TERMODINAMICA CALOR DESPRENDIDO PRACTICA

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.
		Departamento de Formación Básica.
Academia de Fisicoquímica.
Laboratorio de Termodinámica Básica.
Practica: 9
Determinación Del Calor Deprendido En Una Reacción Química.
Grupo: 1IV3
Numero de Equipo: 6
Periodo escolar: 19/2
Profesor: Fabila Gutiérrez Froylán.
Fecha: 29 de Abril del 2019
OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancia y temperaturas de una reacción química para calcula el calor de una reacción.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.
	Volumen de solución de NaOH en L
	Volumen de solución de HClen L
	Temperatura de los reactivos en °C
	Temperatura de los productos en °C
	0.110
	0.110
	25.8
	30.4
	Molaridad de la solución de HCl 
	Molaridad de la solución de NaOH 
	Masa de vidrio del calorímetro en g
	Volumen del agua en las soluciones en mL
	0.9
	0.9
	170
	211.1
Cálculos:
1. Calcula la cantidad de HCl en moles.
2. Calcula la cantidad de NaOH en moles.
3. Calcula el agua producida en la reacción. Como la relación estequiometria es de 1 a 1.
4. Calcula las moles de agua de la solución en mol.
5. Calcula la cantidad de agua total 
6. Calcula para la temperatura de reactivos en K y también a la temperatura de productos en K y promedia estos dos valores para obtener .
 
 
7. Calcula el calor ganado por el agua total 
8. Calcula el calor ganado por el vidrio en J.
9. Calcula el calor total generado en la neutralización en Joules.
10. Calcula la temperatura promedio y el calor especifico medio de los reactivos.
11. Calcula la variación de entalpia de los reactivos en Joules.
12. Calcula la temperatura promedio y el calor especifico medio de los productos.
 
13. Calcula el 
14. Calcula el calor estándar de reacción que se llevó a cabo.
15. Calcula el % de variación de calor estándar de reacción, con respecto al valor bibliográfico:
Análisis de datos y resultados.
1. Escribe la ecuación de la reacción que se llevó acabo. Anota los valores de cantidad de sustancia en moles y de las sustancias involucradas en dicha reacción de neutralización.
	
	
	
	
	
	
	Cantidad de sustancia
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	
2. Analiza cada uno de los valores de calor involucrados en el cálculo 14.
Se puede observar que la entalpia en los productos fue mayor que la entalpia en los reactivos, pero el calor de neutralización fue mayor que la entalpia de los productos y reactivos.
3. ¿Por qué se realiza la experimentación en un calorímetro adiabático?
Ya que un recipiente adiabático ayuda que este no deje entre calor del entorno que lo rodea así como el calor del interior salga nos ayudó a calcula la temperatura con exactitud que se produjo en la reacción sin que algún factor adicional interviniera en este experimento 
4. Comenta el valor del % de variación
Al ultimar un se considera un reacción ideal (100% de la reacción) y en el caso del se toma en cuenta todo factor que se realiza en la experimentación, pureza e impureza, efectividad de una reacción lo que afectaría al rendimiento de y su efectividad de reacción no sería ideal (no puede ser el 100%) por lo que al realizar el porcentaje de variación de calor, se puede observar que si hay un mínima variación.
Conclusión:
De acuerdo a los datos de cantidad de sustancia y temperaturas de una reacción química, los cuales sirvieron para calcula el calor de una reacción.
Gracias a estos datos obtenido mediante la experimentación se pudo observar que en una reacción química se puede producir calor, nos pudimos dar cuenta se eso ya que con la ayuda de un termómetro de tomo la temperatura antes y después de llevar acabo la reacción química observando el aumento de calor en la reacción.
Asi mismo al obtener el calor de la reacción estos datos nos ayudaron a poder para calcular la energía libre de Gibbs involucrada en la reacción.