UNIDAD IV TEMA III ejercicios propuestos

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
EJERCICIOS PROPUESTOS
UNIDAD V. TEMA III
Propiedades Coligativas
1. En los países donde cae nieve se recomienda llenar el radiador de los automóviles con una
solución que se prepara mezclando iguales cantidades (en masa) de agua y de etilenglicol,
CH2OHCH2OH 
 a. ¿Cuál será la temperatura a la cual se congelará esta solución?
 b. ¿A que temperatura hervirá la solución?
Kc del agua = 1,86 °C kg/mol Kb del agua = 0,52 °C kg/mol
2. ¿Cuál será la temperatura de congelación de una solución acuosa de urea (CH₄N₂O) cuya
concentración molal es 0,111 mol/kg ?
3. Se desea preparar una solución acuosa de etilenglicol (C2H6O2) cuyo punto de congelación sea 
-10,0 °C. ¿Qué masa de etilenglicol debe disolverse en 14,5 kg de agua?
4. Se tiene una solución acuosa que hierve a una temperatura de 102,0 °C. ¿Cuál será el punto de
congelación de esa solución?
5. Una sustancia de masa molar desconocida se analiza de la siguiente forma: se prepara una solución
acuosa al 20,0 % m/m y se le mide la temperatura de congelación, la cual resultó ser -7,5ºC. Determine
la masa molar de la sustancia. 
6. Se disuelven en agua 5,00 g de un soluto y se completa con agua hasta obtener 2000 mL de una
solución. La presión osmótica de esta solución es 866 torr a 31ºC. 
 a. Determine la Molaridad de la solución
 b. Determine la Masa Molar del soluto
1 torr = 1 mmHg 760 mmHg = 1 atm
7. Suponiendo que la presión osmótica de la sangre a 37°C es 7,65 atm ¿qué cantidad, en gramos, de
glucosa (C6H12O6) debe utilizarse para preparar 1,00 litros de una solución que sea isotónica con la
sangre, es decir, que tenga la misma presión osmótica de la sangre a 37°C?
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: MSc. Alejandra Escobar