Ley de Graham Labq

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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DIVICION DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
“REPORTE DE LABORATORIO”
PRACTICA No. 1
VELOCIDAD DE DIFUSION DE LOS GASES. LEY DE GRAHAM
EDUARDO ESQUIVEL JUAREZ
JAVIER HERNANDEZ GARCIA
1° “B” 
P R A C T I C A N o. 1
VELOCIDAD DE DIFUSION DE LOS GASES. LEY DE GRAHAM
OBJETIVO: determinar la velocidad de difusión de los gases de forma experimental y teórica, aplicando la ley de Graham.
FUNDAMENTO:
TEORIA CINETICA DE LOS GASES: explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias, que están identificadas con propiedades macroscópicas, tales como la presión. En este modelo, una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviéndose en todas direcciones, las magnitudes de las velocidades de las moléculas de los gases están distribuidas al azar. Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene no esta en movimiento.
VELOCIDAD DE DIFUSION: La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son expresados por la ley de Graham. 
PESO MOLECULAR: Es la suma de las masas atómicas (en uma) de una molécula.
LEY DE DIFUSION DE GRAHAM: "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."
 La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las moléculas son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para completarse. Está relacionada con la energía cinética de las moléculas, gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre.
RIESGOS: Tanto el acido clorhídrico como el hidróxido de amonio son tóxicos e irritantes.
PRECAUCIONES: Manipula los reactivos dentro de la campana de extracción, utilizando guantes y lentes de seguridad. 
PARTE EXPERIMENTAL
TABLA DE REACTIVOS;
	COMPUESTO
	FORMULA
	P.M.
	TOXICIDAD
	FLAMABILIDAD
	ACIDO CLORHIDRICO
	HCL
	36.46 gr/mol
	TOXICO
	ALTAMENTE INFLAMABLE
	HIDROXIDO DE AMONIO
	NH4OH
	35 gr./mol
	TOXICO
	NO INFLAMABLE
PROCEDIMIENTO:
	Papel indicador al fondo de la probeta y medir la distancia.
Colocar lateralmente la probeta.
	
	
Algodón con HCl.
	
Tapar y evitar mover la probeta
En el cambio de color del papel indicador.
	
	
Medir tiempo.
	
DATOS; 
	COMPUESTO
	DISTANCIA
	TIEMPO 
	RESULTADO
	HCL(g)
	29 cm.
	12:40 min.
	2.33 cm. /min.
	NH3 (g)
	29 cm.
	3:02 min.
	9.60 Cm. /min. 
CALCULOS: 
Ten en cuenta que, aun cuando se utilizan soluciones acuosas de acido clorhídrico y de hidróxido de amonio, las moléculas que se difunden en el aire son HCl (g) y NH3 (g)
· Calcula la velocidad de difusión del HCl (g) experimentalmente (Vel. HCL= X/ t1 y t 2)
· Calcula la velocidad de difusión del NH3 (g) experimentalmente (Vel. NH3= X/ t1 y t 2)
· Calcula la velocidad relativa de los gases (VHCL/VNH3)
· De acuerdo con estos resultados ¿Cual gas se difunde más rápidamente?
RESPUESTA = El hidróxido de amonio
· Este ultimo resultado esta de acuerdo con lo que predice la ley de Graham?
RESPUESTA: No por que se las moléculas de acido clorhídrico son mas grandes y las que se movieron mas rápidamente fueron las de el hidróxido de amonio.
CALCULOS A MANO:
PARTE 2.- VELOCIDAD DE DIFUSION RELATIVA (VNH3 / VHCl)
Con HCl y NH4OH.
(Al mismo tiempo)
Bolitas de algodón
Colocar horizontalmente el tubo
Registra la distancia entre el anillo y los algodones con HCl y NH4OH.
Observar la formación de un anillo de humo blanco
DATOS:
	COMPUESTO
	DISTANCIA
	HCL(g)
	25.5 cm.
	NH3(g)
	27 cm.
CALCULOS; 
· Calcula la razón de las velocidades de difusión experimental del amoniaco y del acido clorhídrico. Utiliza la distancia recorrida por los gases. Utiliza la ecuación de la de velocidad: Vi = di / t
VNH3 = dNH3 / t
VHCl = dHCl / t
Como el tiempo es el mismo para las dos especies:
VNH3 / VHCl = dNH3 / dHCl 
· De acuerdo a los resultados obtenidos, ¿Cuál es la molécula más pequeña? 
RESPUESTA: El acido clorhídrico
· Calcula la relación de velocidades de difusión teórica (VNH3 / VHCl ) de acuerdo con la siguiente ecuación, derivada de la de Graham;
	
	
· Deriva esta ecuación de la Graham.
· ¿Concuerda el resultado teórico con el obtenido experimentalmente?
RESPUESTA: Si por que se tiene que mover con mayor rapidez el hidróxido de amonio ya que sus moléculas son mas grandes que las del acido clorhídrico.
· ¿Concuerdan los resultados experimentales obtenidos en la parte 1?
RESPUESTA: Si porque es más rápido el hidróxido de amonio que el acido clorhídrico.
CALCULOS A MANO:
CONCLUCIONES:
BIBLIOGRAFIA: 
· QUIMICA, RAYMOND CHANG, MAC GRAW HILL, 2002, 7° EDICION. 
· QUIMICA, G. WILLIAM DAUB, PEARSON EDUCACION, 1996, 7° EDICION.