FUNCION Y ESTRUCTURA DEL CUERPO HUMANO (51)

Vista previa del material en texto

El
se
vi
er
. F
ot
oc
op
ia
r 
sin
 
au
to
riz
ac
ió
n 
es 
un 
de
lit
o.
Capítulo 2 Química de la vida 23
Átomo de Átomo de
hidrógeno (H) hidrógeno (H)
\ ¡0
Enlace
covalente
Molécula 
de agua
Molécula de 
hidrógeno (H2)
Enlace covalente. Dos átomos de hidrógeno se 
mueven juntos, superponiendo sus niveles de energía. Aunque 
ninguno gana o pierde un electrón, los átomos comparten los 
electrones formando un enlace covalente.
moléculas grandes en el medio interno acuoso. ¡Sin 
enlaces covalentes las proteínas y los hidratos de 
carbono de su cuerpo estarían separados!
Puentes de hidrógeno
El puente de hidrógeno es un tipo de atracción débil 
que ayuda a mantener unida la sustancia de su 
cuerpo. Pueden aparecer cargas eléctricas débiles en 
diferentes regiones de una molécula cuando los 
diminutos átomos de hidrógeno no son capaces de 
compartir por igual sus electrones en un enlace 
covalente. Los polos con carga opuesta de distintas 
moléculas se atraen eléctricamente entre sí (fig. 2-5).
Los puentes de hidrógeno no forman moléculas 
nuevas, sino que generan fuerzas débiles que ayudan 
a mantener una determinada forma en una molécula 
grande. También pueden contribuir a mantener juntas 
moléculas adyacentes. Por ejemplo, los puentes de 
hidrógeno mantienen las proteínas en sus formas 
plegadas complejas (v. fig. 2-12 en la pág. 28). Los 
puentes de hidrógeno también mantienen una unión 
laxa entre las moléculas de agua, dando al agua una 
cualidad de pegamento débil que ayuda a mantener 
unido su cuerpo (v. fig. 2-5).
Si desea aprender más sobre los enlaces 
químicos, consulte studentconsult.es 
(contenido en inglés).
Hidrógeno
Oxígeno
&
ú . 0 
9 &d¡zt
hidrógeno 
» d i»
Puentes de hidrógeno. La molécula de agua pre­
senta cargas ligeramente diferentes en cada extremo porque los 
diminutos átomos de hidrógeno presentes en el agua no pueden 
compartir sus electrones por igual con un átomo de oxígeno grande. 
Como si se tratase de imanes débiles, las moléculas de agua forman 
uniones temporales (puentes de hidrógeno) que otorgan al agua 
líquida sus propiedades similares a las de un pegamento débil.
REPASO RAPIDO
1. ¿Cómo se forma un ion?
2. ¿Qué significa la disociación de un electrólito en el agua?
3. ¿Qué es un enlace químico covalente?
4. ¿Por qué son importantes los puentes de hidrógeno?
QUIMICA INORGANICA
En los organismos vivos hay dos tipos de compues­
tos: orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgáni­
cos están formados por moléculas que contienen 
uniones covalentes carbono-carbono (C-C), carbono- 
hidrógeno (C-H) o de ambos. Pocos compuestos 
inorgánicos tienen en ellos átomos de carbono y 
ninguno tiene uniones C-C o C-H. Las moléculas 
orgánicas suelen ser mayores y más complejas que 
las inorgánicas. El cuerpo humano tiene ambos tipos 
de compuestos porque los dos son igualmente impor­
tantes para la química de la vida. Expondremos 
primero la química de los compuestos inorgánicos y 
a continuación pasaremos a algunos de los tipos 
importantes de compuestos orgánicos.
Agua
Uno de los compuestos más esenciales para la vida, 
el agua, es un compuesto inorgánico. El agua es el 
compuesto más abundante del cuerpo, que se encuen­
tra dentro y alrededor de cada célula. Sus propie­
dades, ligeramente similares a las del pegamento, 
ayudan a mantener unidos los tejidos del cuerpo.
http://booksmedicos.org
	booksmedicos.org
	Botón40: