LAB TERMO ENTALPIA

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Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química.
Laboratorio de termodinámica.
Informe Practica: CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO
(CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO)
Profesora: Martha Patricia Juárez Morales.
Alumnos:
RAMOS SANCHEZ ENRIQUE.
TORRIJOS RIVERA SAÚL AXEL.
SANCHEZ NAVARRO JORGE.
Introducción:
La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos, los cuales vibran con más rapidez a medida que ganan energía.
El proceso de fusión de la materia es el mismo que el de fundición, pero este último término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licúan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión.
La entalpía de fusión (ΔHfus) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.
La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en KJ/mol.
Objetivo:
Determinar el calor latente de fusión del hielo
Material y reactivos 
1 vaso de precipitados de 250 mL
1 cronómetro
1 vidrio de reloj
1 guante
agua
hielo
Procedimiento experimental 
Determinación de la variación de entalpía de fusión del hielo o calor latente de fusión del hielo.
a. Colocar en un frasco Dewar 175 mL de agua no destilada y verificar que su temperatura sea
aproximadamente 6 °C superior a la temperatura ambiente. Tapar e iniciar el registro de
temperatura cada 30 segundos durante 5 minutos (equilibrio térmico).
b. Tarar en la balanza un vidrio de reloj. Pesar aproximadamente 25 g de hielo que ha sido
secado previamente con una servilleta de papel y colocarlo rápidamente en el frasco Dewar
al minuto 5.
c. Agitar constantemente y registrar la temperatura cada 15 segundos hasta llegar a una
temperatura mínima. Proseguir con las lecturas cada 30 segundos durante 5 minutos más.
Resultados:
Masa de agua a aprox 6˚C más a la temp. ambiente = 175g
masa de hielo= 20.03g
	Tiempo
	temperatura
	15
	32.2
	30
	32
	45
	32
	60
	32
	75
	31.9
	90
	31.9
	105
	31.9
	120
	31.9
	135
	31.8
	150
	31.8
	165
	31.8
	180
	31.8
	15
	23
	30
	19
	45
	19.2
	60
	19.4
	75
	19.5
	90
	19.6
	105
	19.7
	120
	19.8
	135
	19.8
	150
	19.8
	165
	19.9
	180
	19.9
	195
	20
	210
	20.1
	225
	20.2
	240
	20.2
	255
	20.3
	270
	20.4
	285
	20.4
	300
	20.4
	315
	20.5
	330
	20.5
	345
	20.6
	360
	20.6
	375
	20.7
	390
	20.7
	405
	20.8
	420
	20.8
	435
	20.8
	450
	20.9
	465
	20.9
	480
	20.9
Establecer un balance energético para determinar la energía de fusión del hielo
	
Q hielo = - (Q agua tibia + Q calorímetro + Q agua helada)
El valor del calor latente de fusión del agua reportado en la literatura es de 80 cal/g. Calcular el
% de error del valor obtenido experimentalmente con respecto al reportado.
Q hielo: 1408 cal
λ: Qhielo/mhielo
= 1408/20.03
=70.3
	El % de error será: 
=((80-70.3)/80)*100
= 12%
¿Qué fuentes de error han intervenido en esta determinación?
Una falta de precisión al pesar el hielo
¿Por qué es necesario secar el hielo con una toalla antes de añadirlo al agua?
¿Por qué es necesario que la temperatura inicial del agua sea superior a la temperatura
ambiente al iniciar el experimento?
¿Cómo se podría mejorar la determinación?