Anatomia y Fisiologia (62)

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O
H
Molécula
de aguaδ− 
δ+ 
δ+ 
Cristal
de sal
Iones en
solución
Na+
Cl−
Cl−
Na+
O
H
F I G U R A 2 . 1 1 Disociación de una sal en agua.
Los extremos ligeramente negativos de las moléculas de
agua (��) son atraídos hacia los Na+, mientras que los
extremos ligeramente positivos de las moléculas de agua
(�+) se orientan hacia los Cl–, haciendo que los iones del
cristal de sal se separen.
cionamiento del organismo. Por ejemplo, los iones de
sodio y de potasio son esenciales para los impulsos ner-
viosos, y el hierro forma parte de la molécula de hemo-
globina que transporta oxígeno en los glóbulos rojos.
Dado que los iones son partículas cargadas, todas
las sales son electrolitos, sustancias que conducen una
corriente eléctrica en solución. Cuando el equilibrio ió-
nico (o electrolítico) se altera gravemente, podemos de-
cir que nada funciona en el cuerpo. Las funciones de los
elementos que se encuentran en la sales del organismo
se resumen en la Tabla 2.1 (en la pág. 30).
Ácidos y bases
Como las sales, los ácidos y las bases son electrolitos. Es
decir, se ionizan y luego se disocian en agua, pudiendo
conducir, por tanto, una corriente eléctrica.
Características de los ácidos Los ácidos tienen un sa-
bor agrio y pueden disolver muchos metales o “que-
mar” un agujero en la alfombra. Pero la definición más
útil de un ácido es que se trata de una sustancia que
puede liberar iones de hidrógeno (H �) en cantidades
detectables. Como un ión de hidrógeno es esencial-
mente un núcleo de hidrógeno (un protón “desnudo”),
los ácidos también se definen como dadores de pro-
tones.
Cuando los ácidos se disuelven en agua, liberan io-
nes de hidrógeno y algunos aniones. Los aniones care-
cen de importancia, es la liberación de protones lo que
determina los efectos de un ácido en el entorno. La io-
nización del ácido clorhídrico (un ácido producido por
las células del estómago que ayuda a hacer la digestión)
se muestra en la siguiente ecuación:
HCl → H� � Cl�
(ácido (protón) (anión)
clorhídrico)
Otros ácidos que se encuentran o se producen en el or-
ganismo son el ácido acético (el componente ácido del
vinagre) y el ácido carbónico.
Los ácidos, como el ácido clorhídrico, que ionizan
completamente y liberan todos sus protones reciben el
nombre de ácidos fuertes. Los ácidos que no se ionizan
completamente, como el acético y el carbónico, se de-
nominan ácidos débiles. Por ejemplo, cuando el ácido
carbónico se disuelve en el agua, sólo algunas de sus
moléculas se ionizan para liberar H�.
H2CO3 → H
� � HCO3
� � H2CO3
(ácido (protón) (anión) (ácido
carbónico) carbónico
Características de las bases Las bases tienen un sabor
amargo, al tacto se notan resbaladizas y son receptores
de protones. Los hidróxidos son bases inorgánicas co-
munes.
Como los ácidos, los hidróxidos se ionizan y se di-
socian en agua pero, en este caso, se liberan el ión hi-
dróxilo (OH �) y algunos cationes. La ionización del hi-
dróxido de sodio (NaOH), conocido comúnmente como
lejía, es así:
NaOH → Na� � OH�
(hidróxido (catión) (ión
sódico) hidróxilo)
El ión hidróxilo es un buscador de protones (H�) ávido
y cualquier base que lo contenga se considera una base
fuerte. Por el contrario, el ión bicarbonato (HCO3
�),
una base importante de la sangre, es una base bastante
débil.
Capítulo 2: Química básica 43
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