PRACTICA 2 PRIMER PARCIAL G-B

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PRACTICA N°2: 
TEORIA CINETICA DE LOS GASES 
1. A temperatura ambiente. Ordene de mayor a menor velocidad cuadrática media los siguientes gases: 
a) Anhídrido carbónico b) Oxigeno gaseoso c) Acetileno y d) Cloro gaseoso. 
Resp.- c>b>a>d 
2. Calcule la velocidad cuadrática media: Mezcla de 35% Ar y 65% He en masa que se encuentran a 100°F 
bajo cero. 
Resp.- 
3. Si 50ml de cloro gaseoso demora 80 segundos en atravesar un efusímetro: a) Calcular el tiempo que 
demora en pasar el mismo volumen por este efusimetro, de una mezcla gaseosa compuesta por 60% en 
CO2 y 40%CO en relación másica. El sistema se mantiene a una temperatura constante de 77°F. b) 
Determine la velocidad cuadrática media de la mezcla gaseosa. 
Resp.- a) 56.81s b) 455.6m/s 
4. El tiempo que demora en pasar cierto volumen de nitrógeno gaseoso por un efusimetro es de 100 
segundos: a) Calcular el tiempo que demora en pasar igual volumen por este efusimetro una mezcla 
compuesta por 80% m/m de CO2 y 20% m/m CO, la temperatura se mantiene en 86°F, b) Calcular el peso 
molecular de la mezcla y c) Calcular la velocidad cuadrática media de la mezcla. 
Resp.- a) 118.77s b) 39.5g/mol c) 437.39 m/s 
5. Cierto volumen de gas demora √ minutos en pasar por un efusimetro; a) Calcular el tiempo que tarda 
en pasar igual volumen de una mezcla de CO y CO2 cuyas presiones parciales están en relación 3:1 
respectivamente; b) Si la temperatura de operación es de 66°F, ¿Cuál es el valor de la velocidad cuadrática 
media?. 
Resp.- a) √ minutos b) 15.083m/s 
6. Un volumen de nitrógeno gaseoso pasa en 20 segundos por el orificio de un efusimetro. Bajo las mismas 
condiciones de presión y temperatura, un volumen idéntico de una mezcla gaseosa compuesta por 
oxigeno gaseoso y anhídrido carbónico se difunden en 24 segundos. Calcular a) Composición en volumen 
de los componentes en la mezcla; b) Composición en masa de los componentes de la mezcla. 
Resp.- a) 69.3%CO2 30.7%O2 b) 75.6%CO2 24.4%O2 
7. Se difunden 28.7mL de He en 2 minutos a través de un efusimetro. A las mismas condiciones de P y T, se 
requiere 10mL de una mezcla de CO y CO2 para difundirse en el mismo tiempo ¿Cuál es la composición de 
la mezcla? 
Resp.- 58.62%CO 41.38%CO2 
8. La presión de un recipiente que contenía oxígeno puro descendió de 2000torr a 1500torr en 47 min 
cuando el oxígeno escapo a través de un pequeño orificio hacia el vacío. Cuando el mismo recipiente se 
llenó con otro gas, la caída de presión fue de 2000torr a 15000 torr en 74 min ¿Cuál es el peso molecular 
del segundo gas? 
Resp.- 79.33 g/mol 
9. Se tienen dos recipientes esféricos idénticos de 10cm de diámetro. Uno de ellos contiene un gas A cuya 
densidad es 0.85g/litro, este gas se vacía instantáneamente en 2 horas y 20 minutos. El otro recipiente 
contiene un gas B en cual se vacía en 45min. Hallar la densidad del gas B si en ambos casos el proceso se 
lleva a cabo en las mismas condiciones de P y T. 
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO BÁSICO 
DOCENTE: ING. LUIS CUEVAS 
AUX.DOC.: UNIV. CHRISTIAN ELIAS MAMANI LIMACHI 
MATERIA: QUIMICA GENERAL (QMC-100) 
GRUPO: B 
Resp.- 0.088 g/L 
10. Una sala de teatro consta de 31 filas de butacas. Si en la primera fila se suelta un gas hilarante y 
simultáneamente en la última suelta gas lacrimógeno . ¿En qué fila contando a partir de la 
primera los espectadores comenzaran a reír y llorar al mismo tiempo? 
Resp.- Fila 21 
11. Las moléculas gaseosas de amoniaco y cloruro de hidrogeno escapan de las soluciones de amoniaco y 
ácido clorhídrico. Cuando se difunden juntas, se forma una nube blanca de cloruro de amonio sólido. 
Suponiendo que se coloca un tapón de algodón saturado con solución de ácido clorhídrico en el extremo 
de un tubo de 1metro de longitud y simultáneamente se inserta un tapón saturado con solución de 
amoniaco en el otro extremo, determinar: a) ¿Cuántos centímetros con respecto a extremo del tubo donde 
se encuentran el ácido clorhídrico se formará el humo blanco? b) el tiempo de encuentro de ambos gases 
si se encuentran a una temperatura de 27°C. 
Resp.- a) 40.56 cm b) 8.96*10-4-s 
12. A tubo transparente, de 100 cm de longitud y diámetro 3 cm (abierto en ambos lados), se colocan en 
ambos extremos al mismo tiempo, algodón con una solución de cloruro de hidrogeno en un extremo y en 
el otro extremo algodón con amoniaco; determinar: a) ¿A cuántos centímetros con respecto al extremo 
del tubo donde se encuentra el algodón con amoniaco se formará un anillo blanco (punto de encuentro de 
ambas sustancias) de cloruro de amonio? b) Determinar la velocidad cuadrática media del cloruro de 
hidrogeno, asumiendo la temperatura del sistema 20°C. 
Resp.- a) 59.44cm b) 447.46 m/s 
13. Un sistema gaseoso de 20 litros de capacidad contiene 5*1025 moléculas. Cada molécula tiene una masa 
de 1.25*10-26 kg, si la velocidad cuadrática media de las moléculas es de 2*104 cm/s. Determinar: a) La 
temperatura a la cual se encuentra el sistema b) La presión del sistema en atmosferas c) La energía 
cinética. 
Resp.- a) 12K b) 4.1 atm c) 12500 J 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ECUACIONES 
Energía cinética 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Velocidad cuadrática media 
 √
 
 
 
Ley de Graham 
 
 
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Modificaciones de la ley de Graham: 
 
 
 
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Nota: Normalmente el efusimetro tiene el mismo diámetro por lo que ambos gases recorrerán la misma área. 
 
 
 
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´´Acuérdate del día de reposo para santificarlo, seis días trabajarás y harás toda tu obra más el séptimo día es reposo para 
Jehová´ 
Cond estándar 
T= 25°C 
Cond normales 
T= 0°C