Leyes de Graham

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD III. TEMA III
EFUSIÓN Y DIFUSIÓN DE GASES. LEY DE GRAHAM
1. Un gas de masa molar desconocida y una muestra de O2 se encuentran en recipientes separados
mantenidos a las mismas condiciones. Se dejan efundir ambos gases y se observa que la efusión de
1,00 L del gas demora 72 s, mientras que la efusión de 1,00 L de oxígeno demora 28 s. Determine la
Masa Molar del gas.
Dato
V=1,00 L
t gas=72 s
tO2=28 s
 M gas=? 
Solución
La velocidad de efusión se puede expresar como volumen/tiempo. Se
sustituyen los valores en la Ley de Graham y se despeja la masa molar del gas.
v gas
vO2
=√
MO2
M gas
⇒M gas=MO 2(
vO2
vgas )
2
M gas=32
g
mol
×(
1,00 L
28 s
1,00 L
72 s
)
2
=210 g/mol
2. Un gas se difunde 5 veces más rápido que otro. Si el peso molecular del primer gas es de 20 g/mol.
¿Cuál es el peso molecular del segundo gas?
Datos
 v1=5 A 
 v2=A 
M 1=20 g/mol
M 2=?
 
 
Solución
Según la ley de difusión de Graham
v1
v2
=√
M 2
M 1
Las velocidades de difusión tienen la relación 5:1, por lo que:
v1
v2
=
5
1
=√
M 2
M 1
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar 
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
(
5
1
) ²=(√
M 2
M 1
) ²→
25
1
=
M 2
M1
M 2=M 1
25
1
=25M 1=25×20g /mol=500 g /mol
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: Msc. Alejandra Escobar