0.3moles de H2 y 0.3moles de I2, a 
la temperatura de 490°C siendo a esa temperatura Kc=0.022; a) ¿Se encuentra el sistema en equilibrio? 
b) De no estar en equilibrio cuantos moles de cada componente habrá en el equilibrio. 
9. La constante de equilibrio Kp es igual a 0.04 atm, para la siguiente reacción: 
 
HgBr2(g) Hg(g) + Br2(g) 
Si a 1100°C el bromuro de mercurio se encuentra parcialmente disociado: Calcular la presión a la cual la 
mezcla gaseosa resultante de la disociación (en el equilibrio), tendrá una densidad de 1g/L . 
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10. Considere la siguiente reacción: 
N2O4(g) NO2(g) ∆H=13685 cal/mol 
Donde Kp es 0.141atm a 25°C y 1 atm de presión. Determinar: a) La constante Kc a dicha temperatura; b) 
La presión parcial de NO2 formado, c) La presión parcial del NO2 formado a 77°C, tomando en cuenta 
que la presión total se incrementa en un 10%. 
11. Para la disociación del bromuro cúprico solido en bromuro cuproso y bromo gaseoso a una temperatura 
de 214°C, su presión de disociación es de 0.046atm y a 230°C su presión de disociación es de 0.107atm. 
Calcular: a) El calor de disociación en este rango de temperaturas; b) La presión de disociación del bromo 
gaseoso a una temperatura de 553K; c) La cantidad de bromo cúprico descompuesto cuando se lo calienta 
a 553K en un recipiente con un volumen de 250mL. 
 
12. A 22°C, el valor de Kc correspondiente a la disociación del bisulfuro de amonio solido es 0.00012: 
 
NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) ∆H°=36.2kcal/mol 
En un experimento, a un matraz de 1L, que contiene H2S a la presión de 380mmHg, se introduce 
suficiente bisulfuro de amonio sólido y se permite que la mezcla alcance el equilibrio a 22°. Determinar: 
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a) El valor de Kp; b) La presión parcial del NH3 en el equilibrio; c) La presión total en el equilibrio; d) El 
nuevo valor de Kp si la temperatura se incrementa a 57°C. 
13. Se introduce PCl5 gaseoso a una cámara vacía, en la cual se establece el equilibrio a 40°C y 2atm de 
presión, siendo entonces el grado de disociación del 16% según la reacción química: 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ∆H°=21kcal/mol 
Determinar: a) El valor de Kp a dicha temperatura; b) En cual de los siguientes casos se tiene mayor 
disociación: si la presión disminuye a 0.2atm o si la temperatura aumenta hasta 80°C a una atm de 
presión. 
14. Para la reacción: 
Cl2 + H2 2HCl Kc=2.18 a 1000°C 
Se llena un cilindro de gas (dos litros) con HCl(g) a 20°C y 820mmHg, se tapa y se calienta a 1000°C. 
Determinar: 
a) Calcular las concentraciones del sistema en el equilibrio y la presión total; 
b) ¿Cuál es la presión total del sistema en equilibrio?, si al sistema en equilibrio original, se añaden 
0.01moles de H2; 
c) ¿Cuáles son las concentraciones cuando alcanza el nuevo equilibrio? 
d) ¿Cuáles son las concentraciones en el sistema cuando alcanza el nuevo equilibrio? Si la presión total del 
sistema original se duplica, 
e) Calcular Kp a 1000°C y Kc a 250°C si ∆H=-3000cal 
15. Para la reacción: 
PCl5 PCl3 + Cl2 Kp=0.497 a 500K 
a) Se llena un cilindro de gas de 2 litros con PCl5 a 20°C y 820mmHg, se tapa y se calienta a 500K. 
Calcular la composición del sistema en equilibrio, el grado de disociación y cuál es la presión total del 
sistema en equilibrio. 
b) Si al sistema en equilibrio del inciso a) se añada 0.01moles de cloro ¿Cuál es la composición del 
sistema cuando alcance el nuevo equilibrio? y ¿Cuál es el grado de ionización? 
c) Si la presión total del sistema en equilibrio del inciso a) se duplica ¿Cuál es la composición del sistema 
cuando alcanza el nuevo equilibrio? ¿Cuál es el grado de disociación? 
d) Calcule Kc y Kx a 500K 
16. Se está considerando la producción de iso-octano (un aditivo para la gasolina) a nivel industrial, que se 
realiza con ayuda de la siguiente reacción: 
(CH3)3-CH + (CH3)2-C-CH2 (CH3)3-C-CH2-CH-(CH3)2 
En una planta a nivel del mar, se dispone de un tanque de 25L con iso butano a 25°C, 4 atm de presión 
absoluta y de otro tanque de 60L con iso buteno a 25°C y 2 atm de presión absoluta. 
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Mediante bombas adecuadas los contenidos de ambos tanques son introducidos a un reactor de 50L a 
15°C y se deja que alcance el equilibrio. Considere ∆H=-78.58KJ y Kp=4.3*106atm-1. 
a) Calcular la constante Kp a 15°C.b) Calcular los gramos de iso octano producido y presente en el reactor en equilibrio. 
c) Si el volumen del reactor aumenta al doble mediante un embolo. ¿Cuál será la cantidad de iso octano 
presente en el reactor en el nuevo equilibrio? 
d) Si se dispone de otro tanque adicional de iso butano de 1L a 25°C y 2atm de presión absoluta y el iso 
butano se introduce al reactor después de lo realizado en el inciso c) ¿Cuál será la cantidad de iso 
octano presente en el reactor? 
17. A 700K, en un frasco de 2L que contiene 0.1moles de monóxido de carbono y un catalizador solido 
conveniente, se introduce hidrogeno hasta que la presión total en el equilibrio es de 7atm, por ocurrir 
parcialmente la reacción: 
CO(g) + H2(g) CH3OH(g) 
Momento en el cual se han formado 0.06moles de metanol. Calcular a) Los moles de la mezcla en el 
equilibrio; b) Los moles en equilibrio de CO y H2; c) El valor de Kp de la reacción a 700K 
 
