PRACTICA N2 EQUILIBRIO IONICO

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PRACTICA N°2: 
EQUILIBRIO IONICO 
ACIDOS Y BASES FUERTES 
1. Determinar la concentración de protones y oxidrilos de las siguientes disoluciones cuyos pH son: 
a) 1.8 
b) 6.36 
c) 8.45 
d) 13.57 
2. Determinar el pH de las siguientes disoluciones: 
a) HNO3 10-3M 
b) HNO3 10-8M 
c) Ca(OH)2 10-2M 
d) Ca(OH)2 10-7M 
e) HCl 10-3M 
f) HCl 10-8M 
g) LiOH 10-7M 
3. Se mezclan 1L de HCl 0.1M con 1L de HClO4 0.2M ¿Cuál es el pH de la solución resultante? 
4. Calcule el pH de una mezcla de 25ml de HCl 0.1M con 50ml de NaOH 0.05M. 
5. ¿Cuál es el pH de una solución que se prepara mezclando 10ml de HCl 0.028M con 10ml de NaOH 0.055M? 
6. Se tiene una disolución de ácido fosfórico 0.1M. Determinar: a) La concentración molar de los iones H+; b) La 
concentración molar de los iones fosfato (PO4-3). Considere las constantes: Ka(1)=6.9*10-3; Ka(2)=6.2*10-8 y 
Ka(3)=4.8*10-13 
7. Calcular: a) El pH de una disolución 0.1M de ácido tartárico (H2C4H4O6); b) Las concentraciones de los iones 
provenientes de su disociación en dicha solución. Considere las constantes: Ka(1)=9.6*10-4; Ka(2)=2.9*10-5 
 
