2020 - Módulo virtual 6 - El agua y sus propiedades

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Articulación Básico 
Clínico Comunitaria 1 
 
2020 
 
Módulo Virtual N° 6. 
El agua y sus propiedades 
 
 
 
 
 
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El agua y sus propiedades 
 
En este módulo conocerán las propiedades del disolvente universal. Estamos hablando 
del agua. Parte de sus propiedades la vimos someramente en los módulos anteriores. En 
este módulo, analizaremos las propiedades químicas y algunas características que son 
muy importantes para el funcionamiento de los seres vivos. 
Veremos cuáles son las propiedades químicas que le dan al agua sus principales 
características. Dado que suele considerarse como el solvente universal en los sistemas 
vivos, sentaremos las bases para el conocimiento posterior del funcionamiento de 
órganos y aparatos relacionados directamente con el balance de agua en el cuerpo. Así 
mismo, estableceremos las bases para otros tipos de mecanismos relacionados al agua, 
como es el mantenimiento del equilibrio acido-base, a través del análisis del equilibrio de 
los del agua. 
Para finalizar, repetimos la idea propuesta en el módulo virtual anterior, sobre la 
necesidad de entender la bioquímica no como disciplina aislada sino como otra escala de 
análisis del funcionamiento normal del organismo, evitando la compartimentalización del 
conocimiento y la visión fragmentada de la salud que lleva a la formación de un médico 
con mirada mecanísitica y reduccionista. 
Objetivos del módulo 
 Que el estudiante adquiera una comprensión básica e integrada de las 
propiedades del agua. 
 Que el estudiante autoevalúe el nivel de conocimiento previo y descubra las 
necesidades de aprendizaje en el campo de la química biológica. 
 Que el estudiante pueda describir los mecanismos y procesos en los cuales el 
agua está involucrada, que además implican la realización de procesos 
fisiológicos. 
 
 
 
 
 
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Contenidos 
El agua como solvente. Propiedades químicas del agua y sus características. El 
agua en las soluciones (iones). pH. Movimiento del agua a través de membranas 
semipermeables. 
 
Bibliografía (incompleto) 
 Blanco, A., Blanco, G. (2016). Química biológica (10° ed.). El Ateneo, Buenos Aires 
 Tortora, G. J., Derrickson, B. (2013). Principios de Anatomía y Fisiología (13° ed.). Editorial 
Medica Panamericana, Buenos Aires. 
 Nelson D.L., Cox, M.M. (2014). Lehninger: Principios de Bioquímica (6° ed.). Ediciones 
Omega, Barcelona. 
 Barrett, K.E., Barman, S.M., Boitano, S., Brooks, H. (2015). Ganong's Review of Medical 
Physiology (25° ed.). McGraw-Hill, New York. 
 Alberts, B., Bray, D., Lewis, J., Raff, M., Roberts, K., Watson, J.D. (2002). Biologia 
Molecular de la Célula (3° ed.). Ediciones Omega, Barcelona. 
 González Corbellao, M.J. (2006). El agua: Hidratación y salud. Ámbito Farmaceutico. 
OFFARM, 25:8. 
 
 
 
 
 
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El agua, el solvente 
Vivimos en el "planeta del agua". Debido a que el agua es tan común, a menudo 
se pierde de vista su importancia y se la considera como una simple sustancia inerte que 
ocupa el espacio no ocupado por otra cosas en los sistemas vivos. La verdad es que el 
agua está directa e íntimamente involucrada en todos los detalles de la fisiología, para 
nosotros, la fisiología humana. El agua es una sustancia altamente reactiva, bastante 
diferente tanto física como químicamente de la mayoría de los otros líquidos. El agua 
posee una serie de propiedades inusuales y especiales de gran importancia para los 
sistemas vivos. De hecho, la vida tal como la conocemos sería imposible si el agua no 
tuviera estas propiedades. Los primeros sistemas vivos presumiblemente surgieron en el 
ambiente acuoso de los mares poco profundos. Por lo tanto, no es sorprendente que los 
organismos vivos del presente estén íntimamente adaptados a nivel molecular a las 
propiedades especiales del agua. Hoy, una persona promedio consiste en cerca de un 
60% o más de agua, variando en su porcentaje dependiendo de los diferentes tejidos y/u 
órganos. 
 
Gran parte de su gasto energético y esfuerzo fisiológico se dedica a la 
conservación del agua corporal y a la regulación de la composición química del ambiente 
acuoso interno. 
 
 
 
 
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No puede concebirse proceso vital alguno que pueda existir independiente de la 
participación directa o indirecta del agua. Las propiedades especiales del agua, tan 
importantes para la vida, provienen directamente de su estructura molecular. Parte de las 
propiedades químicas del agua las analizamos en módulos anteriores, ahora las vamos a 
poner en contexto. Así, debemos comenzar con una breve consideración de la molécula 
de agua. 
La molécula de agua 
Como hemos anticipado en módulos previos, las moléculas de agua se mantienen 
unidas por enlaces covalentes polares entre un oxígeno y dos átomos de hidrogeno. La 
polaridad (es decir, la distribución desigual de cargas eléctricas) de los enlaces covalentes 
de la molécula de agua resultan de la fuerte tendencia del oxígeno a adquirir electrones 
de otros átomos, en este caso, el hidrogeno. Esta alta electronegatividad provoca que los 
electrones de los dos átomos de hidrogeno en la molécula de agua ocupen posiciones 
estadísticamente más cercanas al átomo oxigeno que al átomo de hidrogeno. 
El enlace que se forma entre el O-H es en un 40% de carácter iónico, lo que deja a 
la molécula de agua con una distribución de carga distribuida de forma asimétrica. 
 
 
 
 
 
 
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Esto último produce la repulsión mutua de los núcleos de hidrogeno cargados 
positivamente, que tienden a apartarse generando un ángulo de 104.5° entre los dos 
enlaces O-H en la molécula de agua (como se muestra en la figura, donde  representa la 
carga parcial de cada átomo), en lugar de lo 90° que se esperan para un enlace 
puramente covalente. 
Debido a la naturaleza semipolar de O-H enlaces, el agua difiere mucho, tanto 
química como físicamente, de otros hidruros relacionados, como por ejemplo el ácido 
sulfhídrico (H2S). ¿Por qué es esto? La distribución desigual de los electrones en la 
molécula de agua hace que actúe como un dipolo. Como hemos visto, la molécula de 
agua tiende a alinearse con un campo electrostático. Así, la característica química más 
importante del agua es su capacidad para formar puentes de hidrógeno entre los 
protones (H+) cargados positivamente de una molécula de agua y el átomo de oxígeno 
rico en electrones cargado negativamente de las moléculas de agua cercanas. 
Como también hemos visto, en cada molécula de agua, cuatro de los ocho 
electrones en la capa externa del átomo de oxígeno están unidos covalentemente con los 
dos átomos de hidrógeno. Esto deja dos pares de electrones libres para interactuar 
electrostáticamente (es decir, para formar puentes de hidrógeno) con los átomos de H 
pobres en electrones de las moléculas de agua cercanas. Dado que el ángulo entre los 
dos enlaces covalentes de agua es de aproximadamente 105°, los grupos de moléculas 
 
 
 
 
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de agua unidas por hidrógeno forman disposiciones tetraédricas. Esta disposición es la 
base de la estructura cristalina de la forma más común de hielo. 
 
Estructura tetraédrica del agua 
 
 
Propiedades del agua 
La estructura relacionada a los puentes de hidrogeno del agua es altamente lábil y 
transitoria, ya que el tiempo de relación entre enlaces de hidrógeno en el agua líquida es 
de aproximadamente 10-10 segundos, algo así como 0.0000000001 segundos. Esta 
transitoriedad se debe a la naturaleza relativamente débil del puente de hidrógeno. Sólo 
se necesitan 4.5 kcal de energía para romper los puentes de hidrogeno de un mol de 
agua, mientrasque se requieren 110 Kcal romper los enlaces covalentes entre oxigeno e 
hidrogeno dentro de la molécula de agua. Como resultado de la debilidad de los puentes 
de hidrógeno, ningún grupo específico de moléculas de H2O permanece unido al 
hidrógeno por más de un breve instante. A pesar de la modesta fuerza entre los puentes 
de hidrogeno, se necesita una alta energía para separar las moléculas de agua 
individuales del resto de la población. Esta característica tiene una gran importancia en 
muchos procesos fisiológicos, como la termorregulación o en eventos mecánicos como en 
la respiración. 
El agua como solvente 
El agua tiene propiedades únicas que mantienen la vida. El carácter polar de las 
moléculas de agua condiciona las interacciones con las de otras sustancias que entren en 
relación con ellas. Evidentemente, estas interacciones dependen también de las 
 
 
 
 
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características de las otras sustancias. Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias 
se encuentran en solución acuosa. Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de 
dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad, que es habitualmente 
líquida, se llama solvente, y las sustancias presentes en cantidades menores se llaman 
solutos. Por ejemplo, el sudor es una solución diluida de agua (el solvente) mas 
pequeñas cantidades de sales (los solutos). La versatilidad del agua como solvente de 
sustancias ionizadas o polares se debe a sus enlaces covalentes polares que permite que 
cada molécula de agua interactúe con varios iones o moléculas adyacentes. En otras 
palabras, la polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad 
solvente del agua. Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, 
como el cloruro de sodio (NaCl), en sus iones constituyentes. Las moléculas de agua se 
aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos de otros. 
 
El agua disuelve muchas sales cristalinas hidratando los iones que la componen. La red cristalian del cloruro 
de sodio (NaCl) se destruye a medida que moléculas de agua se agrupan alrededor de los iones Cl y Na. 
 
 
 
 
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Por otro lado, muchas de las moléculas importantes en los sistemas vivos que 
presentan uniones covalentes, como los azúcares, tienen regiones de carga parcial 
positiva o negativa. Estas moléculas, por lo tanto, atraen moléculas de agua y también se 
disuelven en agua. A riesgo de ser repetitivos, las moléculas polares que se disuelven 
rápidamente en agua son llamadas hidrofílicas. Estas moléculas se disuelven fácilmente 
en agua porque sus regiones parcialmente cargadas atraen moléculas de agua tanto o 
más que lo que se atraen entre sí. Moléculas tales como las grasas, que carecen de 
regiones polares, tienden a ser muy insolubles en el agua. Los puentes de hidrógeno 
entre las moléculas de agua actúan como una fuerza que excluye a las moléculas no 
polares. Como resultado de esta exclusión, las moléculas no polares tienden a agruparse 
en el agua. Dichas moléculas son llamadas hidrofóbicas y los agrupamientos se 
producen por interacciones hidrofóbicas. 
La capacidad del agua para formar soluciones es esencial para la salud y la 
supervivencia. Como el agua puede disolver tantas sustancias diferentes, es un medio 
ideal para las reacciones metabólicas. El agua también disuelve los productos de 
desecho, lo que permite su eliminación por orina. Muchos de estos mecanismos los 
veremos mucho más adelante en la carrera, así que no entraremos en detalle aquí. 
 
El agua como electrolito 
En el agua líquida hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del 
átomo de oxígeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxígeno al que se 
encuentra unido por un puente de hidrógeno. En esta reacción se producen dos iones, el 
ion hidrogeno o protón (H+) y el ion hidróxido (OH-). Cuya reacción es la siguiente: 
 
Aquí les dejamos una aclaración muy importante, la existencia del protón 
como tal no es correcta porque el protón reacciona rápidamente con moléculas de 
agua formando el ion hidronio (H3O+). 
 
 
 
 
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A fines prácticos, siempre nos vamos a referir al protón como entidad 
correcta en este tipo de reacciones. 
En cualquier volumen dado de agua pura se encuentra ionizado de esta forma un 
número pequeño, pero constante, de moléculas de agua. El número es constante porque 
la tendencia del agua a ionizarse se contrapesa con la tendencia de los iones a reunirse. 
Así, aunque algunas moléculas están ionizándose, un número igual de otras moléculas 
está formándose; este estado se conoce como equilibrio dinámico. Es decir, que las 
moléculas que se ionizan a un tiempo determinado son las mismas que se reunifican. 
El concepto de pH 
Sin entrar mucho en detalle de como el agua actúa como solvente de diferentes 
sustancias como los ácidos, las bases y las sales inorgánicos; los cuales se disuelven 
en agua, es decir, se disocian en iones que son rodeados por moléculas de agua; 
analizaremos una medida de la cantidad de iones de agua que pueden existir en una 
solución. 
Tal vez, ya nombrado y conocido, una variable comúnmente utilizada para referir a 
la concentración de H+ es el pH. ¿Por qué H+ y no OH-?. Simplemente, como el producto 
iónico del agua (H+ y OH-) tiene una magnitud constante a determinada temperatura, 
basta con conocer la concentración de uno de los iones pada deducir la del otro. 
Propuesto en 1909, se propuso utiliza la concentración de H+ como estimador del grado 
de ionización del agua, estableciendo el pH como indicador de la concentración de H+. 
Ahora, ¿por qué no referirnos directamente a la concentración de H+ ([H+]) en lugar de 
pH?. Básicamente, las concentraciones de H+ son tan pequeñas que se necesitó una 
transformación matemática para hacerlo menos engorroso. 
 