18. A 25°C la constante Kc para la disociación del peróxido de nitrógeno en dióxido de nitrógeno es 5.84*10-3 
de acuerdo a la siguiente reacción: 
N2O4(g) NO2(g) ∆H=320kcal/mol 
Determinar: a) Las concentraciones de las especies en equilibrio si en un recipiente de 3L, se introducen 
50g de peróxido de nitrógeno; b) Las nuevas concentraciones en el equilibrio, si el volumen aumenta a 4L; 
c) El valor de Kp; d) El valor de Kx; e) El valor de Kc a 100°C. 
19. Sea la siguiente reacción: 
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ∆H=-3000cal 
Llega al equilibrio a 300°C, conteniendo 0.6moles de dióxido de nitrógeno, 0.4moles de agua, 0.6moles de 
ácido nítrico y 0.8 moles de óxido nítrico, en un recipiente de 1L de capacidad; a) Calcular la constante de 
equilibrio a 300°C; b) Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse al sistema, para que la 
cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.9moles; c) ¿Cuál sería la constante de equilibrio a 450°C? 
Si el objetivo es producir ácido nítrico ¿A qué temperatura recomendaría trabajar? 
20. Un recipiente cuyo volumen es de V litros contiene una mezcla de gases en equilibrio que se compone de 
2moles de pentacloruro de fosforo, 2moles de tricloruro de fosforo y 2moles de cloro. La presión en el 
interior del recipiente es de 3atm y la temperatura de 266°C. Se introduce ahora una cierta cantidad de 
gas cloro, manteniendo constante la presión y la temperatura, hasta que el volumen de equilibrio es de 2V 
litros. Se desea saber: a) El volumen V del recipiente; b) El valor de la constante Kc y Kp; c) El número de 
moles de cloro añadido; d) Los valores de las presiones parciales en el equilibrio tras la adición del cloro. 
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21. Se introdujo una cierta cantidad de bicarbonato de sodio a 120°C y se estableció el siguiente equilibrio: 
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2 + H2O ∆H=50KJ/mol 
Cuando la presión es de 1720mmHg. Determine: 
a) Las presiones parciales de las especies presentes. 
b) El valor de las constantes Kc y Kp 
c) Las concentraciones de las sustancias en el equilibrio 
d) Si se añade 1g de NaHCO3 ¿Qué pasara con el CO2? 
ECUACIONES 
 CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc 
 
 
[ ] [ ] 
[ ] [ ] 
 
 CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kp 
 
 
 
 
 
 
[ ]
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[ ]
 [ ]
 
 
 CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kx 
 
 
[ ]
 [ ]
 
[ ]
 [ ]
 
 
 OTRAS RELACIONES: 
 
 
 [ ]
 
 [ ]
 
Kc: 
Si Kc>>1 Se desplaza hacia la derecha Si Kc<<1 Se desplaza hacia la izquierda 
 
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COCIENTE DE REACCION Q 
 
 
[ ] [ ] 
[ ] [ ] 
 
Donde las concentración de los Reactivos y Productos son las concentraciones en un momento cualquiera, no 
necesariamente a las del equilibrio. 
 
 
 
CARACTERISTICAS DE LA K 
Si: 
A(g) + B(g) C(g) + D(g) K1 
C(g) + D(g) A(g) + B(g) K2=1/K1 
Si: 
A(g) + B(g) C(g) + D(g) K1 pero multiplicamos a la RQ por x 
xA(g) + xB(g) C(g) + xD(g) K2= 
Sean las RQ’s: 
 A(g) B(g) K1 
C(g) D(g) K2 
Si sumamos ambas reacciones: 
A(g) + C(g) B(g) + D(g) K3=K1*K2 
GRADO DE DISOCIACION 
mol N2O4(g) = 2NO2(g) 
Inicio) ni 0 
Reacción) - +2x 
Equilibrio) ni- x 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ECUACION DE VAN’T HOFF 
Como la ctte de equilibrio Kp es función de la temperatura, se emplea: 
 (
 
 
) 
 
 
(
 
 
 
 
 
) 
 
 
 
 
 
 
 
´´Acuérdate del día de reposo para santificarlo, seis días trabajarás y harás toda tu obra más el séptimo día es reposo para Jehová´´