TP 2 Descenso crioscopico

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Trabajo Práctico N°2
-Docentes:
· Andrés Jorge.
· Florencia Gallelli.
· Micaela López.	
· Jonathan Cartelle.
-Alumnos:
· Montenegro Sofía.
· Perrone Nadia.
· Gonzalez Pilar.
· Cassolino Miranda.
 -Comisión: 2.
 -Número de Grupo: 2.
Introducción:
Las soluciones presentan determinadas propiedades físicas que no dependen del tipo de partículas que la componen, sino del número de ellas, a estas propiedades se las denomina propiedades coligativas. 
Estas son:
· Descenso de la presión de vapor ( Pv).
· Ascenso ebulloscópico ( Te).
· Presión osmótica (π).
· Descenso crioscópico ( Tc).
El descenso crioscópico es la disminución que se observa en la temperatura de congelación de una solución a la que le fue agregado un soluto no volátil, en pequeña proporción, a un solvente puro o a una solución muy diluida.
Cuando disolvemos un soluto no volátil en un solvente liquido obtenemos una solución, la cual es una mezcla homogénea fraccionable formada por dos sustancia puras: solvente y soluto.
El solvente o disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución diluida, y el soluto es el componente que está en menor proporción.
 La relación entre estos se denomina concentración y la podemos expresar en molaridad (moles de soluto en un litro de solución) y Osmolaridad (osmoles de soluto en un litro de solución). Osmol es la cantidad de sustancia que tiene el número de Avogadro (6.02*10-23) de partículas coligativamente activas.
 Se expresa como molaridad por “i” (factor de corrección de Van’t Hoff), siendo i=1 para solutos no electrolíticos e i=g*ʋ para solutos electrolíticos. 
Siendo g= grado de disociación electrolítico, coeficiente osmótico y ʋ= valor límite en que se disocia el soluto o electrolito.
Para obtener el descenso crioscópico se utiliza la constante crioscópica (Kc) que depende exclusivamente del solvente y se calcula como el cociente entre el Tc y la Osmolaridad.
Donde TC es la diferencia entre la temperatura de congelación del solvente puro y la temperatura de congelación de la solución ( Tc= T0 – Ts).
Objetivo de la Práctica:
Obtención de la Osmolaridad de soluciones acuosas de concentración desconocida (en nuestro caso una solución salina de NaCl) y determinación de la constante crioscópica (Kc) del agua, a partir del gráfico correspondiente.
Materiales y Método:
En base a nuestro objetivo se realizó un baño refrigerante con agua, hielo y sal. Luego, dentro de un tubo de ensayo se colocó agua destilada, un termómetro y un agitador; sellados por un tapón, luego se lo sumergió en el baño refrigerante agitando suavemente.
A continuación se observó la temperatura cada 30 segundos, sin dejar de agitar, hasta obtener 3 mediciones iguales (punto de congelación), es decir, obtener agua y hielo en equilibrio térmico donde se mantiene la temperatura contante.