 
 
 
 
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 En el agua pura a 25°C tenemos una [H+] igual a la de [OH-] siendo 10-7 molar, 
es decir un numero con muchos ceros después de la coma. Para facilitar el análisis se 
aplica una regla que el pH es igual a: 
pH = ECUACIÖN 
Así, acomodando un poco los términos matemáticos obtenemos que el pH de esa 
solución de agua pura es 7 (el pH neutro). Este es un estado neutro. Cualquier pH por 
debajo de 7 es ácido y cualquier pH por encima de 7 es básico. Cuanto menor sea el valor 
del pH, mayor será la concentración de iones hidrógeno. Dado que la escala de pH es 
logarítmica, una diferencia en una unidad de pH implica una diferencia de 10 veces en la 
concentración de iones hidrógeno. Por ejemplo, una solución de pH 3 tiene 1.000 veces 
más iones H+ que una solución de pH 6. 
 
 
Casi toda la química de los seres vivos tiene lugar a pH entre 6 y 8. Como 
excepciones notables podemos mencionar los procesos químicos en el estómago de los 
humanos y otros animales, que tienen lugar a pH de aproximadamente 2. La sangre 
humana, por ejemplo, mantiene un pH casi constante de 7,4, a pesar del hecho de que es 
el vehículo de gran número y variedad de nutrientes y otros compuestos químicos que 
reparte entre las células, así como de la eliminación de desechos, muchos de los cuales 
son ácidos y bases. 
 
 
 
 
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La mayor parte de los procesos biológicos son muy sensibles al pH porque los 
cambios en la concentración del ion hidrógeno alteran el estado iónico de las moléculas 
biológicas. Las células mantienen un pH citosólico cercano a 7. Para ello disponen de 
tampones fisiológicos (llamados también amortiguadores o buffers), sistemas acuosos 
que mantienen el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases. 
 
Agua en las reacciones químicas 
El agua sirve como medio para la mayoría delas reacciones químicas del cuerpo y 
participa como reactivo o producto en ciertas reacciones. En las reacciones en las cuales 
se agrega agua se denominan hidrolisis. Este tipo de reacciones son comunes en 
reacciones de descomposición, donde se rompen grandes moléculas, en moléculas más 
pequeñas por el agregado de moléculas de agua. En la digestión, es común observar 
reacciones de hidrólisis. Por otro lado, las reacciones de síntesis por deshidratación se 
dan cuando dos moléculas pequeñas se unen para formar una molécula más compleja y 
que uno de los productos formados es una molécula de agua. Ya hemos visto reacciones 
en las cuales se forman proteínas. Este tipo de reacción es un ejemplo de síntesis por 
deshidratación. 
 
Propiedades térmicas del agua 
En comparación con la mayoría de las sustancias, el agua puede absorber o 
liberar una cantidad relativamente grande de calor con solo un cambio modesto de su 
propia temperatura. Por este motivo, se dice que el agua tiene una alta capacidad térmica. 
Esta propiedad se debe a la gran cantidad de enlaces de hidrogeno del agua. A medida 
que el agua absorbe energía térmica, parte de la energía se utiliza para romper enlaces 
de hidrogeno. Esta particularidad es muy importante cuando queremos disminuir la 
temperatura del cuerpo, por ejemplo, cuando hacemos ejercicio. El agua requiere una 
gran cantidad de calor para cambiar de estado líquido a gaseoso. Su calor de 
vaporización es alto. A medida que el agua se evapora de la superficie de la piel, elimina 
una gran cantidad de calor, lo que representa un mecanismo de enfriamiento importante. 
Por otro lado, la gran cantidad de agua del cuerpo, reduce la repercusión de los cambios 
 
 
 
