Relacion entre reactantes y productos

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RELACIÓN ENTRE 
REACTANTES Y 
PRODUCTOS
 
RELACIÓN ENTRE REACTANTES Y 
PRODUCTOS
● El ácido fluorhídrico en solución no se puede guardar en 
frascos de vidrio debido a que reacciona con algunos 
componentes del vidrio, como el silicato de sodio. La ecuación 
balanceada que representa la reacción es:
a) ¿Qué masa de silicato de sodio reacciona con de ?
b) ¿Qué masa de fluoruro de sodio se obtiene de la reacción 
anterior?
El procedimiento a seguir para resolver el problema es el 
siguiente:
Na2SiO3(s)+8HF(ac )→H 2Si F6(ac)+2NaF(ac)+3H 2O(liq)
M HF=20,0 g /mol M Na2 SiO3=122 g /mol M NaF=42,0 g /mol
 
RELACIÓN ENTRE REACTANTES Y 
PRODUCTOS
1) Balancear la ecuación.
2) Transformar la cantidad de HF de gramos a moles.
3) Utilizar la ecuación balanceada para establecer un factor 
de conversión estequiométrico y así relacionar los 
compuestos que intervienen en la reacción. Con esto se 
calculan los moles de cualquier compuesto a partir de uno 
conocido.
4)Transformar las cantidades obtenidas de moles a gramos.
 
RELACIÓN ENTRE REACTANTES Y 
PRODUCTOS
Paso 1: Ya la ecuación está balanceada.
Paso 2: Transformar 200 g de HF a moles.
Paso 3: Utilizar la ecuación balanceada.
Calcular la cantidad de silicato de sodio que reacciona (en 
moles) con 10,0 mol de HF
nHF=200 g HF×
1mol HF
20,0 g HF
=10,0mol HF
nNa2Si O3=10,0mol HF×
1mol Na2SiO3
8mol HF
=1,25mol Na2SiO3
 
RELACIÓN ENTRE REACTANTES Y 
PRODUCTOS
Calcular la cantidad de fluoruro de sodio que se obtiene
Paso 4: Transformar los moles a gramos
nNaF=10,0mol HF×
2mol NaF
8mol HF
=2,50mol NaF
gNa2SiO3=1,25mol Na2SiO3×
122 gNa2SiO3
1mol Na2SiO3
=152 g Na2SiO3
gNaF=2,50mol NaF×
42g NaF
1mol NaF
=105 g NaF
(a)
(b)
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