Se repitió el mismo procedimiento con solución fisiológica (solución salina NaCl). 
Con estos datos confeccionamos una tabla de valores (la cual se haya detallada en la parte de cálculos) y graficamos las tablas de enfriamiento del agua y de la solución fisiológica (en la hoja milimetrada), extrayendo para ambos (solución y solvente) la temperatura de congelación correspondiente, para poder calcular el descenso crioscópico de la solución fisiológica.
Luego se graficó la Curva de Calibración (en la hoja milimetrada), la cual representa el descenso crioscópico ( Tc) en función de la Osmolaridad (Osm/L). 
Representamos los tres puntos (A, B y C) correspondientes a los datos de las soluciones de glucosa 2,5 % m/v; glucosa 5% m/v y glucosa 7,5 % m/v ; respectivamente. Se trazó una recta; partiendo de la coordenada (0;0) que fuera equidistante a los tres puntos.
Se obtuvo mediante cálculos el descenso crioscópico de la solución salina de NaCl; y por el gráfico se conoció su concentración (objetivo uno).
A continuación se calculó la constante crioscópico del agua, mediante el cálculo de la pendiente de la recta (objetivo dos).
Resultados:
Registros de grupos: 
	Grupo
	Solución
	Tco (°C)
	Tcs (°C)
	 Tc (°C)
	Osmolaridad (Osm/L)
	1
	Sc. Ringer
	0,1
	-0,4
	0,5
	 Gráfico
	2	
	Sc. NaCl 
	0,1
	-0,4
	0,5
	 0,3
	3
	Leche 1
	0,1
	-0,2
	0,3
	 Gráfico
	4
	Leche 2
	0,1
	-0,4
	0,5
	 Gráfico
	5
	Glucosa 2,5 % (m/v)
	0,1
	-0,1
	0,2
	0,14
	6
	Glucosa 5 % (m/v)
	0,1
	-0,4
	0,5
	0,28
	7
	Glucosa 7,5 % (m/v)
	0,1
	-0,6
	0,7
	0,42
	8
	Orina Diluida 1/4
	0,1
	-0,8
	0,9
	 Gráfico
Los valores correspondientes a las celdas “Gráfico”; son los valores propios de la Osmolaridad de la solución definida para cada grupo.
Los valores de Osmolaridad de las soluciones de glucosa fueron calculados de la siguiente manera:
Glucosa 2,5 % (m/v) 
100 cm3________2,5 gr de glucosa
1000 cm3_______ x: 25 gr de glucosa
180 gr de glucosa _______ 1 mol
25 gr de glucosa_________ x: 0,14 mol 
Al ser la glucosa una sustancia no electrolítica; y no disociarse en solución podemos plantear la igualdad entre mol y osmol. (0,14 Osm/L)
Glucosa 5 % (m/v)
100 cm3________5 gr de glucosa
1000 cm3_______ x: 50 gr de glucosa
180 gr de glucosa _______ 1 mol
50 gr de glucosa_________ x: 0,28 mol o (0,28 Osm/L)
Glucosa 7,5 % (m/v)
100 cm3________7,5 gr de glucosa
1000 cm3_______ x: 75 gr de glucosa
180 gr de glucosa _______ 1 mol
75 gr de glucosa_________ x: 0,42 mol 
Registros de temperaturas:
A continuación se detallan las temperaturas tomadas con un intervalo de 30 segundos entre ellas.
	Temperaturas del Solvente (Agua destilada) 
	Temperatura de la solución de NaCl (solución fisiológica) 
	Tinicial= 18,3 °C
	Tinicial= 17,2°C
	T30= ----
	T30= 11,4 °C
	T60= 8,7 °C
	T60= 7,2°C
	T90= 6,4°C
	T90= 4,6 °C
	T120= 4,3°C
	T120= 2,7 °C
	T150= 2,6°C
	T150= 1,4 °C
	T180= 1,0°C
	T180= 0,3 °C
	T210= -0,7 °C
	T210= -0,7 °C
	T240= 0,1 °C
	T240= -1,7 °C
	Tfinal= 0,1 °C
	T270= -2,1 °C
	
