Fisiologia Humana Aplicacion a la actividad fisica Calderon-152

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• LÍQUIDOS CORPORALES Y FUNCIÓN RENAL 
ser compensada «por el otro órgano». Por ejemplo, si el 
pulmón es el causante, no puede ser este aparato el que 
«solucione» el problema. No obstante, estas reglas nemo-
técnicas únicamente constituyen una guía, pues las desvia-
ciones del estado ácido-básico son muy complejas. Por este 
motivo, los investigadores en este campo de la fisiología 
aportaron diferentes soluciones matemáticas a la ecuación 
de Henderson-Hasselbach, que pueden representarse me-
diante diagramas. Uno de ellos es el diagrama de Daven-
port, muy útil para la comprensión de las desviaciones del 
estado ácido-básico y sus compensaciones. 
Finalmente, en este capítulo se tratará el estado áci-
do-básico durante el ejercicio. De las cuatro posibles des-
viaciones del estado ácido-básico (acidosis metabólica, 
acidosis respiratoria, alcalosis metabólica y alcalosis res-
piratoria), la «más natural>> es la acidosis metabólica. En 
la tabla 12-1 se muestran las desviaciones que se pueden 
producir en situaciones teóricas relacionadas con el ejer-
cicio. En este apartado se abordará la acidosis metabólica. 
El incremento del metabolismo celular, principalmente de 
las fibras musculares, determina un incremento de las dos 
fuentes de ácidos: volátil y no volátil. El aumento del di-
óxido de carbono (C02) no representa ningún problema 
para el organismo, pues el hecho de que el pulmón sea un 
sistema abierto facilita que la mayor producción sea com-
pensada a la misma velocidad mediante la eliminación res-
piratoria a la misma velocidad. Sin embargo, los ácidos no 
volátiles son complicados de eliminar y requieren la parti-
cipación de los dos mecanismos: intracelular y extracelu-
lar. El riñón desempeña un papel capital en el equilibrio 
ácido-básico, principalmente después del ejercicio. 
EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO 
El hecho de que el valor de pH sea tan preciso orienta 
hacia la expresión «equilibrio ácido-básico >> . Por otra parte, 
dado que el valor de pH es ligeramente alcalino, esto su-
giere que el organismo está preparado para «luchan> contra 
los ácidos. Realizando unos cálculos aproximados, el or-
ganismo puede generar alrededor de 15.100 m mol! día de 
ácidos, considerando una actividad física mínima. Si el or-
ganismo no dispusiera de los mecanismos necesarios para 
eliminar los ácidos producidos, en cuestión de segundos se 
produciría la muerte celular. El organismo dispone de tres 
sistemas de amortiguación de las alteraciones en la concen-
tración de hidrogeniones: el aparato respiratorio, el riñón 
y las propias células. 
Paradójicamente, sin embargo, los mismos sistemas de 
defensa contra una desviación del equilibrio ácido-básico 
también pueden ser causantes de los desequilibrios. Dado 
que este libro es de fisiología aplicada a la actividad física y al 
deporte, no se consideran las alteraciones del estado ácido-
básico por mal funcionamiento de los sistemas de control. 
Simplemente, no parece coherente que durante el ejercicio 
se produzca una alteración del pulmón o del riñón que altere 
el estado ácido-básico. 
Las soluciones tampón, amortiguadoras o buffers son 
aquellas disoluciones cuya concentración de H + o OH-
apenas cambia cuando se le añade un ácido o base fuerte. 
Por lo tanto, su función consiste en. amortiguar las varia-
ciones del pH, de ahí el nombre que reciben. Se encuen-
tran formadas por un ácido débil y la sal correspondiente 
a dicho ácido (que se comporta como base débil) o por 
una base débil y la sal correspondiente a dicha base (que 
se comporta como ácido débil). Al ácido y a la base débil 
se las denomina par conjugado, que cuando se disuelve 
en agua se denomina solución tampón, amortiguadora o 
buffir: 
H O+ dcido dlóil 
2 sal del dcido 
La capacidad amortiguadora de un tampón se calcula em-
pleando la ecuación de Henderson-Hasselbach: 
6ase 
pH = p.K + log-,-.-
acido 
donde pK es el valor del pH de la solución cuando sus dos 
componentes (base y ácido) se encuentran en igual propor-
ción. 
Cada tampón tiene un pK. Conociendo el valor de pK se 
sabrá la cantidad de ácido o base que puede neutralizar. Así, 
si la concentración de base es igual a la de ácido, el cociente 
es la unidad y su logaritmo vale O. Por consiguiente, desde 
el punto de vista fisiológico, las soluciones que son buenas 
amortiguadoras deben tener valores de pK próximos al pH 
del organismo. Entre las soluciones tampón más extraordi-
narias del organismo se encuentran las proteínas. En el labo-
ratorio se ha calculado la capacidad amortiguadora de una 
solución con 20 mEq de proteínas: 
• La adición de 2 mEq de base incrementa el valor de pH 
de 7,00 a 7,18. 
Aumento de los ácidos no volátiles (fundamentalmente, ácido 
láctico) 
Alcalosis respiratoria 
Aumento de los ácidos volátiles (el aparato respiratorio 
no elimina el CO, producido) 
Descenso de los ácidos volátiles (el aparato respiratorio elimina 
más CO, del producido) 
Ejercicio en apnea 
la hiperventilación que llevan a cabo los deportistas 
antes de realizar ejercicio en apnea