 
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de temperatura ambiental, lo que ayuda a mantener la homeostasis de la temperatura 
corporal. 
Agua como lubricante 
El agua es un componente importante del moco y otros líquidos lubricantes de 
todo el cuerpo. La lubricación es especialmente necesaria en el tórax (cavidades pleurales 
y pericárdica) y el abdomen (cavidad peritoneal), donde los órganos internos se tocan y se 
deslizan uno sobre otro. Asimismo, es necesaria en las articulaciones, donde huesos, 
ligamentos y tendones se frotan entre sí. Dentro del tubo digestivo, el moco y otras 
secreciones acuosas humedecen los alimentos, lo que ayuda a su tránsito suave a través 
del aparato digestivo. 
La mayor parte de los procesos biológicos son muy sensibles al pH porque los 
cambios en la concentración del ion hidrógeno alteran el estado iónico de las moléculas 
biológicas. Las células mantienen un pH citosólico cercano a 7. Para ello disponen de 
tampones fisiológicos (llamados también amortiguadores o buffers), sistemas acuosos 
que mantienen el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases. 
 
El movimiento del agua y los solutos 
Finalmente, vamos a analizar un aspecto particular del agua. Ya hemos visto en 
las guías de estudio como se mueven las partículas cuando cruzan una membrana 
semipermeable, en particular las membranas plasmáticas. En este apartado analizaremos 
como se mueve el agua en estas condiciones. Para ubicarnos debemos estudiar los 
mecanismos involucrados en el movimiento del agua y de los solutos. 
En los sistemas vivos, el flujo global mueve agua y solutos de una parte de un 
organismo multicelular a otra, mientras que la difusión mueve moléculas e iones hacia 
dentro, hacia fuera y a través de la célula. Un caso particular de difusión, el del agua a 
través de una membrana que separa soluciones de diferente concentración, se conoce 
como ósmosis. 
 
 
 
 
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La difusión implica el movimiento al azar de moléculas individuales o de iones y 
resulta en el movimiento neto a favor de un gradiente de concentración. Este proceso es 
más eficiente cuando el área superficial es mayor con relación al volumen, cuando la 
distancia implicada es corta y cuando el gradiente de concentración es pronunciado. Por 
sus actividades metabólicas, las células mantienen pronunciados gradientes de 
concentración de muchas sustancias. 
La ósmosis es un tipo de difusión que se caracteriza por el movimiento neto de un 
solvente, en este caso el agua, a través de una membrana con permeabilidad selectiva. Al 
igual que otros tipos de difusión, la osmosis es un proceso pasivo. 
En los sistemas vivientes, el agua se desplaza por osmosis a través de las 
membranas plasmáticas desde una zona con mayor concentración de agua hacia otra con 
menor concentración de agua. Si lo viéramos del lado del soluto, durante la osmosis, el 
agua atraviesa una membrana permeable en forma selectiva desde un área con menor 
concentración de soluto hacia una región con mayor concentración de soluto. 
Durante la osmosis, las moléculas de agua cruzan la membrana plasmática de dos 
maneras, una se realiza entre moléculas de fosfolípidos vecinos a través de la bicapa 
lipídica por difusión simple y la otra manera es a través de proteínas integrales de 
membrana que forman canales llamadas acuaporinas. 
 
 
 
 
 
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Snapshot of acuaporina 1 
(AQP1) showing a single 
file of water inside the 
AQP1 channel. Water 
molecules are shown as 
spheres, some water-
interacting amino acid side 
chains are shown in ball-
and-stick representation. 
 
 
¿Cómo podemos explicar la osmosis? La osmosis solo se produce cuando una 
membrana es permeable al agua, pero no a ciertos solutos. La ósmosis da como 
resultado la transferencia neta de agua de una solución que tiene un potencial hídrico 
mayor a una solución que tiene un potencial hídrico menor. En otras palabras, las 
moléculas de agua se mueven pasivamente desde un área donde las moléculas de agua 
son más altas en número (solución más diluida, con menos solutos no difundibles), a un 
área donde son más bajas en número (más concentradas, con más solutos no difundibles. 
 
