Anatomia y Fisiologia (60)

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Capítulo 2: Química básica 41
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TABLA 2.4 Factores que aumentan la velocidad de las reacciones químicas
Factor Mecanismo para aumentar el número de colisiones
↑ temperatura ↑ la energía cinética de las moléculas que, por su lado, se mueven más rápidamente y chocan
con más fuerza.
↑ concentración de ↑ el número de colisiones debido a un mayor número de partículas reactivas.
partículas reactivas
↓ tamaño de las Las partículas menores tienen más energía cinética y se mueven más deprisa que las partículas 
partículas grandes. Por eso toman parte en más colisiones.
Presencia de ↑ la cantidad de energía que las moléculas necesitan para interactuar manteniendo los
Catalizadores reactantes en las posiciones adecuadas para interactuar (véase la pág. 52).
intercambio, se realiza un cambio entre las partes de las
moléculas (como un cambio de pareja en un baile) y se
crean moléculas diferentes. Así, una reacción de inter-
cambio se suele indicar como
AB � C → AC � B y AB � CD → AD � CB
Una reacción de intercambio tiene lugar, por ejemplo,
cuando el ATP reacciona con la glucosa y transfiere 
su grupo fosfato terminal a la glucosa, formando glu-
cosa-fosfato (Figura 2.10c). Al mismo tiempo, el 
ATP se convierte en ADP. Esta importante reacción,
que ocurre siempre que la glucosa entra en una célula
del organismo, atrapa de manera efectiva la molécula
de glucosa, que funciona como combustible, dentro
de la célula.
Independientemente del tipo de reacción de que se
trate, la mayoría de las reacciones químicas son reversi-
bles. Si se pueden crear enlaces químicos también pue-
den romperse, y viceversa. La reversibilidad se indica
con una flecha doble. Cuando las flechas difieren en
longitud, la más larga indica la reacción más rápida o la
dirección principal en la que tiene lugar la reacción. Por
ejemplo, en la reacción
A � B AB
la reacción que va hacia la derecha ocurre más rápida-
mente y, con el tiempo, AB se irá acumulando mientras
A y B irán disminuyendo en cantidad. Si las flechas tie-
nen igual longitud, la reacción está en equilibrio quí-
mico. Así, en
A � B AB
para cada molécula de AB que se crea, se destruye otra
de AB para liberar A y B.
Factores que influyen en la velocidad 
de las reacciones químicas
Para que los átomos y las moléculas reaccionen quími-
camente, deben colisionar con fuerza, para que los elec-
trones de sus capas de valencia puedan interactuar. La
creación y la destrucción de enlaces no puede realizarse
a distancia. La Tabla 2.4 señala varios factores que in-
fluyen en la energía cinética y, por ello, en la velocidad
de las partículas y en la fuerza de las colisiones.
¿ L O H A S E N T E N D I D O ?
10. ¿En qué difieren los enlaces iónicos de los enlaces
covalentes?
11. ¿Qué tipo de enlace se forma entre las moléculas de
agua?
12. ¿Qué nombre recibe el tipo de reacción química en el
que una molécula se rompe en moléculas más pe-
queñas o átomos?
13. ¿Cómo se puede indicar que una reacción química
es reversible?
Véanse las respuestas en el Apéndice D.
Bioquímica: 
la composición química 
de la materia viva
Todas las sustancias químicas que se encuentran en el
organismo están incluidas en una de las clases principa-
les de moléculas: o son compuestos orgánicos, o lo son