	T300= -2,3 °C
	
	T330= -2,2 °C
	
	T360= -0,4 °C
	
	Tfinal= -0,4 °C
Los registros de temperatura se graficaron en la Curva de Enfriamiento (en la hoja milimetrada).
Conociendo las temperaturas de congelación del solvente y de la solución calculamos el descenso crioscópico:
 Tc= Tc0 – Tcs Donde: Tc0: Temperatura de congelación del solvente.
 Tcs=Temperatura de congelación de la solución.
 Tc= 0,1 °C - (-0,4 °C) 
 Tc= 0,5 °C Descenso crioscópico de la solución de NaCl.
Luego de los cálculos anteriores, se graficó la Curva de Calibración (en la hoja milimetrada), la cual representa el descenso crioscópico ( Tc) en función de la Osmolaridad (Osm/L). 
Conociendo el descenso crioscópico de la solución de NaCl ( Tc=0,5); se buscó el punto en que el eje Y (al valor 0,5) tocara la recta trazada y se observó la concentración correspondiente sobre el eje X. 
Dicha concentración corresponde a la Osmolaridad de nuestra solución de NaCl (0,3 Osm/L)
Se calcula el valor de la constante crioscópica (Kc) mediante la pendiente de la recta: 
Se toma como valor de (X;Y) el de un punto que toque la recta (en nuestro caso, se tomó el punto C)
Pendiente = Kc
Kc = Y / X
Kc = (0,7 °C – 0 °C) / (0,42 Osm/L - 0 Osm/L) =
Kc= (0,7 °C / 0,42 Osm/L)= 1,67 °C . L /Osm
1,67 °C . L /Osm Corresponde al valor de la constante crioscópica del agua.
Discusión y Conclusiones:
En este trabajo se obtuvo el ΔTc y la Osmolaridad de soluciones acuosas por medio de gráficos realizados con los datos obtenidos en la práctica.
Para obtener la Osmolaridad de soluciones acuosas de concentración desconocida, los grupos 5, 6 y 7, utilizaron soluciones de glucosa al 2,5% m/v, 5% m/v y 7,5% m/v respectivamente.
 El grupo que utilizó la concentración al 7,5% obtuvo un ΔTc de 0.7ºC y una Osmolaridad de 0.42 osM, siendo que el grupo que utilizó glucosa al 5%, obtuvo un ΔTc de 0.5ºC y una Osmolaridad de 0.28 osM y el grupo que utilizo la concentración del 2,5% obtuvo un ΔTc de 0,2 osM y una Osmolaridad de 0,14 osM.
 Por otro lado,el grupo 8 para poder medir la Osmolaridad de la orina tuvieron que diluir en una proporción 1:4 (una parte de orina y tres de solvente) ya que las propiedades coligativas requieren que las soluciones sean diluidas; este grupo obtuvo un ΔTc de 0.9ºC. 
 Pudimos comprobar que dichos resultados eran lógicos mediante el concepto de descenso crioscópico que nos dice que a mayor concentración, mayor es el descenso crioscópico.
La Osmolaridad y el ΔTc de las soluciones de glucosa nos sirvieron para trazar la recta más probable de la curva de calibración, cuya pendiente es la constante crioscópica (Kc), con la cual averiguamos gráficamente las osmolaridades de las demás soluciones de concentraciones desconocidas.
Utilizamos soluciones de glucosa porque es un soluto no volátil, no electrolítico, es decir, no se disocia, por ello su factor de corrección de Van’t Hoff vale uno (i=1). Su solvente es igual al de las soluciones de concentraciones desconocidas que deseamos obtener y además necesitábamos conocer su concentración.
La Osmolaridad de la solución fisiológica (NaCl 0,9%) al igual que la de la solución Ringer, deben ser similares a la del plasma sanguíneo (0.3 osM) ya que se utiliza para hacer fluido terapia. Tanto el grupo 1, quienes trabajaban con la solución de Ringer como nuestro grupo con la solución fisiológica hemos obtenido un ΔTc de 0,5ºC.
También observamos que el ΔTc de la leche del grupo 3 es menor comparado con el de la leche del grupo 4. Esto se debe a que seguramente la leche del tercer grupo fue adulterada con agua.
Concluimos con respecto al cálculo de la constante crioscópica, que la diferencia que se encuentra con el valor establecido se debe a los errores que cometimos al realizar el gráfico y por tener escasos valores para realizar la recta más probable.
Bibliografía:
Física Biológica Veterinaria; 2da Edición; CABA; Eudeba; 2014.