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Capítulo 15: El aparato urinario 537 15 El resultado neto es el cambio de una base fuerte por una débil, por lo que el pH de la solución aumenta muy poco. Controles del sistema respiratorio Como se describe en el Capítulo 13, el sistema respira- torio elimina dióxido de carbono de la sangre mientras “carga” oxígeno en la sangre. Recuerda que el dióxido de carbono (CO2) entra en la sangre por las células de los tejidos, en su mayoría por los glóbulos rojos, donde se convierte en iones bicarbonatos (HCO3 –) para el transporte de plasma, como se muestra en la si- guiente ecuación: Anhídrisis carbónica CO2 � H2O H2CO3 H + � HCO3 – Dióxido agua ácido iones de iones de de carbono carbónico hidrógeno bicarbonatos Las flechas bidireccionales revelan que un aumento de dióxido de carbono empuja la reacción a la derecha, porduciendo más ácido carbónico. De esta forma, un aumento de los iones de hidrógeno desplaza la ecua- ción a la izquierda, produciendo más ácido carbónico. En personas sanas, el dióxido de carbono se exhala por los pulmones al mismo tiempo que se forma en los tejidos. Por lo tanto el H+ liberado cuando el dió- xido de carbono se adentra en la sangre no se puede acumular, ya que está retenido en el agua cuando el CO2 está en los pulmones. De este modo, en condi- ciones normales, los iones de hidrógeno producidos por el transporte de dióxido de carbono no tienen efecto en la sangre. Sin embargo, cuando el CO2 se acumula en la sangre (por ejemplo, en la falta de res- piración) o más H+ se libera a la sangre por los pro- cesos metabólicos, se activan los quimorreceptores del centro de control respiratorio del cerebro. Como resultado, el nivel de respiración disminuye, y el ex- ceso de H+ desaparece a medida que el CO2 de la san- gre se elimina. Por el contrario, cuando el pH de la sangre co- mienza a aumentar (alcalosis), el centro respiratorio se comprime. En consecuencia, el nivel y la profundidad de la respiración disminuyen, permitiendo al dióxido de carbono que se acumule en la sangre. Y de nuevo, el pH se corrige y vuelve a su valor normal. Por lo ge- neral, estas correcciones del aparato respiratorio so- bre el pH de la sangre (por la regulación del conte- nido de CO2 de la sangre) se completan en alrededor de un minuto. Mecanismos renales Los amortiguadores químicos pueden retener el ex- ceso de ácidos o bases de forma temporal, pero no pueden eliminarlos del cuerpo. Y aunque los pulmo- nes puedan eliminar el ácido carbónico deshaciéndose del dióxido de carbono, sólo los riñones pueden des- hacerse de otros ácidos generados en el organismo du- rante el metabolismo. Además, sólo los riñones tienen el poder de regular los niveles alcalinos de la sangre. Por lo tanto, aunque los riñones actúen lentamente y necesiten horas o días para realizar sus cambios en el pH sanguíneo, son los mecanismos más potentes en la regulación del pH. Los medios más importantes por los que el riñón mantiene el equilibrio ácido-base de la sangre son: (1) excretar iones de bicarbonato y (2) conservar (re- absorber) o generar los nuevos iones de bicarbona- tos. Vuelve a la ecuación que muestra cómo funciona el sistema de amortiguadores ácido carbónico-bicar- bonato. Advierte que la pérdida de HCO3 produce el mismo efecto que ganar un H+, ya que desplaza la ecuación hacia la derecha. (es decir que, desprende un ión libre de hidrógeno). Asimismo, la reabsorción o la generación de nuevo HCO3 – produce el mismo efecto que perder un H+, ya que tienden a combi- narse con el ión de hidrógeno y desplaza la ecuación hacia la izquierda. Los mecanismos renales conllevan los siguientes ajustes: cuando el pH aumenta, los io- nes de bicarbonato son excretados y los iones de hi- drógeno se retienen en las células tubulares. Por el contrario, cuando el pH desciende, el bicarbonato se reabsorbe y los iones de hidrógeno se excretan. El pH de la orina varía entre 4,5 y 8,0, lo que refleja la ca- pacidad de los túbulos renales para excretar iones ácidos o básicos para mantener la homeostasis del pH de la sangre. ¿ L O H A S E N T E N D I D O ? 16. ¿Por qué el pH sanguíneo entre 7.0 y 7.35 es consi- derado ácido incluso cuando la Química define el pH superior a 7.0 como básico? 17. Para minimizar el cambio de pH que se realiza cuando los ácidos fuertes se añaden al agua, ¿se- ría mejor añadir una base fuerte o una base débil? ¿Por qué? 18. El avión ultraligero de Pedro se ha estrellado en el desierto. Hace calor, y no tiene una botella de agua. Pensemos que va a estar ahí todo el día. ¿Cómo afectaría esta situación a su concentración de solu- tos de su sangre? 19. ¿Cuáles son los dos medios principales que tienen los riñones para mantener el equilibrio ácido-base de la sangre? Véanse las respuestas en el Apéndice D.
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