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430 Capítulo 19 Equilibrio acidobásico Par tampón I 1 1 Ácido clorhídrico H -Cl + Bicarbonato sódico Na • H C 0 3 H+y Na «cambian sus posiciones» Ácido carbónico H 1 • H C 0 3 + Cloruro sódico Na - Cl I! Se disocia casi completamente (muchos H+ añadidos a la solución) H+y Na II Se disocia muy poco (pocos H+ añadidos a la solución) Cl- Cl- Cl- h 2c o 3 # • Cl- Cl- h 2c o 3 t Cl- m m • h c o 3- H+ h 2c o 3 h2c o 3 h 2c o 3 CH2ED Acción tampón del bicarbonato sódico. Taponamiento del HCI por el NaHC03. Como consecuencia de la acción tampón, el ácido fuerte (HCI) es sustituido por un ácido más débil (H • HC03). Obsérvese que el HCI, como ácido fuerte, se «disocia» casi por completo y libera más H+ que H2C03. El taponamiento disminuye el número de H+ en el sistema. Par tampón _L Hidróxido sódico Ácido i carbónico H .H C 0 3 Na+ y H+ Bicarbonato sódico Agua Na • OH «cambian sus posiciones» Na • H C 0 3 H -OH sus posiciones» i f i 4 Se disocia casi completamente Se disocia muy poco I (muchos OH- añadidos a la solución) (pocos OH- añadidos a la solución) I Na* OH- ÓHj Na+ h 2o H* H20 h 2o Na+ Na* °H - Na- h 2o h 20 4 h- h 2o O H - # Na* OH- h 2o h 2o h 2o Acción tampón del ácido carbónico. Taponamiento de la base NaOH por el H2C03. A consecuencia de la acción tampón, la base fuerte (NaOH) es sustituida por NaHC03 y H20. Como base fuerte, NaOH se «disocia» casi por completo y libera grandes cantidades de OH". La disociación de H20 es mínima. El taponamiento reduce el número de OH- en el sistema. http://booksmedicos.org booksmedicos.org Botón33: Botón40:
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