ANATOMIA Y FISIOLOGÍA-80

Vista previa del material en texto

52 PARTE UNO Organización corporal
base de calor es la caloría8 (cal): 1 caloría es la cantidad de 
calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de agua. 
La misma cantidad de calor elevaría cuatro veces más la tem-
peratura de una sustancia no polar, como el nitrógeno. La di-
ferencia se encuentra en la existencia o no de enlaces de 
hidrógeno. Para aumentar la temperatura, las moléculas de una 
sustancia deben desplazarse de manera más activa. Los puen-
tes de hidrógeno de las moléculas de agua inhiben su movi-
miento, de modo que el agua puede absorber una cantidad 
determinada de calor sin cambiar demasiado su temperatura 
(movimiento molecular).
La elevada capacidad de calor del agua también la con-
vierte en un enfriador muy efi caz. Cuando cambia de líquido a 
vapor, el agua se lleva con ella una gran cantidad de calor. Un 
mililitro de transpiración que se evapora de la piel elimina casi 
500 cal de calor del cuerpo. Este efecto es muy notorio cuando 
se suda frente a un ventilador.
Aplicación de lo aprendido
¿Por qué temperatura y calor no son lo mismo?
Soluciones, coloides 
y suspensiones
Las mezclas de otras sustancias en agua son clasifi cadas como 
soluciones, coloides y suspensiones.
Una solución consta de partículas de materia denomina-
das soluto mezcladas con una sustancia más abundante (por lo 
general, agua), llamada solvente. El soluto puede ser gas, sóli-
do o líquido, como en una solución de oxígeno, cloruro de 
sodio o alcohol en agua, respectivamente. Se defi ne a las solu-
ciones según las siguientes propiedades:
• El tamaño de las partículas de soluto es menor a 1 nanó-
metro (nm); por tanto, no es posible distinguir al soluto 
del solvente, ni siquiera con un microscopio.
• Estas partículas tan pequeñas no dispersan la luz de mane-
ra notable, de modo que las soluciones suelen ser transpa-
rentes (fi gura 2.10a).
• Las partículas de soluto atraviesan casi todas las membra-
nas permeables de manera selectiva, como los tubos de 
diálisis y las membranas celulares.
• El soluto no se separa del solvente cuando se deja reposar 
la solución.
Los coloides9 más comunes en el cuerpo son las mezclas 
de proteínas y agua, como la albúmina en plasma sanguíneo. 
Muchos coloides pueden cambiar del estado líquido al de gel 
(como las gelatinas, los medios de agar para cultivo y los líqui-
dos dentro de las células y entre ellas). Se defi ne a los coloides 
por las siguientes propiedades físicas:
• Las partículas coloidales miden de 1 a 100 nm.
• Las partículas de este tamaño dispersan la luz, de modo 
que los coloides suelen ser turbios (fi gura 2.10b).
8 caloría = unidad de calor.
9 colo = pegamento; oide = parecido.
FIGURA 2.10 Una solución, un coloide y una suspensión. Fila 
superior: fotografías de una solución, un coloide y una suspensión 
representativos. Fila de abajo: representación de los tamaños de la 
partícula en cada mezcla. a) En una solución de sulfato de cobre, 
las partículas de soluto son tan pequeñas que permanecen mezcladas 
de manera permanente y la solución es transparente. b) En la leche, 
las moléculas de proteína son lo bastante pequeñas como para 
permanecer mezcladas de manera permanente, pero lo bastante 
grandes para dispersar la luz, de modo que la mezcla es opaca. c) En 
la sangre, los eritrocitos dispersan la luz y hacen que la mezcla sea 
opaca. d) Los eritrocitos son demasiado grandes como para 
permanecer mezclados, de modo que se precipitan en la parte 
inferior de esta muestra sanguínea que se dejó reposar toda la noche.
SuspensiónColoideSolución
a) b) c) d)