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 
8. Al disolver 2g de amoniaco, se obtiene 1220ml de una disolución cuyo pH es 11.11. Determinar la constante 
de ionización del amoniaco. 
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
CURSO BÁSICO 
DOCENTE: ING. LUIS CUEVAS 
AUX.DOC.: UNIV. CHRISTIAN ELIAS MAMANI LIMACHI 
MATERIA: QUIMICA GENERAL (QMC-100) 
GRUPO: B 
9. Una disolución buffer está formada por una mezcla de amoniaco0.2M y cloruro de amonio 0.18M. Determine: 
a) El pH de la disolución buffer, b) Si a 250ml de la disolución anterior se le agregan 200ml de una solución 
de ácido nítrico 0.01M ¿Cuál será el nuevo pH? Considere la constante de ionización del amoniaco de 1.8*10-5. 
10. a) Determinar el pH de una solución amortiguadora que es 0.1M en amoniaco y 0.1M en cloruro de amonio, 
b) Si a 120mL de la anterior solución se adiciona 12mL de acido clorhídrico 0.2molar, determinar el nuevo 
valor del pH. Asuma volúmenes aditivos. Considere la constante de ionización del amoniaco de 1.8*10-5. 
11. a) ¿Cuál será el pH de una solución Buffer, si un litro de esta contiene 0.25moles de acido acético 0.075moles 
de acetato de sodio?, b) Si a este sistema amortiguador se adicionan 0.01moles de cloruro de hidrogeno 
gaseoso, cual será el nuevo pH. La ctte de disociación del acido acético es 1.8*10-5. 
12. Se forma una disolución 0.15M en acido fluorhidrico y 10gramos de fluoruro de sodio puro haciendo un 
volumen total de 500ml. a) Cual es el pH de la mezcla, b) Si a dicha mezcla se añade 0.2g de hidróxido de 
sodio al 98% de pureza ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?, c) Si a la disolución del inciso a) se diluyen 
1000ml con agua ¿Cuál es el pH de la disolución resultante? 
La contante del ácido fluorhídrico es 3.5*10-4. 
13. Se prepara en el laboratorio una solución amortiguadora, disolviéndose en 250ml de agua, 5g de benzoato de 
potasio y 10g de acido débil correspondiente. Determine: a)El pH de la solución, b) Si a 30mL de la solución 
amortiguadora, se agrega 10ml de acido nítrico 0.1M, determine el pH de esta mezcla; c) Si a 65ml de la 
solución amortiguadora original, se agrega 8ml de KOH 0.1N, determine el pH de la mezcla. Ka(Acido 
benzoico)= 6.3*10-5. Considere volúmenes aditivos. 
14. Se preparan las siguientes disoluciones: 
Solución A: 20g de Acido acético en medio litro de agua 
Solución B: 10g de hidróxido de sodio en un litro de agua 
Solución C: 15g de acetato de sodio en dos litros de agua 
a) Si mezclamos 30ml de la solución A con 20ml de la solución B, determinar el pH de la disolución resultante. 
b) Si mezclamos medio litro de la solución A con medio litro de la solución C, determina el pH de la disolución 
resultante. 
c) Si a 20ml de la mezcla del inciso b), agregamos 2ml de la solución B; determine el pH de la disolución 
resultante. 
d) Determine el pH de la solución C. 
Considere volúmenes aditivos. La constante acida del ácido acético es 1.8*10-5. 
GRADO DE HIDROLISIS 
15. a) Determine el pH y la concentración de iones cianuro, de una disolución formada por 23gramos de cianuro 
de sodio, en un volumen de disolución de 300ml, b) El grado de hidrolisis de la anterior disolución. La 
constante acida del acido cianhídrico es 4*10-10. 
16. Se disuelve 10gramos de hipoclorito de sodio en dos litros de agua, determinar: a) El pH de la disolución 
resultante, b) El grado de hidrolisis de la sal en esta disolución. Ka del acido hipocloroso es 3.5*10-8. 
17. Sea la constante básica del amoniaco 1.8*10-5, calcular: a) El grado de hidrolisis que presenta la sal cuando se 
disuelven 1.34g de cloruro de amonio en suficiente cantidad de agua hasta obtener 500ml de solución, b) El 
pH de la solución. 
18. A 25°C, se disuelven 25gramos de acetato de potasio en suficiente agua hasta obtener 250ml de solución, 
donde las especies químicas alcanzan el equilibrio inmediatamente. Determinar: a) La concentración molar 
de las especies qimicas presentes, b) El grado de ionización que presenta la sal, c) el pH que se tiene en la 
solución. A 25°C pKw=14 y pKa=4.75. 
19. a) Calcular el valor del pH a 100ml de una disolución 0.02M de un ácido monoprotico cuyo Ka=3*10-6; b) El 
grado de disociación, c) Si se agregan 200ml de una mezcla de NaOH 0.015M, cual es el pH de la mezcla 
resultante. 
CALCULO DE VOLUMENES 
20. Calcular el pH de un sistema amortiguador formado por acido cianhídrico 0.14M y cianuro de sodio 0.11M; el 
valor de Ka del ácido cianhídrico es 7.20*10-7; b) Si a 100ml de la solución amortiguadora se le añade NaOH 
0.05M se sabe que el pH de la solución es 6.14. ¿Qué volumen de NaOH se añadió? 
21. Determinar el volumen de NaOH 0.2M que se debe agregar a 100ml de cloruro de amonio 0.2M ; para obtener 
una solución cuyo pH sea igual a 9. Asumir volúmenes aditivos. Kb (Amonio)=1.8*10-5. 
22. ¿Qué volumen de KOH 0.1M serán necesario añadir a 100ml de una disolución de ácido fórmico 0.20M para 
conseguir un pH igual a 4.0? La constante de ionización del ácido fórmico es 1.78*10-4. 
MISCELANEA 
23. Determinar el pH de una disolución que resulta al mezclar 90ml de amoniaco 0.1M y 10ml de ácido 
clorhídrico 0.1M. La constante de ionización del amoniaco es 1.8*10-5. 
24. Se mezclan 200ml de una solución de acetato de potasio 0.1M con 300ml de una solución de HNO3 0.02M 
asumiendo que los volúmenes son aditivos. Determinar el pH de la mezcla. Ka(Acido acético)=1.8*10-5. 
25. Se tiene una solución amortiguadora compuesta por formiato de sodio 0.15M y acido fórmico 0.25M, 
considerando Ka del acido fórmico de 1.7*10-4, calcular: 
a) El pH de la solución amortiguadora. 
b) Si se mezclan 800ml de solución amortiguadora con 200ml de acido clorhídrico 0.4M, cual será el pH. 
c) Si a 1000ml de la solución amortiguadora se adicionan 400ml de KOH 0.30M, cuanto variará el pH. 
26. Determinar el pH de: 
a) Diez gramos de acido benzoico en medio litro de agua. Kadel acido benzoico es 6.3*10-5. 
b) Tres gramos de acido cianhídrico y tres gramos de cianuro de sodio, ambos disueltos en 250ml de agua , 
la Ka del acido cianhídrico es 4*10 -10. 
c) Medio litro de acido clorhídrico 10 -8M. 
d) Veinte gramos de acetato de sodio, disueltos en dos litros de agua. LA Ka del acido acético es 1.8*10-5. 
ECUACIONES 
ESCALA pH: 
 [ ] 
 [ ] 
 
 
[ ] [ ] 
GRADO O PORCENTAJE DE IONIZACION 
 
[ ]
[ ]
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMIENTO 
-SI SE TIENE LA PRESENCIA DE MAS DE UNA SUSTANCIA, SE EMPLEA EL PROCEDIMEINTO DE BRONSTED-LOWRY, LOS 
CUALES SE RESUMEN EN 3 PASOS: 
1°DISOCIACION: Se disocian al 100% solo ACIDOS FUERTES, BASES FUERTES y SALES. 
2°FORMACION: SOLO si hay presencia de ACIDOS FUERTES o BASES FUERTES. 
Si hay presencia de ACIDO FUERTE: 
C + HA 
Inicio) 
Reacción)Equilibrio) 0 
 
Si hay presencia de BASE FUERTE: 
C + + 
Inicio) 
Reacción) 
Equilibrio) 0 
 
3° EQUILIBRIO: Solo existirá una sola reacción. 
C + + 
 
Inicio) 
Reacción) 
Equilibrio) 
 
[ ] [ ]
[ ]
 
 
 
 
 
-SI SOLO SE TIENE UN ACIDO DEBIL o BASE DEBIL en SOLUCION, EMPLEAMOS EL PROCEDIMIENTO ARRHENIUS: 
 HA + 
Inicio) C 
Reacción) - +x +x 
Equilibrio) 
 
 
 
´´Acuérdate del día de reposo para santificarlo, seis días trabajarás y harás toda tu obra más el séptimo día es reposo para Jehová´´