 
 
 
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En esta figura se puede ver como en un inicio, a ambos lados del recipiente se 
encuentra el mismo volumen de agua con 10% de NaCl y al otro lado de la membrana 
semipermeable encontramos una solución de 20 NaCl. Las sales no pueden cruzar esta 
membrana, determinando que la concentración de agua es mayor en el lado izquierdo, 
por lo que el movimiento neto de las moléculas de agua (osmosis) se produce de 
izquierda a derecha, o sea que el agua se mueve a favor de su gradiente de 
concentración. En forma simultánea, la membrana impide la difusión del soluto desde la 
rama derecha hacia la izquierda. Como resultado, el volumen de agua en la zona 
izquierda disminuye y el volumen de la solución aumenta en la zona derecha. 
Se podría suponer que la osmosis continuara hasta que no quede agua en el lado 
izquierdo, pero esto no es lo que ocurre, ya que cuanto más asciende la columna de 
solución en la zona derecha, mayor es la presión que ejerce sobre su lado de la 
membrana. Así, la presión que ejerce el líquido es la fuerza a las moléculas de agua a 
desplazarse otra vez hacia la zona izquierda, esta presión es conocida como 
hidrostática. La presión hidrostática es muy importante cuando vayamos a analizar en la 
carrera, por ejemplo, el funcionamiento del aparato urinario. 
Con el transcurso del tiempo, el equilibrio se alcanza cuando el número de 
moléculas de agua que se mueven de derecha a izquierda como consecuencia de la 
presión hidrostática es igual al número de moléculas que se desplazan de izquierda a 
derecha como resultado de la osmosis. 
 
 
 
 
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Pero esto, como siempre no es tan fácil, ya que debemos agregar otro factor en 
esta descripción. El soluto, siendo impermeable, también ejerce una fuerza que es 
proporcional a suconcentración. Esta fuerza, la presión osmótica, es la presión de la 
concentración de las partículas de soluto que no pueden atravesar la membrana. Cuanto 
mayor es la concentración de soluto, mayor es la presión osmótica de la solución. Se 
debe señalar que la presión osmótica de una solución no es la responsable del 
movimiento de agua durante la osmosis. Por el contrario, esta presión es la que impediría 
este movimiento del agua. En condiciones normales, la presión osmótica del cito sol es 
igual a la presión osmótica del líquido intersticial que rodea a las células. 
Como la presión osmótica a ambos lados de la membrana plasmática (que posee 
una permeabilidad selectiva) es la misma, el volumen celular permanece relativamente 
constante. Sin embargo, cuando se colocan células del organismo en una solución que 
tiene diferente presión osmótica que el cito sol, tanto su forma como su volumen se 
modifican. A medida que el agua se mueve por osmosis hacia el interior o el exterior de la 
célula, su volumen aumenta o disminuye. La tonicidad de una solución refleja la 
capacidad de esa solución para modificar el volumen de las células mediante la alteración 
de su contenido de agua. 
Por lo tanto, tenemos 3 posibilidades de tonicidad, si hablamos con respecto a las 
células. Toda solución en la cual una célula mantiene concentraciones de los solutos que 
no pueden atravesar la membrana plasmática iguales a las de su medio externo, las 
denominamos soluciones isotónicas. Es decir, la célula mantiene su forma y volumen 
normal. Un ejemplo de una solución isotónica es la solución salina o fisiológica, ya que 
presenta la misma concentración de solutos que las células (0,9 g de NaCl en 100 mL de 
solución). 
Cuando una solución tiene una concentración de solutos menor que la que 
presenta el cito sol, estamos en presencia de una solución hipotónica. En esta situación, 
las moléculas de agua entran en las células a mayor velocidad que las que salen, lo que 
aumenta el volumen celular. Finalmente, si la solución presenta una mayor cantidad de 
solutos que el citosol, hablamos de una solución hipertónica. En estas condiciones, la 
salida de las moléculas de agua de la célula es más rápida que su ingreso, por lo cual las 
células se contraen. 
 
 
 
 
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Vamos a ejemplificar estas situaciones con los eritrocitos. De acuerdo a la 
tonicidad del medio externo, los eritrocitos van a sufrir modificaciones de su forma. Si el 
agua de una solución concentrada se está moviendo hacia el eritrocito por estar este en 
una solución hipotónica; el eritrocito se hincha y puede romperse (hemólisis) debido a 
esta entrada de agua. En cambio, sí se encuentra en un medio hipertónico, el eritrocito se 
encogerá (crenará), dado que está perdiendo agua hacia la solución hipertónica 
circundante. 
 
Finalmente, quisiéramos dejarles un ejemplo sobre la aplicación de diferentes tipos 
de soluciones que varía en su tonicidad. 
NOTA: Como hemos visto, uno de los solutos posibles es el NaCl. Así, cuando no se 
recuerda la dirección del agua en la ósmosis, se puede recordar que siempre "el agua 
sigue a la sal". 
 
 
 
 
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