reaccion de solvolisis

Esta es una vista previa del archivo. Inicie sesión para ver el archivo original

ROMERO LEÓN CHRISTOPHER URIEL 2IV2 IBQ 6/11/15
SOLÍS ROMERO SONIA VERONICA
PRÁCTICA 7
CINÉTICA QUÍMICA:
EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVOLISIS. 
1.- OBJETIVOS
· Efectuar la síntesis de cloruro de ter-butilo, mediante una reacción de sustitución nucleofílica unimolecular (SN1)
· Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden 
· Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético 
2.- RESULTADOS
Siguiendo el procedimiento indicado en el manual obtuvimos los siguientes resultados:
	SISTEMA I METANOL/AGUA
	TUBO No.
	RELACION
(ml : ml)
	TIEMPO (seg)
	1 
	(0 : 2)
	5.4
	2
	(1 : 1)
	25
	3
	(1.1 : 0.9)
	41
	4
	(1.2 : 0.8)
	60 (1 min)
	5
	(1.3 : 0.7)
	150 (1.5 min)
	6
	(1.4 : 0.6)
	1278 (21.3 min)
	SISTEMA II ETANOL/AGUA
	TUBO No.
	RELACION
(ml : ml)
	TIEMPO (seg)
	1
	(0 : 2)
	5
	2
	(1 : 1)
	17.4
	3
	(1.1 : 0.9)
	29.3
	4
	(1.2 : 0.8)
	39.3
	5
	(1.3 : 0.7)
	53.3
	6
	(1.4 : 0.6)
	121 (2.12 min)
 
	SISTEMA III PROPANOL/AGUA
	TUBO No.
	RELACION
(ml : ml)
	TIEMPO (seg)
	2 
	(1 : 1)
	216 (3.6 min)
3.- ANALISIS DE RESULTADOS
En las reacciones SN1 la solvatación del carbocatión intermediario, es decir la interacción del ión con las moléculas del solvente debe aumentar la velocidad de reacción. Los solventes polares como el agua son buenos para solvatar iones ya que las moléculas del mismo se orientan rodeando al ión, de manera que los extremos de los dipolos del solvente, ricos en electrones, miren hacia la carga positiva, lo que implica la estabilización del carbocatión. En cambio, los solventes no polares como la cetona, provocan el efecto contrario en el carbocatión disminuyendo su velocidad de reacción.
Este efecto del solvente se ve claramente en los datos obtenidos experimentalmente ya que a medida que se tiene una mayor cantidad de agua el tiempo de reacción es menor en comparación a cuando hay una mayor cantidad de alguno de los alcoholes, donde la reacción se vuelve más lenta, lo cual implica que disminuye su velocidad.
Por lo tanto, al aumentar la polaridad del solvente, el carbocatión estará más estabilizado por efecto de solvatación, lo cual implica que la reacción es más rápida, es decir aumenta su velocidad.
Una hipótesis del porque fue más rápido el sistema con etanol que con metanol, es que los tubos estaban contaminados con residuos de cloruro de terbutilo, haciendo que la reacción fuese mas rápida, debido a que había mayor concentración de este reactivo por la razón antes mencionada.
4.-CONCLUSIONES 
· La rapidez o velocidad de una reacción si se ve afectada por la variación de la temperatura y concentraciones de los reactivos. En esta práctica pudimos ver que la velocidad de reacción de la muestra con metanol fue mas lenta . Mientras que la velocidad de reaccion de etanol fue mas rápida. Aunque en base a la única prueba con propanol, se observó que fue aun mas lenta en comparación a las otras muestras con igual numero e concentración de alcohol.
· Las reacciones SN1 se favorecen en solventes próticos, ya que la energía del estado de transición que forma el carbocatión intermediario baja por solvatación. Por lo tanto, los solventes polares estabilizan al carbocatión intermediario por solvatación, con lo cual aumentan la velocidad de reacción.
5.- BIBLIOGRAFIA 
H.E.Avery, “Mecanismos de Reacción” , Editorial Reverté S.A. pags. 1-35 
Wentworth&Ladner, “Fundamentos de Química Física”, Editorial Reverté S.A. Capitulo 7 pags 259-270
Raymond, CHANG. Química. 10a Edición, Editorial Mc. Graw Hill. México D.F 2010.
ROMERO LEÓN CHRISTOPHER URIEL
 
 
 
2IV2 
 
 
IBQ 
 
6/11/15
 
SOLÍS ROMERO SONIA VERONICA
 
 
PRÁCTICA 7
 
CINÉTICA QUÍMICA:
 
EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVOLISIS. 
 
1.
-
 
OBJETIVOS
 
·
 
Efectuar la 
síntesis de cloruro de ter
-
butilo, mediante una reacción de sustitución 
nucleofílica unimolecular (SN1)
 
·
 
Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de 
primer orden 
 
·
 
Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético 
 
 
2.
-
 
RESULTADOS
 
 
Siguiendo el procedimiento indicado en el manual obtuvimos los si
guientes resultados:
 
 
SISTEMA I MET
A
NOL/AGUA
 
TUBO 
No.
 
RELACION
 
(ml
 
:
 
ml)
 
TIEMPO (seg)
 
1
 
 
(0
 
:
 
2)
 
5.4
 
2
 
(1
 
:
 
1)
 
25
 
3
 
(1.1
 
:
 
0.9)
 
41
 
4
 
(1.2
 
:
 
0
.8
)
 
60
 
 
(1 min)
 
5
 
(1.3
 
:
 
0.7
)
 
150
 
(1.5 min)
 
6
 
(1.4
 
:
 
0.6
)
 
1278 
(21.3 min)
 
 
 
SISTEMA III PROP
A
NOL/AGUA
 
TUBO 
No.
 
RELACION
 
(ml
 
:
 
ml)
 
TIEMPO (seg)
 
2
 
 
(1
 
:
 
1
)
 
216 (3.6 min)
 
 
 
3.
-
 
ANALISIS DE RESULTADOS
 
 
En las reacciones SN1 la solvatación del 
carbocatión
 
intermediario, es decir la interacción del ión 
con las moléculas del solvente debe aumentar la velocidad de reacción. Los solventes polares 
como el agua son buenos para solvatar iones ya que las moléculas del mismo se orientan 
rodeando al ión, de manera q
ue los extremos de los dipolos del solvente, ricos en electrones, 
miren hacia la carga positiva, lo que implica la estabilización del 
carbocatión
. En cambio, los 
solventes no polares como la cetona, provocan el efecto contrario en el carbocatión 
disminuyen
do su velocidad de reacción.
 
 
SISTEMA I
I
 
ET
A
NOL/AGUA
 
TUBO 
No.
 
RELACION
 
(ml
 
:
 
ml)
 
TIEMPO (seg)
 
1
 
(0
 
:
 
2)
 
5
 
2
 
(1
 
:
 
1)
 
17.4
 
3
 
(1.1
 
:
 
0.9)
 
29.3
 
4
 
(1.2
 
:
 
0
.8
)
 
39.3
 
5
 
(1.3
 
:
 
0.7
)
 
53.3
 
6
 
(1.4
 
:
 
0.6
)
 
121 (2.12 min)