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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO EJERCICIOS RESUELTOS UNIDAD IV. TEMA I Líquidos 1. Un líquido cuya densidad es 0,800 g/cm3 asciende dentro de un tubo capilar de vidrio hasta alcanzar una altura de 6,25 cm sobre la superficie del líquido fuera del capilar. Si el diámetro interno del capilar es de 0,210 mm. Determine la tensión superficial (dina/cm) del líquido. Datos ρ=0,800g /cm3 h=6,25cm D=0,210mm g=980 cm /s ² Solución Calculemos el radio del tubo capilar D=2r⟹ r=D 2 = 0,210mm 2 =0,105mm× 1cm 10mm =0,0105cm Determinando la tensión superficial γ= r h ρ g 2 γ= 0,0105 cm×6,25 cm×0,800g /cm ³×980 cm/ s ² 2 =25,723dina /cm 2. La tensión superficial del mercurio es de 480,3 dina/cm y su densidad de 13,595 g/cm3 . Si se desea que la altura dentro del capilar descienda 5 cm, ¿Cuál es el diámetro interno del capilar de vidrio que se debe utilizar? Datos γ=480,3dina /cm ρ=13,595g /cm3 h=5 cm g=980cm /s ² Solución Despejando de la ecuación de tensión superficial el radio del capilar γ= r h ρ g 2 →r= 2 γ hρg determinar el radio del capilar r= 2×480,3dina /cm 5cm×13,585 g/cm ³×980 cm/s ² =1,44 x10−2 cm Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 3. Una esfera de 1 mm de diámetro y una densidad de 1,1 kg/L cae dentro de un líquido a una velocidad constante de 5,45x10−2 cm/s. Si la densidad del líquido es de 100 kg/m3. ¿Cuál es su viscosidad? Datos De=1mm ρe=1,1kg /L v=5,45x 10⁻ ² cm /s ρl=100kg /m ³ Solución Aplicando la Ley de Stokes η= D ² 18 v g(ρe−ρl) Transformando los datos a las unidades respectivas De=1 mm×1m 1000mm =1 x10−3m ρe=1,1 kg L × 1000 L 1m ³ =1,1x 10³ kg/m ³ v=5,45x 10⁻ ² cm s × 1m 100cm =5,45 x 10⁻ ⁴m / s Entonces, η= (1x 10−3m) ² 18×5,45 x10⁻ ⁴m /s ×9,81m/ s ²×(1,1 x10³ kg /m ³−100kg /m ³) η=1kg/m . s 4. Determine la cantidad de energía (kJ) necesaria para calentar 360 g de hielo a −10 °C hasta llevarlo a vapor de agua a 110 °C. Datos m=360 g T1=−10 ºC T2=110 ºC Solución Para resolver el problema hay que dividirlo en varias etapas: Etapa 1: Calentamiento del hielo desde −10 °C hasta 0 °C Q1=mCeHieloΔT Q1=360 g×2,09 J g ºC ×[0 ºC−(−10ºC )]=7,52 x10³ J=7,51KJ Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO Etapa 2: Fusión del hielo a 0 °C Q2=nΔH fus Sabiendo que la masa molar del agua es de 18 g/mol, determinamos los moles de agua presentes en 360 g de agua n= m MM = 360g 18g /mol =20mol Q2=20mol×6,01 kJ mol =120,2 kJ Etapa 3: Calentamiento del agua desde 0 °C hasta 100 °C Q3=mCeAguaΔT Q3=360 g×4,18 J g ºC ×[100ºC−0ºC ]=150480 J=150,48KJ Etapa 4: Ebullición del agua Q4=nΔH vap Q4=20mol×40,67 kJ mol =813kJ Etapa 5: Calentamiento del vapor de agua desde 100 °C hasta 110 °C Q5=mCeVaporΔT Q5=360 g×2,03 J g ºC ×[110 ºC−100 ºC ]=7308 J=7,308KJ El calor total es la suma de todos ellos: QT=7,52kJ+120,2kJ+150,48kJ +813 kJ+7,308kJ=1098,488 kJ 5. Determine la presión de vapor del etanol a 60 °C si se sabe que a 34,9 °C la presión de vapor es de 100 mmHg y el ∆H de vaporización del etanol es de 39,3 kJ/mol. Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO Datos T1=34,9ºC T2=60 ºC P1=100mmHg ΔH vap=39,3kJ /mol R=8,314 J /mol .K Solución Para resolver este problema se utiliza la ecuación de Clausius-Clapeyron ln ( P1 P2 )= ΔH vap R ( 1 T 2 − 1 T 1 ) Transformando los datos a las unidades respectivas T1=34,9ºC 273=307,9K T2=60 ºC+273=333K ΔH vap=39,3 kJ mol × 1000 J 1kJ =39,3 x10³ J /mol Despejando la presión de vapor P2 e [ ln( P1 P2 )] =e [ ΔH vap R ( 1 T2 − 1 T1 )] P1 P2 =e [ Δ H vap R ( 1 T 2 − 1 T 1 )] →P2= P1 e [ Δ H vap R ( 1 T 2 − 1 T1 )] P2= 100mmHg e [ 39,3 x10³ J /mol 8,314 J /mol .K ( 1 333K − 1 307,9K )] =333mmHg Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar
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